Методические разработки по теме: Основные классы - Солеобразующие и несолеобразующие оксиды

Неорганических соединений

Цель. Обобщить и систематизировать знания по теме "Основные классы неорганических соединений", подготовиться к контрольной работе.

Задачи. Обучающие. Повторить основные понятия темы: оксиды, кислоты, основания, соли, реакция нейтрализации, типы химических реакций, индикаторы; проверить умения составлять уравнения химических реакций, экспериментально распознавать кислоты, щелочи и соли, решать цепочки химических превращений; анализировать и систематизировать вещества по их строению, составлять вопросы при просмотре видеосюжета и отвечать на вопросы, делать выводы и обобщать.

Развивающие. Развивать мышление (анализ, соотнесение, тезаурус* данной темы), долговременную память, интерес к предмету.

Воспитательные. Воспитывать культуру химического эксперимента: соблюдение правил техники безопасности при работе, поведение в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета, умение находить и решать экологические проблемы.

Урок рассчитан на 40 мин.

ХОД УРОКА

Организационный момент

Учащиеся заранее распределяются по командам (если в классе всего 14 человек, то получается 2 команды по 7 человек), выбирают капитана каждой команды. Команда № 1 - "Атом", команда № 2 - "Молекула".

Учитель объясняет правила игры.

Правила игры

    1. После каждого этапа учитель подводит итоги конкурса и выставляет баллы каждой команде. 2. Капитан команды назначает своих участников ответственными по каждому конкурсу. 3. Если кто-либо в команде в течение всей игры не принимает в ней участия, то со всей команды снимаются баллы.

Конкурс 1 "Найди родственников"

Командам выдаются карточки с формулами веществ.

За 1 мин команде "Атом" необходимо выбрать из предложенного перечня веществ все оксиды и кислоты, а команде "Молекула" - все основания и соли и записать их в таблицу.

Максимальная оценка за конкурс - 2 балла (1 балл за правильное распределение и название веществ, еще 1 - за участие всей команды).

Карточка Команды "Атом" - Na2SO3, H2SO4, CrO3, HNO3, MgO, NaNO3, KOH.

Карточка Команды "Молекула" - Mg(OH)2, H2SO4, ZnCl2, HNO3, MgO, NaNO3, KOH.

Конкурс 2 "Третий лишний"

За 1 мин необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя.

Задание команде "Атом". Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

    1) H2О, K2SO4, SO2 - ... ; 2) BaSO4, HCl, CuCl2 - ... ; 3) NaOH, CuO, Cu(OH)2 - ... ; 4) H2SO3, HCl, KNO3 - ... .

Задание команде "Молекула". Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

    1) H2SO3, LiNO3, H2SO4 - ... ; 2) NaOH, Ba(OH)2, H2S - ... ; 3) Na2CO3, P2O5, MgO - ... ; 4) AlPO4, CuSO4, Zn(OH)2 - ... .

Конкурс 3 "Экспертиза"

Каждой команде выдается по три пробирки с веществами: NaOH, HCl, NaCl (можно выдать приборы для работы в парах). За 1 мин, используя растворы индикаторов метилоранжа и фенолфталеина, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему. Максимальная оценка за конкурс - 2 балла. Учитель после ответа команд сам определяет, про какой из выданных индикаторов более подробно расскажет каждая команда.

После выполнения эксперимента представители команд читают стихи про фенолфталеин и метилоранж.

Фенолфталеин

Попасть в кислоту - есть ли горше удача?

Но он перетерпит без вздохов, без плача.

Зато в щелочах у фенолфталеина

Начнется не жизнь, а сплошная малина.

Метилоранж

От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда.

Но бросаюсь в воду без оглядки,

И здесь уж не заест меня среда.

Конкурс 4 "Восстанови запись"

Командам выдаются бланки с заданием. За 4 мин необходимо дописать пропущенные вещества, расставить коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в течение 2 мин. Каждое правильно записанное уравнение реакции оценивается в 1 балл.

Задание команде "Атом"

    1) ... + ... = CuCl2 + 2H2O; 2) Mg + Cl2 = ... ; 3) Fe(OH)3 = ...+ ... ; 4) ... + ... = CaCl2; 5) CuO + ... = CuSO4 + ... ; 6) ... + 6HCl = 2FeCl3 + 3... .

Задание команде "Молекула"

    1) ... + ... = NaCl + H2O; 2) K + Cl2 = ... ; 3) Cu(OH)2 = ... + ... ; 4) ... + ... = MgO; 5) CaO + 2... = Ca(NO3)2 + ... ; 6) ... + 2HCl = ZnCl2 +... .

Конкурс 5 "Блиц"

Каждой команде выдаются карточки с цифрами 1, 2, 3. Ответы на вопросы ученики дают, поднимая карточки с нужной цифрой. Вопросы задает учитель.

    1. Какую кислоту называют "купоросным маслом": 1) серную; 2) соляную; 3) азотную? 2. Какая кислота содержится в желудочном соке человека: 1) серная; 2) соляная; 3) азотная? 3. Какое из перечисленных взаимодействий нехарактерно для кислотных оксидов: 1) с кислотами; 2) с основаниями; 3) с основными оксидами? 4. Какое из перечисленных утверждений нехарактерно для щелочей: 1) растворимы в воде; 2) взаимодействуют с кислотами; 3) взаимодействуют с основаниями?

Конкурс 6 "Посмотри и ответь"

Учащимся демонстрируется видеосюжет по теме "Кислотные дожди" без звукового сопровождения. Во время просмотра необходимо составить вопросы к видеосюжету. После просмотра команды по очереди задают друг другу вопросы и отвечают на них. За каждый вопрос и правильный ответ ставится 1 балл.

Конкурс 7 "Зашифрованная цепь"

Задание команде "Атом"

Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.

Задание команде "Молекула"

Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.

За 4 мин командам необходимо написать уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Затем они обмениваются выполненными заданиями и проверяют друг друга. Время на проверку - 2 мин.

Конкурс 8 "Знание тезауруса"

Каждому члену команды выдается тест на проверку тезауруса с учетом уровня подготовки (табл. 1-3). Время на выполнение любого уровня (А, В, С) - 3 мин.

Задание. Во втором столбце табл. 1 (См. с. 41) записаны химические понятия, в третьем - толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И - если это истинное толкование, Л - если это ложное толкование. Колонка "+/-" - для подсчета верных ответов.

Если вы набрали 14-13 "+", то оценка "5",

    12-11 "+" - оценка "4", 10-9 "+" - оценка "3".

Если у вас от 8 и меньше "+", то повторите тему и выполните тест еще раз.

Задание. Во втором столбце табл. 2 (См. с. 42) записаны химические понятия, в третьем - толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И - если это истинное толкование, Л - если это ложное толкование. Колонка "+/-" для подсчета верных ответов.

Если вы набрали 18-17 "+", то оценка "5",

    16-15 "+" - оценка "4", 14-13 "+" - оценка "3".

Если у вас от 12 и меньше "+", то повторите тему и выполните тест еще раз.

Задание. Во втором столбце табл. 3 (См. с. 43, 44) записаны химические понятия, в третьем - толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования, неполные истинные и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И - если это истинное толкование, Н - если это неполное истинное толкование, Л - если это ложное толкование. Колонка "+/-" для подсчета верных ответов.

Учащиеся разбиваются по парам, им выдаются ключи, по которым они проверяют друг друга и выставляют оценки.

Итоги конкурсов

Учитель в роли главного судьи подводит итоги конкурсов. Он подсчитывает сумму баллов каждой команды и выставляет оценки каждому члену команды. (За всякого не принимавшего участия в игре учащегося из копилки команды вычитается по 1 баллу.)

Домашнее задание

1. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор HCl: Zn, Cu, H2O?

Напишите уравнение возможной реакции, укажите ее тип и расставьте коэффициенты. Назовите образующуюся соль.

2. Напишите уравнения реакций, для цепочки превращений:

Ca CaO Ca(OH)2.

    1-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор NaOH: CO2, Cu(OН)2, HCl, CuCl2? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2.

    3. Определите массу гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 31 г оксида натрия с водой. 2-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор HCl: Zn, Cu, SO2, Ca(OН)2, HNO3, MgO? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Zn ZnO ZnCl2 Zn(OH)2.

    3. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой. 3-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СuCl2: SO2, NaOН, H2SO3, AgNO3, Ca? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Р Р2O5 H3РО4 Ba3(РO4)2.

    3. Определите массу хлорида кальция, который образуется при взаимодействии 100 г кальция с хлоридом меди(II). 4-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор Са(OH)2: SO2, NaOН, H2SO4, ZnCl2? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Li Li2O LiOH LiCl.

    3. Определите массу гидроксида лития, образующегося при взаимодействии 46 г оксида лития с водой. 5-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор H2SO4: SO2, Cu(OН)2, HCl, Al, Cu, CuO? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций цепочки превращений:

Zn ZnO ZnCl2 > Zn(OH)2.

    3. Определите массу сульфата цинка, который образуется при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой. 6-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СuSO4: SO2, NaOН, HCl, BaCl2, Mg? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:
      S SO2 H2SO3 CaSO3.
    3. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 32,5 г цинка с хлоридом меди(II). 1-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида калия: углекислый газ, гидроксид бария, соляная кислота, хлорид цинка? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Оксид цинка хлорид цинка гидроксид цинка.

    3. Определите массу гидроксида калия, образующегося при взаимодействии 95 г оксида калия с водой. 2-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: оксид серы(IV), гидроксид натрия, серная кислота, хлорид бария, оксид кальция? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Оксид серы(IV) оксид серы(VI) серная кислота сульфат бария.

    3. Определите массу оксида меди(II), который образуется при разложении 306 г гидроксида меди(II). 3-й Вариант 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор силиката натрия: оксид углерода(IV), гидроксид калия, азотная кислота, хлорид меди(II), калий? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли. 2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Оксид ртути(II) хлорид ртути(II) гидроксид ртути(II) оксид ртути(II).

3. При взаимодействии 40 г кальция с раствором 1 моль сульфата цинка образовались соль и металл. Определите массу образовавшейся соли.

Похожие статьи




Методические разработки по теме: Основные классы - Солеобразующие и несолеобразующие оксиды

Предыдущая | Следующая