Тематическое планирование - Методика организации диалога учащихся в процессе обучения теоретическому моделированию на уроках химии
Тема "Классы неорганических веществ"
№ п/п |
Число |
Тема урока |
1 |
07.03. |
Кислотные оксиды |
2 |
14.03. |
Общие свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами |
3 |
14.03. |
Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли |
4 |
21.03. |
Практическое занятие №6. Реакция между оксидом меди (II) и серной к-той |
5 |
21.03. |
Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот |
6 |
04.04. |
Основные оксиды |
7 |
04.04. |
Основания |
8 |
11.04. |
Реакция нейтрализации |
9 |
11.04. |
Химические свойства солей |
10 |
18.04. |
Обобщение и систематизация знаний и умений |
11 |
18.04. |
Контрольная работа |
Урок 1. Кислотные оксиды
В рамках закрепления пройденного материала после объяснения новой темы учащиеся выполняют задания по карточкам в парах постоянного состава. Всего 2 варианта карточек (одну карточку делает одна пара). Отведенное время - 10 минут. После этого каждому ученику для самостоятельной работы дается одно из 3-х заданий другого варианта, которое он выполняет в течение 3 минут на оценку.
К-1
№1. Напишите уравнение реакции гидратации - присоединения воды к:
- А) оксиду хлора (I); Б) оксиду йода (V).
№2. В реакции гидратации оксида фосфора (V) на 1 моль исходного оксида может быть затрачено:
- А) 1 моль воды с образованием метафосфорной кислоты; Б) 2 моль воды с образованием пирофосфорной кислоты; В) 3 моль воды с образованием ортофосфорной кислоты. Напишите уравнения протекающих реакций.
№3. Напишите уравнение реакции разложения при нагревании ортотеллуровой кислоты Н6ТеО6 на соответствующий оксид и воду.
К-2
№1. Напишите уравнение реакции гидратации - присоединения воды к:
А) оксиду селена (IV); б) оксиду марганца (VII).
№2. Ортоборная кислота Н3ВО3 при нагревании свыше 100 єС отщепляет молекулу воды, переходя в метаборную кислоту. Какое вещество образуется при дальнейшем обезвоживании кислоты? Запишите уравнения протекающих реакций.
№3. Напишите уравнение реакции разложения при нагревании рениевой кислоты НRеО4 на соответствующий оксид и воду.
Уроки 2-3. Общие свойства кислот
КСО по методике Ривина (взаимопередача темы).
К-1
Тема: "Общие свойства кислот"
Подтема: Способность кислот изменять окраску индикаторов
План изучения подтемы:
- 1. Какое общее свойство кислот знакомо вам из предыдущих уроков? 2. Прочитайте текст учебника (§35 с.153: от начала параграфа до последнего абзаца на с. 153). 3. Выпишите в тетрадь определение индикаторов. 4. Запишите в тетрадь химическое свойство, характерное (общее) для всех кислот. 5. Заполните в тетради таблицу:
Индикатор |
Цвет до добавления кислоты |
Цвет после добавления кислоты |
Крепкий чай | ||
Сок краснокочанной капусты | ||
Лакмус | ||
Метиловый оранжевый |
К-2
Тема: "Общие свойства кислот"
Подтема: Взаимодействие кислот с металлами
План изучения подтемы:
- 1. Вспомните, каким способом можно получить водород в лаборатории. 2. Прочитайте текст учебника (§35: с последнего абзаца на с. 153 до опыта 6 на с. 154). 3. Выпишите в тетрадь уравнения химических реакций, протекающих между цинком и соляной кислотой; цинком и серной кислотой. Подчеркните в формулах кислот и солей кислотные остатки. 4. Перепишите в тетрадь ряд активности металлов и подпишите под ним, какие металлы способны вытеснять водород из кислот, а какие - нет. 5. Сформулируйте и запишите в тетрадь общее свойство кислот, которое вы изучили. 6. Допишите уравнения возможных реакций:
- А) Al+HCl Б) Сu+H2SO4 В) Mg+HCl
К-3
Тема: "Общие свойства кислот"
Подтема: Взаимодействие кислот с оксидами металлов
План изучения подтемы:
- 1. Вспомните, какие вещества называются кислотами. 2. Группа атомов или атомы, стоящие после атомов водорода в формулах кислот, называются Кислотным остатком.
Запишите в тетрадь:
HCl H2SO4
Кислотный остаток
3. Запишите в тетрадь определение солей:
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
4. Прочитайте текст учебника (§35 с. 154-156: с опыта 6 до конца параграфа).
! Обратите внимание на расчеты, с помощью которых доказывают выдвинутую гипотезу.
- 5. Запишите в тетрадь уравнения химических реакций взаимодействий:
- А) оксида меди (II) и серной кислоты; Б) оксида магния и соляной кислоты; В) оксида кальция и соляной кислоты.
Подпишите названия полученных солей.
- 6. Сформулируйте и запишите в тетрадь общее химическое свойство кислот, которое вы изучили. 7. Допишите уравнения химических реакций:
- А) ZnO+H2SO4 Б) CuO+HCl
Весь класс делится на 3 группы. Учащиеся 1-ой группы получают красные карточки, 2-ой группы - желтые карточки, 3-ей группы - синие карточки. В группах учащиеся изучают свои подтемы, при этом возможно обсуждение каких-то моментов в группе. После подготовки всей группы, изученная тема "сдается" учителю. Далее учащиеся ищут себе партнера с другим цветом карточки и, руководствуясь планом взаимопередачи темы, объясняют свою подтему партнеру и изучают его подтему. Так, каждый учащийся должен проработать всего 3 подтемы (взаимодействие с 2-мя партнерами). В конце урока на 5 минут дается проверочная работа по изученной теме.
Раздаточный материал
К концу урока вы должны
- -знать:
- § общие химические свойства кислот (изменение окраски индикаторов; взаимодействие с металлами и оксидами металлов); § что такое индикаторы; § что такое кислотный остаток; § что такое соли; § какой принцип положен в основу составления ряда активности металлов.
План передачи темы партнеру
- 1. Сообщите партнеру название вашей подтемы. 2. Попросите партнера ответить на вопрос (пункт 1 вашей карточки). 3. Объясните теоретический материал, связанный с вашей темой. 4. Продиктуйте партнеру все то, что необходимо записать по вашей теме. 5. Спросите у партнера, что ему не понятно. При необходимости повторите объяснение еще раз. 6. Дайте партнеру самостоятельно выполнить упражнение из вашей карточки: К-1 -№5; К-2 - №6; К-3 - №7. 7. Проверьте у партнера выполненное упражнение. Поставьте ему отметку (по 5-балльной шкале) за выполненное упражнение с учетом устных ответов на вопросы
Урок 4: Практическое занятие №6: Реакция между оксидом меди (II) и серной кислотой (см. традиционную программу)
Урок 5. Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот
В рамках закрепления изученного материала учащиеся работают в парах по карточкам в течение 15 минут (одна пара работает по одной карточке). Всего 3 варианта.
Из класса выделяются 6 человек - проверяющие (хорошо или отлично успевающие по химии). Они должны успеть выполнить все задания одного из вариантов и сдать их на проверку учителю. После этого проверяющие оценивают работу пар с карточками их варианта, заполняя выданные им бланки.
В-1
- 1. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:
- А) Са+НВr
B) Au+HBr
- Б) Na+H3PO4 Г) Zn+HI 2. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:
- А) СаО+Н2SO4 Б) Fe2O3+HCl
CuCuOCuSO4.
- 4. С помощью каких реакций можно получить следующие соли:
- А) Na2SO4; Б) хлорид магния.
Смесь цинка и оксида цинка растворили в растворе соляной кислоты, а образовавшийся газ пропустили над раскаленным оксидом железа (III), в результате чего образовалась вода.
7. Какую из кислот: азотистую, соляную, кремневую и бромоводородную - можно получить гидратацией оксидов, а какие нельзя? Напишите уравнение реакции получения этой кислоты из оксида.
В-2
- 1. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:
- А) Al+НCl
B) Ag+HCl
- Б) Na+HI Г) Zn+H3PO4 2. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:
- А) MgО+Н2SO4 Б) Al2O3+HCl
ZnZnOZnCl2.
- 4. С помощью каких реакций можно получить следующие соли:
- А) K2SO4; Б) хлорид кальция.
Медную проволоку прокалили в пламени горелки на воздухе, при этом она покрылась тонким налетом вещества черного цвета. Затем ее поместили в раствор серной кислоты и нагрели. Раствор стал голубого цвета, а на дне образовалось твердое вещество красного цвета.
7. Какую из кислот: соляную, иодоводородную, кремневую, угольную и сероводородную - можно получить гидратацией оксидов, а какие нельзя? Напишите уравнение реакции получения этой кислоты из оксида.
В-3
- 1. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:
- А) Nа+НВr Б) Ca+H3PO4
B) Cu+HBr
- Г) Mg+HI 2. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:
- А) BаО+Н2SO4 Б) Fe2O3+HNO3
CaCaOCaCl2.
- 4. С помощью каких реакций можно получить следующие соли:
- А) MgSO4; Б) хлорид цинка.
Водород, выделившийся при реакции алюминия и магния с соляной кислотой, вступил в реакцию замещения с оксидом меди (II). При этом образовалась медь.
7. Какую из кислот: серную, иодоводородную, соляную, кремневую и сероводородную - можно получить гидратацией оксидов, а какие нельзя? Напишите уравнение реакции получения этой кислоты из оксида.
Ф. И. проверяющего ___________________________ класс_________
№ |
Ф. И. членов группы |
Сумма баллов |
ПРИМЕЧАНИЯ |
Оценка |
1 | ||||
2 | ||||
3 |
Критерии оценки:
"5": 17-25 баллов
"4": 12-16,5 баллов
"3": 8-11,5 баллов
"2": 7,5 баллов и менее
Уроки 6-7. Основные оксиды. Основания
На основании демонстрационного эксперимента учащиеся в парах формулируют выводы о том, на какие 2 группы можно разделить основания; на основе какого различия в химических свойствах различаются между собой эти группы. Свои выводы пары высказывают и после всеобщего обсуждения формулируется один общий вывод, который учащиеся записывают в тетради.
Демонстрационный опыт:
NaOH+H2Oраствор
Cu(OH)2+H2Oоснование не растворилось
NaOH+фенолфталеинфенолфталеин стал малиновым
Cu(OH)2+фенолфталеинокраска фенолфталеина не изменилась
Урок 8. Реакция нейтрализации
Учащимся предлагается провести лабораторный опыт в парах. Причем каждая пара получает свою экспериментальную задачу (изучить взаимодействие какого-либо основания, растворимого или нерастворимого, с кислотами). Лабораторные опыты проводятся учащимися в парах по инструкции. По окончании работы представитель каждой пары делает сообщение о результатах своего эксперимента, уравнения проведенных реакций записываются в сводную таблицу, начерченную на доске, и после обсуждения результатов формулируется общий вывод.
Примечание: Всего 6 экспериментальных задач, поэтому у некоторых пар задачи повторяются. В этом случае выступает с сообщением один из этих учеников (какой - решает учитель).
Инструкция-1. "Взаимодействие гидроксида натрия с соляной и азотной кислотами"
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора щелочи - гидроксида натрия. Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в одну из пробирок по каплям прибавляйте раствор соляной кислоты, каждый раз встряхивая пробирку, до полного обесцвечивания раствора. Затем в другую пробирку точно также прибавляйте по каплям раствор азотной кислоты.
После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.
Запишите в тетради ответы на вопросы:
- 1. Почему раствор кислоты надо добавлять по каплям? 2. Какие вещества выделились при выпаривании растворов? 3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид натрия взаимодействует с кислотами (какие вещества при этом образуются).
Инструкция-2. "Взаимодействие гидроксида калия с соляной и серной кислотами"
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора щелочи - гидроксида калия. Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в одну из пробирок по каплям прибавляйте раствор соляной кислоты, каждый раз встряхивая пробирку, до полного обесцвечивания раствора. Затем в другую пробирку точно также прибавляйте по каплям раствор серной кислоты.
После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.
Запишите в тетради ответы на вопросы:
- 1. Почему раствор кислоты надо добавлять по каплям? 2. Какие вещества выделились при выпаривании растворов? 3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид калия взаимодействует с кислотами (какие вещества при этом образуются).
Инструкция-3."Взаимодействие гидроксида кальция с соляной и азотной кислотами"
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора щелочи - гидроксида кальция. Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в одну из пробирок по каплям прибавляйте раствор соляной кислоты, каждый раз встряхивая пробирку, до полного обесцвечивания раствора. Затем в другую пробирку точно также прибавляйте по каплям раствор азотной кислоты.
После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.
Запишите в тетради ответы на вопросы:
- 1. Почему раствор кислоты надо добавлять по каплям? 2. Какие вещества выделились при выпаривании растворов? 3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид кальция взаимодействует с кислотами (какие вещества при этом образуются).
Инструкция-4."Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой"
Для получения гидроксида меди (II) в пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) - CuSO4 - и несколько капель гидроксида натрия до образования осадка. Этот осадок - гидроксид меди (II). Аккуратно слейте раствор, оставив в пробирке только осадок. Прилейте к осадку 1 мл раствора соляной кислоты.
После этого нанесите каплю образовавшегося раствора на стекло. Осторожно выпарьте раствор, держа при этом стекло тигельными щипцами.
Запишите в тетради ответы на вопросы:
- 1. Что произошло с осадком при добавлении к нему раствора кислоты? 2. Какое вещество выделилось при выпаривании раствора? 3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид меди (II) взаимодействует с кислотой (какие вещества при этом образуются).
Инструкция-5. "Взаимодействие гидроксида железа (II) с соляной кислотой"
Для получения гидроксида железа (II) в пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (II) и несколько капель гидроксида натрия до образования осадка. Этот осадок - гидроксид железа (II). Аккуратно слейте раствор, оставив в пробирке только осадок. Прилейте к осадку 1 мл раствора соляной кислоты.
После этого нанесите каплю образовавшегося раствора на стекло. Осторожно выпарьте раствор, держа при этом стекло тигельными щипцами.
Запишите в тетради ответы на вопросы:
- 1. Что произошло с осадком при добавлении к нему раствора кислоты? 2. Какое вещество выделилось при выпаривании раствора? 3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотой (какие вещества при этом образуются).
Инструкция-6. "Взаимодействие гидроксида железа (III) с азотной кислотой"
Для получения гидроксида железа (III) в пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и несколько капель гидроксида натрия до образования осадка. Этот осадок - гидроксид железа (III). Аккуратно слейте раствор, оставив в пробирке только осадок. Прилейте к осадку 1 мл раствора азотной кислоты.
После этого нанесите каплю образовавшегося раствора на стекло. Осторожно выпарьте раствор, держа при этом стекло тигельными щипцами.
Запишите в тетради ответы на вопросы:
- 1. Что произошло с осадком при добавлении к нему раствора кислоты? 2. Какое вещество выделилось при выпаривании раствора? 3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотой (какие вещества при этом образуются).
Урок 9. Химические свойства солей
КСО по методике Ривина, взаимопередача темы.
(см. уроки 2-3)
К-1
Тема: "Химические свойства солей"
Подтема: Взаимодействие солей с металлами
- 1. Устно ответьте на вопросы:
- - Что такое соли? - Что такое ряд активности металлов? Как его еще называют? - Какие реакции называются реакциями замещения?
Если опустить в стакан с раствором сульфата меди (II) железный гвоздь, то через некоторое время поверхность гвоздя станет красной. Это - медь. Цвет раствора тоже изменится с голубого на зеленовато-желтый. Вот уравнение проведенной химической реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
К какому типу относится данная химическая реакция?
Если же в раствор сульфата железа (II) поместить медную проволоку, то никаких изменений не произойдет.
Первая реакция осуществляется потому, что железо более активный металл, чем медь, и замещает медь из раствора ее соли. Посмотрите на ряд активности металлов, и вы увидите, что в этом ряду железо стоит левее меди. Медь же, т. к. имеет меньшую реакционную способность, чем железо, не может вытеснить железо из раствора его соли.
Если опустить медную проволоку в раствор нитрата серебра, то через некоторое время она покроется слоем серебра:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Возможность протекания этой реакции согласуется с заместительным рядом металлов. Медь имеет большую реакционную способность, чем серебро, поэтому она замещает его из раствора его соли.
3. Запишите в тетрадь химическое свойство солей:
Соли вступают в реакции замещения с металлами. Металл с большей реакционной способностью замещает из Раствора соли металл с меньшей реакционной способностью.
- (Обратите Внимание: соль, с которой взаимодействует металл, должна быть растворима в воде!) 4. Запишите уравнения возможных реакций между следующими веществами (назовите полученные соли):
- А) цинком и хлоридом меди (II); Б) медью и хлоридом ртути (II); В) алюминием и сульфатом железа (II); Г) железом и нитратом серебра.
К-2
Тема: "Химические свойства солей"
Подтема: Взаимодействие солей между собой
- 1. Устно ответьте на вопросы:
- - Что такое соли? - Какие реакции называются реакциями обмена?
Если в стакан с раствором карбоната натрия прибавить раствор хлорида кальция, то выпадет белый осадок карбоната кальция:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
(стрелка означает, что вещество нерастворимо в воде)
К какому типу относится данная реакция?
Растворенные в воде соли легко вступают в реакции обмена, в результате которых образуются новые соли, выпадающие в осадок. Если в результате реакции обмена между двумя солями ни одна из полученных солей не выпадает в осадок, то такая реакция не идет.
3. Запишите в тетрадь химическое свойство солей:
Растворимые соли вступают в реакции обмена между собой, если в результате этой реакции образуется Осадок:
СОЛЬ+СОЛЬ=нов. СОЛЬ+нов. СОЛЬ
- 4. Составьте уравнения возможных реакций между следующими веществами (дайте названия полученным солям):
- А) хлоридом бария и сульфатом железа (III); б) нитратом серебра и хлоридом натрия; В) сульфитом калия и карбонатом кальция; г) нитратом меди (II) и хлоридом магния.
К-3
Тема: "Химические свойства солей"
Подтема: Взаимодействие солей с кислотами
- 1. Устно ответьте на вопросы:
- - Что такое соли? - Что такое кислоты? - Какие вы знаете неустойчивые кислоты (которые легко распадаются)? - Какие реакции называют реакциями обмена?
Если в раствор силиката натрия добавить раствор соляной кислоты - выпадет осадок:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
(стрелка означает, что вещество нерастворимо в воде)
Кремниевая кислота нерастворима в воде, поэтому выпадает в осадок.
Если в раствор карбоната натрия прилить раствор соляной кислоты, то выделится газ:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
К какому типу относится данная реакция?
Угольная кислота неустойчива, поэтому она разлагается на углекислый газ и воду:
H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2
- (стрелка означает выделение газа из раствора) 3. Запишите в тетрадь химическое свойство солей:
Соли вступают в реакции обмена с кислотами, если в результате этих реакций выпадает Осадок Или выделяется Газ:
СОЛЬ+КИСЛОТА=нов. СОЛЬ+нов. КИСЛОТА
- 4. Составьте уравнения возможных реакций между следующими веществами (дайте названия полученным веществам):
- А) нитратом серебра и соляной кислотой; Б) сульфатом бария и соляной кислотой; В) карбонатом натрия и соляной кислотой; Г) фосфатом калия и серной ислотой.
К-4
Тема: "Химические свойства солей"
Подтема: Взаимодействие солей с щелочами
- 1. Устно ответьте на вопросы:
- - Что такое соли? - Что такое щелочи? - Какие реакции называют реакциями обмена?
Если в раствор хлорида железа (III) прилить раствор гидроксида калия, то в результате выпадет бурый осадок:
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
(стрелка означает, что вещество нерастворимо в воде)
К какому типу относится данная реакция?
Эта реакция обмена между раствором соли и раствором щелочи возможна, т. к. в результате нее образуется нерастворимое в воде вещество (т. е. выпадает осадок).
3. Запишите в тетрадь химическое свойство солей:
Растворимые соли вступают в реакции обмена со щелочами, если в результате этих реакций выпадает осадок:
СОЛЬ+ЩЕЛОЧЬ=нов. СОЛЬ+нов. ОСНОВАНИЕ
- 4. Составьте уравнения возможных реакций между следующими веществами (дайте названия полученным веществам):
- А) хлоридом лития и гидроксидом натрия; Б) нитратом калия и гидроксидом алюминия; В) сульфатом магния и гидроксидом калия; В) нитратом цинка и гидроксидом натрия.
Урок 10. Обобщение и систематизация
Задания для работы в парах постоянного состава с последующей проверкой у доски всех выполненных заданий.
Примечание! К доске для проверки задания учитель может вызвать любого ученика, поэтому каждый учащийся должен разобраться и знать как выполнить все предложенные задания.
Задание 1
Назовите вещество, в скобках укажите, к какому классу вещество относится: NaCl, CO2, HNO3, CaSO4, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, HBr, MgO, SiO2, H2CO3, Na2SiO3, AlPO4, Al(OH)3, BaSO3, H2SO4.
Задание 2
Напишите формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: SiO2, Na2O, CO2, SO3, Al2O3, MgO.
Задание 3
Составьте формулу соли:
- А) сульфата калия; Б) нитрата железа (III); В) фосфата магния.
Задание 4
Допишите уравнения возможных реакций:
- А) Zn+HCl> Г) CaO+HCl> Ж) CaCl2+AgNO3> Б) Cu+H2SO4> Д) CO2+H2SO4> З) Ba(NO3)2+H2SO4> В) Cu+AgNO3> Е)CuO+H3PO4> И) FeCl3+NaOH>
Задание 5
Какие из оснований изменяют окраску фенолфталеина:
Ba(OH)2, Fe(OH)3, NaOH, KOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.
Задание 6
Гидроксид цинка был нейтрализован раствором серной кислоты. Запишите уравнение реакции.
Урок 11. Контрольная работа
Контрольная работа рассчитана на 40 минут.
Контрольная работа №4.
Тема: "Классы неорганических веществ"
ВАРИАНТ 1.
Часть А (выберите правильный ответ):
- 1. Кислота не соответствует оксиду:
- А) SO2; Б) SiO2; В)SO3; Г) SO4.
- А) оксид цинка; Б) оксид цинка (II); В) гидроксид цинка; Г) гидроксид цинка (II).
- А) CuO; Б) NO2; В) P2O5; Г) CO2.
- А) Cu и H2SO4 (раствор); Б) CuCl2 и NaOH; В) CuO и H2SO4; Г) Cu(OH)2 и Na2SO4.
- А) Zn(OH)2; Б) Mg(OH)2; В) Al(OH)3; Г) NaOH.
- А) HCl и CuO; Б) HNO3 и NaOH; В) H2SO4 и Zn; Г) Ca(OH)2 и CO2.
- А) Fe(PO4)2; Б) Fe2(PO4)3; В) Fe3(PO4)2; Г) FePO4.
- А) Na2CO3; Б) CuCl2; В) Ca(NO3)2; Г) K2SO4.
- А) атомов металла и кислотных остатков; Б) атомов водорода и кислотных остатков; В) атомов кислорода, металла или неметалла; Г) атомов металла и гидроксильных групп.
- А) разложения; Б) соединения; В) замещения; Г) обмена.
Часть Б (к каждому заданию части Б запишите краткий ответ):
- 1. Установите соответствие между классами и формулами неорганических веществ (ответ запишите в виде: 1-а, г; 2-в и т. д.): 1) кислотные оксиды а) СаСО3 2) основные оксиды б) СО2 3) кислоты в) NaOH 4) основания г) Ca(OH)2 5) соли д) HNO3
е) K2O
ж) H2S
з) LiCl
- 2. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
- А) Fe+CuSO4 Б) Ag+KNO3 В) Pb+Mg(NO3)2 Г) Zn+HCl
Часть В (дайте полный ответ на вопрос):
Ученик проделал следующие опыты: сжег уголек в колбе с кислородом, добавил в эту колбу раствор гидроксида калия, закрыл колбу предметным стеклом и взболтал. Открывая колбу, он почувствовал, что стекло притянуто к колбе достаточно крепко. Он открыл колбу и прилил к имеющемуся в ней раствору раствор соляной кислоты. Объясните, почему предметное стекло оказалось притянутым к колбе.
Предскажите, что должен наблюдать ученик в последнем опыте? Запишите уравнения реакций, проделанных учеником. К каким классам неорганических соединений относятся все вещества участвующие в превращениях?
Контрольная работа №4.
Тема: "Классы неорганических веществ"
ВАРИАНТ 2.
Часть А (выберите правильный ответ):
- 1. Кислота соответствует оксиду:
- А) CrO; Б) Cr2O2; В) CrO3; Г) Cr2O.
- А) оксид лития; Б) оксид лития (I); В) гидроксид лития; Г) гидроксид лития (II).
- А) CuO и Na2O; Б) CaO и CO2; В) CaO и CuO; Г) CO2 и P2O5.
- А) AgNO3 и BaCl2; Б) Ag3PO4 и BaCl2; В) Ag иHCl; Г) Ag2O и CaCl2.
- А) KOH; Б) Mg(OH)2; В) NaOH; Г) LiOH.
- А) Ba(OH)2 и SO2; Б) Ca(NO3)2 и HCl; В) Mg(OH)2 и H2SO4; Г) Fe и H2SO4.
- А) AlSO4; Б) Al(SO4)3; В) Al2(SO4)3; Г) Al3(SO4)2.
- А) серебром; Б) гидроксидом цинка; В) оксидом натрия; Г) железом.
- А) атомов водорода, кислорода и какого-то третьего элемента; Б) атомов металла и кислотных остатков; В) атомов кислорода, металла или неметалла; Г) атомов водорода и другого неметалла.
- А) обмена; Б) замещения; В) соединения; Г) разложения.
Часть Б (к каждому заданию части Б запишите краткий ответ):
- 1. Установите соответствие между классами и формулами неорганических веществ (ответ запишите в виде: 1-а, г; 2-в и т. д.): 1) кислотные оксиды а) СаО 2) основные оксиды б) Ba(ОH)2 3) кислоты в) N2O5 4) основания г) Ca(NO3)2 5) соли д) H2SO3
е) Li2O
ж) ZnS
з) HCl
- 2. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
- А) Zn+Na2SO4 Б) Cu+AgCl В) Hg+Cu(NO3)2 Г) Zn+FeCl2
Часть В (дайте полный ответ на вопрос):
Ученик проделал следующие опыты: сжег фосфор в закрытой предметным стеклом колбе с кислородом. Открывая колбу, он почувствовал, что стекло притянуто к колбе достаточно крепко, а в колбе находится твердое вещество белого цвета. Он добавил в колбу с образовавшимся белым веществом немного воды и раствор лакмуса. Затем он по каплям стал добавлять к раствору, находившемуся в колбе раствор гидроксида натрия.
Объясните, почему предметное стекло оказалось притянутым к колбе?
Предскажите, что должен наблюдать ученик в последнем опыте?
Запишите уравнения реакций, проделанных учеником.
К каким классам неорганических соединений относятся все вещества участвующие в превращениях?
Контрольная работа №4.
Тема: "Классы неорганических веществ"
ВАРИАНТ 3.
Часть А (выберите правильный ответ):
- 1. Кислота соответствует оксиду:
- А) CO; Б) CO2; В) CO3; Г) CO4.
- А) гидроксид железа; Б) гидроксид железа (II); В) оксид железа; Г) оксид железа (II).
- А) SO2; Б) BaO; В) Na2O; Г) CaO.
- А) CuSO4 и BaSiO3; Б) CaSO4 и Ba; В) BaCl2 и H2SO4; Г) BaO и Na2SO4.
- А) Mg(OH)2; Б) Cu(OH)2; В) Zn(OH)2; Г) Ca(OH)2.
- А) CaSO4 и HCl; Б) H2SO4 и BaO; В) Zn(OH)2 и HNO3; Г) CaO и Ba(OH)2.
- А) NaPO4; Б) NaPO3; В) Na3PO4; Г) Na3(PO4)2.
- А) CuSO4; Б) BaSiO3; В) NaNO3; Г) LiCl.
- А) атомов металла и кислотных остатков; Б) атомов водорода и кислотных остатков; В) атомов кислорода, металла или неметалла; Г) атомов металла и гидроксильных групп.
- А) замещения; Б) соединения; В) обмена; Г) разложения.
Часть Б (к каждому заданию части Б запишите краткий ответ):
- 1. Установите соответствие между классами и формулами неорганических веществ (ответ запишите в виде: 1-а, г; 2-в и т. д.): 1) кислотные оксиды а) K2СО3 2) основные оксиды б) H2СО3 3) кислоты в) ZnSO4 4) основания г) Al(OH)3 5) соли д) SO2
е) MgO
ж) FeS
з) LiCl
- 2. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
- А) Fe+CaSO4 Б) Au+AgNO3 В) Pb+Cu(NO3)2 Г) Zn+HgCl2
Часть В (дайте полный ответ на вопрос):
Ученик проделал следующие опыты: сжег уголек в колбе с кислородом, добавил в эту колбу раствор гидроксида калия, закрыл колбу предметным стеклом и взболтал. Открывая колбу, он почувствовал, что стекло притянуто к колбе достаточно крепко. Он открыл колбу и прилил к имеющемуся в ней раствору раствор соляной кислоты. Объясните, почему предметное стекло оказалось притянутым к колбе. Предскажите, что должен наблюдать ученик в последнем опыте? Запишите уравнения реакций, проделанных учеником. К каким классам неорганических соединений относятся все вещества участвующие в превращениях?
Контрольная работа №4.
Тема: "Классы неорганических веществ"
ВАРИАНТ 4.
Часть А (выберите правильный ответ):
- 1. Кислота соответствует оксиду:
- А) SiO; Б) SiO2; В) SiO3; Г) SiO4.
- А) гидроксид меди; Б) гидроксид меди (I); В) оксид меди; Г) оксид меди (I).
- А) BaO и CaO; Б) K2O и P2O5;
В) CO2 и SO2;
- Г) CuO и MgO. 4. Хлорид цинка образуется при взаимодействии:
- А) Zn и MgCl2; Б) ZnO и MgCl2; В) Zn и HCl; Г) Zn(OH)2 и NaCl.
- А) Ba(OH)2; Б) Fe(OH)2; В) LiOH; Г) KOH.
- А) MgCl2 и HNO3; Б) Fe(OH)2 и P2O5; В) LiOH и HCl; Г) KOH и SiO2.
- А) FeNO3; Б) Fe(NO2)3; В) Fe(NO3)3; Г) Fe3NO3.
- А) медью; Б) цинком; В) сульфатом натрия; Г) хлоридом серебра.
- А) атомов водорода, металла и какого-то третьего элемента; Б) атомов металла и кислотных остатков; В) атомов кислорода, металла или неметалла; Г) атомов водорода и другого неметалла.
- А) разложения; Б) соединения; В) замещения; Г) обмена.
Часть Б (к каждому заданию части Б запишите краткий ответ):
- 1. Установите соответствие между классами и формулами неорганических веществ (ответ запишите в виде: 1-а, г; 2-в и т. д.): 1) кислотные оксиды а) СаO 2) основные оксиды б) Fe2О3 3) кислоты в) NaBr 4) основания г) Mg(OH)2 5) соли д) KNO3
е) P2O5
ж) H2SO4
з) NaOH
- 2. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
- А) Zn+MgSO4 Б) Cu+AgNO3 В) Fe+Cu(NO3)2 Г) Ni+AgCl
Часть В (дайте полный ответ на вопрос):
Ученик проделал следующие опыты: сжег фосфор в закрытой предметным стеклом колбе с кислородом. Открывая колбу, он почувствовал, что стекло притянуто к колбе достаточно крепко, а в колбе находится твердое вещество белого цвета. Он добавил в колбу с образовавшимся белым веществом немного воды и раствор лакмуса. Затем он по каплям стал добавлять к раствору, находившемуся в колбе раствор гидроксида натрия. Объясните, почему предметное стекло оказалось притянутым к колбе? Предскажите, что должен наблюдать ученик в последнем опыте? Запишите уравнения реакций, проделанных учеником. К каким классам неорганических соединений относятся все вещества участвующие в превращениях?
Похожие статьи
-
Приведенная выше контрольная работа была проведена в 8 "А" классе, где изучение темы проходило по экспериментальной программе, и в 8 "Б" классе, где та...
-
1) Изучение новой темы (методика Ривина) и взаимопередача темы 10 класс, "Углеводы. Сахароза" Часть 1. Физические свойства и нахождение в природе....
-
Теоретическое моделирование как основной метод познания в химии В теории познания одним из методов освоения окружающей действительности является...
-
В результате анализа эффективности диалогического подхода при обучении теоретическому моделированию на уроках химии было выявлено, что: 1) Диалоговые...
-
Цель и задачи педагогического эксперимента Цель педагогического эксперимента : подобрать диалоговые организационные формы обучения учащихся...
-
На основании методики Ривина была создана модель обучения под названием "Мозаика". Эта модель способствует формированию рефлексивных умений учащихся....
-
Дискутивный интерактивный обучение английский Основные положения коммуникативно-интерактивного обучения В педагогике различают несколько моделей...
-
Используемый при обучении химии метод моделирования значительно увеличивает эффективность системного подхода в организации формирования и развития...
-
Обучение моделированию эффективно проводить в условиях диалогического и полилогического обсуждения в парах, микрогруппах и в классе. Существует несколько...
-
Основное назначение диалоговых технологий состоит в том, что в процессе межличностного диалога осуществляется "свободное самооткровение личности" (4,...
-
ОТВЕТ. Математические выражения - это слова письменного математического языка, он относится к искусственным языкам, которые создаются и развиваются с той...
-
Рефлексия - это особый вид аналитической деятельности, позволяющей индивиду конструировать новое, не имеющееся у него ранее знание, понимание; новые...
-
В настоящее время особенно актуально формирование у школьников не только знаний и умений, но и способностей к самостоятельному познанию. Эти способности...
-
ОТВЕТ. Орфография обеспечивает смысловое разграничение слов их сочетаний. Иными словами, она обеспечивает взаимопонимание, коммуникацию. орфография, в...
-
Карбоновые кислоты. Карбоновыми кислотами называются соединения, содержащие карбоксильную группу Классификация. По числу карбоксильных групп карбоновые...
-
В соответствии с требованиями жизни следует создавать условия для приобретения учащимися опыта учебно-познавательной деятельности, воспитания их...
-
ОТВЕТ. В начальном курсе математики понятие задача обычно используется тогда, когда речь идет об арифметических задачах. они формируются в виде текста, в...
-
Организация и методика эксперимента Для решения задачи изучения процесса овладения чтением у учащихся с ЗПР нами было проведено экспериментальное...
-
Ответ. Методы и способы решения текстовых задач: 1. Арифметический - арифметические действия над числами: 1) по действиям с объяснениям (устно); 2)...
-
Ответ. Умение решать задачи состоит из двух умений: общее умение решать задачи и умение решать задачи определенного вида. 1.Общее умение решать задачи...
-
Развитие логического мышления учащихся на уроках литературы (из опыта О. Ю. Богдановой) Разносторонние возможности для развития логического мышления...
-
Организация и методика исследования динамики формирования мотивации у студентов МГСУ в ходе обучения Исследование процесса становления мотивационной...
-
Масса - это свойство физических тел и веществ, это основное свойство материи, характеризующее инертность и способность создавать гравитационное поле....
-
Интерактивные формы работы при обучении ИЯ используются в деятельностных заданиях речевого взаимодействия (интерактивных заданиях) и содержат...
-
Анализ УМК Кузовлева В. П. "The World of English" на предмет формирования у учащихся дискутивных умений УМК В. П. Кузовлева, Э. Ш. Перегудовой, Н. М....
-
Изучение темы "Спирты" имеет важное значение в формировании у учащихся основных понятий органической химии. На материале этой темы прежде всего...
-
Теоретическая поддержка темы "Глюкомза" (C6H12O6) - Модульное обучение в школе
("виноградный сахар", декстроза) встречается в соке многих фруктов и ягод, в том числе и винограда, отчего и произошло название этого вида сахара....
-
Как обеспечить безопасность ученических опытов - Техника безопасности на уроках химии
Ряд опытов, приведенных в школьных учебниках химии, нуждается и усовершенствовании, так как их выполнение связано с образованием высоких концентраций...
-
Синтаксис - это правила соединения слов, это законы выражения объективной и субъективной информации при помощи слов, наконец, это основа нашего речевого...
-
Арифметический метод решения требует большего умственного напряжения, что положительно сказывается на развитии умственных способностей, матем-ой...
-
Ответ. Фонема выступает как смыслоразличитель; способность различать фонемы называется фонематическим слухом. Нам нужно уметь различать в слове каждый...
-
Понятие и уровни познавательной потребности учащихся Люди не могут жить без потребностей. Познавательная потребность есть у всех. У одних потребность...
-
Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый М. В. Ломоносов. Основные положения его учения изложены в работе...
-
Количественно процесс диссоциации вещества в растворе можно оценить по степени диссоциации а. Ее рассчитывают как отношение числа молекул электролита,...
-
Психолого-педагогическая характеристика среднего этапа обучения английскому языку Перед современной школой стоят задачи, связанные с созданием условий...
-
ОТВЕТ Индивидуализация учебно-познов. Д. учащихся над выполнением специфических заданий. Один из наиболее эффективных путей реализации инд-ой формы...
-
Методика изучения свойств оксидов в VII классе - Солеобразующие и несолеобразующие оксиды
При изучении свойств и классификации оксидов в VII классе мы применяем различные методические приемы, активизирующие познавательную деятельность...
-
На современном этапе обучения иностранному языку все большее внимание уделяется формированию творческих составляющих речевой деятельности, а именно:...
-
Ответ. Формирование математических понятий у учащихся начальных классов - это освоение и усвоение ими объема понятия и св-в понятия: общих и вариативных...
-
ОТВЕТ. Общие умение решать задачи проявляется при решении человеком незнакомой задачи, т. е. задачи такого вида, способ решения которой неизвестен...
Тематическое планирование - Методика организации диалога учащихся в процессе обучения теоретическому моделированию на уроках химии