ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ, СВОЙСТВА ХЛОРА, НАХОЖДЕНИЕ ЕГО В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ - Установление межпредметных связей при изучение темы "Биологическое значение галогенов"

При изучении общей характеристики галогенов нужно постоянно опираться на уже усвоенные учащимися представления о взаимосвязи между химическими элементами в периодической системе. Вспоминая материал предыдущих тем, учащиеся должны раскрыть взаимосвязь элементов по строению их атомов, по составу и свойствам образуемых ими простых и сложных веществ.

Можно напомнить общие признаки, по которым химические элементы, выделяясь из других объектов материального мира, объединяются в систему: 1) все химические элементы существуют в природе в виде атомов, а также в виде близких к ним по строению атомных частиц--ионов, находящихся в составе химических соединений; 2) химический элемент во всех формах его существования образован частицами, имеющими одинаковый заряд ядра;-3) все химические элементы подчиняются периодическому закону, открытому Д. И. Менделеевым; 4) все химические элементы связаны друг с другом взаимопревращениями при явлениях естественной и искусственной радиоактивности. Периодическая система химических элементов рассматривается как относительно обособленное от других объектов природы целое со сложной структурой--общее по отношению к особенному--по группам и периодам периодической системы. Учащиеся могут самостоятельно назвать признаки, по которым обособляются друг от друга группы элементов и те признаки; которые характерны для галогенов и для каждого элемента этой группы. При этом они могут использовать план характеристики химического элемента.

Общую характеристику подгруппы галогенов можно изучать в форме самостоятельной работы с учебником. В этом случае нужно предложить прочитать § 78 "Общая характеристика галогенов" и повторить § 60 "Щелочные металлы и галогены". При рассмотрении материала по учебнику учащиеся обдумывают ответы на вопросы:

Что общего в строении атомов галогенов? В чем различив между ними?

Какие свойства (металлов или неметаллов) преобладают у галогенов? Почему?

Какие особенности строения атомов галогенов обусловливают их общие свойства?

    4. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки: а) у простых веществ -- галогенов, б) у галогеноводородов, в) у солей, содержащих галогены. 5. Какие общие физические свойства имеют галогены?

При обсуждении ответов важно подчеркнуть свойства галогенов--элементов, простых и сложных веществ. Полезно при этом вновь обратиться к учебнику (табл. 9--11) или предложить учащимся самостоятельно составить сводные обобщающие, таблицы.

Для закрепления знаний можно предлагать задания, требующие дописать уравнения реакций между галогенами и металлами, неметаллами (водородом). Обобщающие выводы учащиеся должны сделать вместе с учителем: 1) Все галогены -- неметаллы. 2) Галогены -- окислители. 3) Окислительная способность галогенов падает от фтора к йоду, в зависимости от увеличения порядкового номера элемента, заряда ядра атома и радиуса, атома.

При изучении свойств, галогенов следует проводить разнообразные опыты. Но надо учитывать, что при их проведении значительные количества галогенов могут попасть в атмосферу классной комнаты, что небезопасно для здоровья. Поэтому важнейшая задача, стоящая перед учителем при организации лабораторных опытов и практической работы, заключается в тщательной подготовке водных растворов галогенов и в соблюдении мер предосторожности. Для этого все опыты нужно проводить в герметически закрывающихся склянках, капельницах, пробирках и другой посуде. Лучший метод в этом случае -- капельный.

При подготовке хлорной, бромной и йодной воды следует иметь в виду, что содержание галогенов в растворах должно быть минимальным. Хлорную воду готовят под тягой пропусканием хлора в холодную воду в течение 1--1,5 мин. При этом получается почти бесцветная жидкость со слабым запахом хлора. Необходимо помнить, что хлорную воду готовят в день ее применения. Если ее приготовить задолго до использования, она может оказаться непригодной для реакции вытеснений более тяжелых галогенов из растворов их соединений.

Бромную воду можно приготовить так: к 100 мл воды приливают-2 капли брома с помощью пипетки с узким капилляром (под тягой!). Получается примерно 0,25%-ный раствор желтоватого цвета.

Для приготовления йодной воды лучше воспользоваться спиртовым раствором йода -- аптечной йодной настойкой: к 100 мл воды достаточно прилить 5 капель настойки йода, при этом получается раствор цвета слабо заваренного чая.

При проведении опытов учащиеся должны быстро отбирать с помощью пипеток необходимые количества растворов реактивов и без промедления плотно закрывать склянки с растворами галогенов, а также пробирки, в которых проводились опыты.

Изучение свойств хлора как химического элемента и как простого вещества позволяет показать, что возможные формы существования химического элемента определяются строением его атома.

На основании данных о строении атома хлора учащиеся могут высказать мнение о возможности проявления хлором степеней окисления --1- +7. Учитывая численную величину электроотрицательности хлора, они могут назвать те химические элементы, в соединении с которыми хлор проявляет степени окисления -- 1 и +7, а также предсказать проявление этими веществами свойств восстановителя или окислителя. Следует обратить. внимание учащихся на противоположность свойств хлора со степенями окисления -- 1 и 4-7. Так как эти противоположности присутствуют среди форм существования химического элемента хлора, можно говорить о его внутренней двойственности. Это свойство обусловлено строением атома хлора и приводит к многообразию веществ, образуемых этим химическим элементом.

После того как будут изучены и продемонстрированы физические и химические свойства хлора, предсказанные на основе характеристики места этого элемента в периодической системе и строения его атома, следует рассмотреть важнейшие соединения хлора.

Таким соединением является хлороводород, образующий соляную кислоту.

Похожие статьи




ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ, СВОЙСТВА ХЛОРА, НАХОЖДЕНИЕ ЕГО В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ - Установление межпредметных связей при изучение темы "Биологическое значение галогенов"

Предыдущая | Следующая