Примеры карточек для работы учащихся в парах сменного состава методике КСО - Методика организации диалога учащихся в процессе обучения теоретическому моделированию на уроках химии

    1) Изучение новой темы (методика Ривина) и взаимопередача темы 10 класс, "Углеводы. Сахароза"

Часть 1. Физические свойства и нахождение в природе. Сахароза хорошо известна нам в виде обычного сахара. Она представляет собой бесцветные кристаллы сладкого вкуса, очень хорошо растворима в воде. Температура плавления сахарозы 160?С; при застывании расплавленной сахарозы образуется аморфная прозрачная масса - карамель.

Сахароза содержится во многих растениях: в соке березы, клена, в моркови, дыне. Особенно много ее в сахарной свекле и сахарном тростнике, из них получают сахарозу.

Часть 2. Строение и химические свойства. Молекулярная формула сахарозы С12Н22О11. Сахароза имеет более сложное строение, чем глюкоза. Прежде всего проверим, содержит ли сахароза те функциональные группы, которые мы обнаружили в глюкозе.

Наличие гидроксильных групп в молекуле сахарозы легко подтверждается реакцией с гидроксидами металлов. Если раствор сахарозы прилить к гидроксиду меди (II), образуется ярко-синий раствор сахарата меди (вспомните глицерат меди).

Наличие альдегидной группы в сахарозе установить не удается: прм нагревании с аммиачным раствором оксида серебра (I) она не дает реакции серебряного зеркала, при нагревании с гидроксидом меди (II) не образует красного оксида меди (I). Следовательно, сахароза, в отличие от глюкозы, не является альдегидом.

Часть 3. Важные данные для суждения о строении сахарозы можно получить на основе изучения ее реакции с водой. Прокипятим раствор сахарозы с несколькими каплями соляной или серной кислоты. Затем нейтрализуем кислоту щелочью и после этого нагреем раствор с гидроксидом меди (II). Выпадает красный осадок. Очевидно, при кипячении раствора сахарозы появились молекулы с альдегидными группами, которые и восстановили гидроксид меди (II) до оксида меди (I). Изучение этой реакции показывает, что сахароза при каталитическом действии подвергается гидролизу, в результате чего образуется глюкоза и фруктоза:

С12Н22О11+Н2О=С6Н12О6+С6Н12О6

Следовательно, можно считать, что молекула сахарозы состоит из соединенных друг с другом остатков глюкозы и фруктозы.

Часть 4. Изомеры сахарозы. Из числа изомеров сахарозы, имеющих молекулярную формулу С12Н22О11, отметим здесь мальтозу и лактозу.

Мальтоза получается из крахмала под действием солода. Она называется еще солодовым сахаром. При гидролизе она образует глюкозу:

С12Н22О11+Н2О=2С6Н12О6

Лактоза (молочный сахар) содержится в молоке. Она обладает высокой питательностью. При гидролизе лактоза разлагается на глюкозу и галактозу - изомер глюкозы и фруктозы.

Как распознать растворы глюкозы и сахарозы, находящиеся в разных пробирках?

Как проверить, подвергается ли сахароза гидролизу в стакане сладкого чая?

    2) Взаимообмен заданиями 10 класс, "Арены"

Пункт 1 - объясни партнеру

Пункт 2 - сделайте вместе

Пункт 3 - сделай самостоятельно

1. Гидрирование бензола 1. Бромирование бензола

С6Н6+3Н2=С6Н12 С6Н6+Вr2=С6Н5Br+HBr

2. Гидрирование метилбензола 2. Бромирование метилбензола

С6Н5-СН3+3Н2=? С6Н5-СН3+3Br2=?

3. Гидрирование этилбензола 3. Бромирование этилбензола

С6Н5-С2Н5+4Н2=? С6Н5-С2Н5+3Вr2=?

3) Работа по обратной методике Ривина

Составьте текст, соответствующий заданным вопросам, используя справочную литературу.

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

АЛКОГОЛЬ И ЗДОРОВЬЕ

1. Что такое водородная связь?

1. Что происходит в организме человека при попадании алкоголя?

2. Что удерживает молекулы метанола в жидком состоянии?

2. Что называется "бытовым пьянством"?

3. Какова прочность водородной связи?

3. Каково влияние алкоголя на потомство?
    4) Комбинация методик КСО 1) 8 класс, "Валентность химических элементов"

К-1. Определение валентности атомов химических элементов по формуле вещества.

    1. Прочитай в учебнике (с. 81-82) текст под названием "Определение валентности атомов химических элементов по формуле вещества". 2. Изучи алгоритм определения валентности атомов химических элементов по формуле вещества. 3. Определи валентности атомов химических элементов в следующих веществах: 4. Объясни соседу, на примере молекул углекислого газа () и оксида азота (), как определить валентности атомов химических элементов по формуле вещества. 5. ВНИМАТЕЛЬНО выслушай объяснение соседа по его заданию. 6. Дай соседу выполнить контрольное задание, которое ты уже выполнил (смотри п.3), а сам выполни его задание. 7. Проверьте Друг у друга задания. В случае расхождения в ответах сверьте свои результаты с ответным листом. Если сосед допустил в задании больше двух ошибок, объясни ему тему еще раз и составь для него контрольное задание, используя химические формулы из учебника (с. 84 вопрос №2). 8. Поблагодари соседа за хорошее объяснение материала!

К-2. Составление химической формулы по валентности атомов химических элементов.

    1. Прочитай в учебнике (с. 82-84) текст под названием "Составление химической формулы по валентности атомов химических элементов". 2. Изучи алгоритм составления химической формулы по валентности атомов химических элементов. 3. Напиши структурные формулы молекул: 4. Составь химические формулы веществ, в состав которых входят атомы:
      А) Na и O; Б) H и Cl (I); В) Cu (II) и O; Г) Al и O; Д) Fe (III) и O; Е) P (V) и О (валентности смотри в табл.4 с.80).
    5. Объясни соседу, на примере молекул углекислого газа () и оксида азота (), как составить химическую формулу, зная валентности атомов химических элементов. 6. ВНИМАТЕЛЬНО выслушай объяснение соседа по его заданию. 7. Дай соседу выполнить контрольное задание, которое ты уже выполнил (смотри п.3,4), а сам выполни его задание. 8. Проверьте Друг у друга задания. В случае расхождения в ответах сверьте свои результаты с ответным листом. Если сосед допустил в задании больше двух ошибок, объясни ему тему еще раз и составь для него контрольное задание, используя химические формулы из учебника (с. 84 вопрос №3). 9. Поблагодари соседа за хорошее объяснение материала! 2) 8 класс, "Названия химических веществ"

К-1. Составление названий бинарных веществ.

    1. Рассмотри табл.6 на с. 85 в учебнике. 2. Какие Выводы ты можешь сделать о построении названий бинарных веществ? 3. ВНИМАТЕЛЬНО Прочитай правила составления названий бинарных веществ (текст после табл.6 с. 85-86). 4. Назови следующие вещества: 5. Запиши химические формулы: оксида серы (IV), хлорида меди (I), бромида натрия, сульфида железа (II). 6. Проверь задания из п.5 и п.6 у соседа. 7. Проверь степень усвоения знаний у соседа с помощью следующих вопросов: 1) Какие соединения называются бинарными? 2) Какие элементы обязательно входят в состав: а) оксидов; б) бромидов; в) сульфидов? 3) Из скольких слов состоит современное название бинарного соединения? 8. Ответь на вопросы соседа.

К-2. Составление названий бинарных веществ.

    1. Рассмотри табл.6 на с. 85 в учебнике. 2. Какие Выводы ты можешь сделать о построении названий бинарных веществ? 3. ВНИМАТЕЛЬНО Прочитай правила составления названий бинарных веществ (текст после табл.6 с. 85-86). 4. Назови следующие вещества: 5. Запиши химические формулы: хлорида меди (II), оксида серебра, нитрида натрия, сульфида алюминия. 6. Проверь задания из п.5 и п.6 у соседа. 7. Проверь степень усвоения знаний у соседа с помощью следующих вопросов: 1) Почему не все вещества имеют современные названия? Приведите примеры таких веществ. 2) Какие элементы обязательно входят в состав: а) хлоридов; б) нитридов; в) фосфидов? 3) В каком случае в названии вещества необходимо указать валентность вещества, стоящего в формуле на первом месте? 8. Ответь на вопросы соседа.

Похожие статьи




Примеры карточек для работы учащихся в парах сменного состава методике КСО - Методика организации диалога учащихся в процессе обучения теоретическому моделированию на уроках химии

Предыдущая | Следующая