Методика изучения свойств оксидов в VII классе - Солеобразующие и несолеобразующие оксиды

При изучении свойств и классификации оксидов в VII классе мы применяем различные методические приемы, активизирующие познавательную деятельность учащихся. Оксиды являются одним из основных классов неорганических соединений и дают начало многим соединениям, относящимся к двум другим основным классам неорганических соединений -- кислотам и основаниям. Поделимся своим опытом.

При изучении свойства кислот вступать в реакцию обмена с оксидами металлов ученики обычно не испытывают трудности. Они легко составляют уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов. Им понятна суть происходящего процесса:

Однако в составлении уравнений реакций щелочей с оксидами неметаллов ученики затрудняются.

2NaOH+CО2=Na2CО3+H2О

При такой записи уравнения реакции им непонятно, почему образуется соль и откуда берется вода. Отсюда возникают такие ошибки:

Чтобы предупредить подобные ошибки, мы применяем следующий прием напомнив учащимся, что не все оксиды реагируют с водой, мы поясняем, что каждому оксиду соответствует гидроксид. Вступая в реакцию с кислотами и щелочами, оксиды образуют соответствующие им гидроксиды -- для основных оксидов: Na20-" NaOH, СаО-Са(ОН)2, CuO-*-Cu(OH)2, для кислотных оксидов: С02-** Н2С03, SO2-"H2S03, S03-"-H2S04. Этим самым подготавливаем учащихся к установлению генетической связи между различными классами неорганических соединении.

Ученикам известно, что оксиды металлов в реакциях с кислотами образуют те же продукты реакции, что и соответствующие им гидроксиды.

Уравнение реакция между SOs и КОН:

Опыт показывает, что уже после двух-трех упражнений ученики, не прибегая к такой форме записи, легко выполняют подобные задания.

В методической литературе описаны приемы прохождения темы "Классификация оксидов". Используя эти приемы, мы дополняем их. После повторения химических свойств оксидов предлагаем учащимся заполнить таблицу.

Причем заполненной дается только первая графа таблицы, остальные -- ученики заполняют сами. Мы оказываем им помощь при написании формул водных соединений, соответствующих оксидам Р2О5 и SiO?. После заполнения таблицы обращаем внимание учеников на то, что записи во второй графе можно отнести и к водным соединениям оксидов, т. е. если оксид не растворяется в воде, то соответствующий ему гидроксид тоже не растворяется, и наоборот. Затем предлагаем классифицировать оксиды. Некоторые ученики их разделяют по отношению к воде (как и основания). Указываем на ошибочность такого разделения. В ходе беседы ученики сами приходят к выводу, что целесообразнее классифицировать оксиды по отношению к кислотам и щелочам. Запись соответствующих водных соединений облегчает эту задачу. Делаем вывод: если соответствующее оксиду водное соединение кислота -- значит, он не реагирует с кислотами, но реагирует со щелочами, образуя соль и воду. Если же оно основание,-- значит, соответствующий ему оксид не реагирует со щелочами, а реагирует с кислотами, тоже образуя соль и воду. После этого ученики делают вывод: оксиды, которые реагируют с кислотами и образуют соль и воду, как соответствующие им гидроксиды (основания), называются основными оксидами. Оксиды, которые не вступают в реакцию с кислотами, а взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду, как соответствующие им водные соединения (кислоты), называются кислотными оксидами.

Опыт показывает, что предлагаемые методические рекомендации способствуют активизации познавательной деятельности учащихся: они не испытывают трудностей в изучении реакции взаимодействия растворимых оснований с оксидами неметаллов.

Похожие статьи




Методика изучения свойств оксидов в VII классе - Солеобразующие и несолеобразующие оксиды

Предыдущая | Следующая