Характеристика аналітичних груп аніонів: а)загальна характеристика групи, б)дія групового реактиву. в)основні аналітичні реакції на аніони - Теоретичні основи аналітичної хімії
Класифікація аніонів.
Поділ аніонів на групи грунтується на різній розчинності солей барію і срібла.
І група - аніони, солі барію яких погано розчиняються у воді.
ІІ група - аніони, Соля срібла яких погано розчиняються у воді і розведеній азотній кислоті.
ІІІ група - це аніони, які не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла. до них належать сильні аніони-окислювачі і аніони оцтової кислоти.
І група аніонів.
А) Це борат-іони ВО 2-, В 4О 72-, карбонат-іони СО 32-, оксалат-іони С 2О 42-, силікат-іони SiO32-, фосфат-іони РО 43-, арсенат-іони AsO43-, арсеніт-іони AsO33-, сульфат-іони SO42-, сульфіт-іони SO32-, тіосульфат-іони S2O32-, хромат-іони CrO42-, фтори-іони F-.
Група поділяється на три підгрупи:
- -аніони, барієві солі яких погано розчиняються в мінеральних кислотах і воді (сульфат-іони); -аніони, барієві солі яких погано розчиняються в оцтовій кислоті і воді, добре розчиняються в мінеральних кислотах (оксалат-ііони, сульфіт-іони, хромат-іони, фтори-іони); -аніони, барієві солі яких погано розчиняються у воді, але добре розчиняються в оцтовій і мінеральних кислотах. Б) Груповий реактив - BaCl2 в слабколужному середовищі. В)
Сірчана кислота і ракції сульфат-іонів.
Хлорид барію При взаємодії з сульфат-іонами утворює білий кристалічний осад, який практично не розчиняється у воді і кислотах:
SO42-+Ba2+-BaSO4
Нітрат свинцю При взаємодії утворює білий кристалічний осад, що практично не розчиняється у воді й кислотах, але добре розчиняється в ацетаті та тар траті амонію.
SO42-+Pb2+-PbSO4
Сірчиста кислота і реакції сульфіт-іонів.
Розведені сильні кислоти Виділяють із сульфітів сірчистий газ, який виявляють за специфічним запахом:
SO32-+H+-HSO3-
Хлорид барію З нейтральних розчинів осаджує осад сульфіду барію, що добре розчиняється у мінеральних кислотах
SO32-+Ba2+-BaSO3
Хлорид барію не утворює осадів з розчинів сірчистої кислоти.
При дії сірководню На розчин сульфіту випадає в осад вільна сірка:
SO32-+2H2S+2H+>3S+3H2O
Нітрат срібла Осаджує з нейтральних розчинів сульфітів, з водних розчинів сірчистої кислоти білий кристалічний осад сульфіту срібла, що добре розчиняється в амонію.
SO32-+2Ag+-Ag2SO3
Фуксин і малахітовий зелений (інш. органічні барвники) знебарвлюються нейтральними розчинами сульфітів.
Розчин йоду Знебарвлюється сірчистою кислотою.
Розчини перманганату калію В присутності кислоти знебарвлюються сірчистою кислотою.
Щавлева кислота і реакції оксалат-іонів.
Хлорид кальцію Осаджує білий кристалічний осад оксалату кальцію, що практично не
Розчиняється у воді, погано розчиняється в оцтовій кислоті, добре - в мінеральних кислотах
C2O42-+Ca2+-CaC2O4
Концентрована сірчана кислота при нагріванні віднімає воду і виділяє однакові об'єми вуглецю (2) й оксиду вуглецю (4).
Хлорид барію Осаджує кристалічний білий осад оксалату барію, який розчиняється при кипінні розчину в надлишку оцтової або щавлевої кислоти:
C2O42-+Ba2+-BaC2O4
Нітрат срібла Осаджує білий сирнистий осад оксалату барію, який практично не розчиняється у воді, добре розчиняється в нітратній кислоті й гідроксиді амонію
C2O42-+2Ag+-AgC2O4
Нітрат свинцю Осаджує білий сирнистий осад оксалату свинцю, який розчиняється в нітратній кислоті.
Перманганат калію і оксид марганцю (4) в кислому середовищі відновлюється оксалатом до марганцю (4). Реакція відбувається при нагріванні.
Фтористоводнева кислота і реакції фторид-іонів.
Хлорид кальцію Осаджує білий осад фториду кальцію:
2F-+2Ca2+-CaF2
Концентрована сірчана кислота Розкладає Флориди з утворенням фтороводню.
CaF2+H2SO4-CaSO4+2HF
Нітрат срібла не утворює осаду з розчинами фтори дів.
Хлорид барію Утворює об'ємистий білий осад фториду барію.
Використовується також реакція травлення скла.
Пероксид воднЮ із солями титану або титанілу в кислих розчинах утворює розчинний пероксидноводневий комплекс титану або титанілу жовтого кольору.
Борна кислота і реакції борат-іонів.
Хлорид барію Осаджує з помірно концентрованих розчинів білий метаборат барію, який розчиняється в надлишку хлориду барію і хлориду амонію
B4O72-+Ba2++3H2O-Ba(BO2)2+2H3BO3
Нітрат срібла Осаджує з помірно концентрованих розчинів на холоді білий метаборат срібла.
Проводять реакцію з гліцерином, використовують куркумовий папірець, проводять реакції на забарвлення полум'я (коляр полум'я зелений).
Вугільна кислота і реакції карбонат-іонів.
Хлорид барію Осаджує об'ємистий білий осад карбонату барію:
CO32-+Ba2+-BaCO3
Нітрат срібла Осаджує білий карбонат срібла, що при нагріванні стає коричневим
CO32-+2Ag2+-Ag2CO3
Мінеральні кислоти (розведені - повільно, концентровані - енергійніше), оцтова кислота Виділяють вуглекислий газ.
Кремнієва кислота і реакції силікат-іонів
Хлорид барію Осаджує білий осад силікату барію, осад розкладається кислотами:
Na2SiO3+BaCl2-BaSiO3+2NaCl
Розведені кислоти Виділяють з концентрованих розчинів силікатів об'ємистий драглистий осад кремнієвих кислот.
Нітрат срібла Осаджує жовтий осад силікату срібла
SiO32-+2Ag+-AgSiO3,
Який розчиняється в нітратній кислоті та в розчинах гідроксиду амонію.
Амонійні солі Виділяють драглистий осад кремнієвих кислот.
Фосфорна кислота і реакції фосфат-іонів.
Хлорид барію З нейтральних розчинів осаджує білий гідро фосфат барію, осад розчиняється в оцтовій і мінеральних кислотах.
HPO42-+Ba2+-BaHPO4
Нітрат срібла осаджує З нейтральних розчинів жовтий осад фосфату срібла, який розчиняється в азотній кислоті і розчинах гідроксиду амонію
HPO42-+Ag+-Ag3PO4 + H2PO4-
Магнезіальна суміш Осаджує білий кристалічний осад подвійної солі - магній-амоній-фосфату.
Молібденова рідина Осаджує з азотнокислих розчинів жовтий кристалічний осад фосфорнододекамолібдату амонію
Тіосірчана кислота і реакції тіосульфат-іонів.
Хлорид барію Утворює білий осад тіосульфату барію, розчинність осаду збільшується з підвищенням температури.
S2O32-+Ba2+-BaS2O3
Нітрат срібла Осаджує білий осад тіосульфату срібла, який з часом переходить у сульфід срібла.
Кислоти розкладають тіосульфати з виділенням сірчистого газу і сірки.
Розчин йоду Знебарвлюється.
Сульфат міді Окислює тіосульфат-іони до тетратіонат-іонів, а надлишок тіосульфатів утворює розчинну комплексну сполуку міді.
ІІ група аніонів.
- А) Це іони, що утворюють з іонами срібла солі, що погано розчиняються у воді й нітратній кислоті: хлорид-, бромід-, йодид-, сульфід-, роданід-іони. Хлорид барію не осаджує аніонів 2 групи. Солі аніонів з катіонами 1 групи безбарвні. Б) Груповий реактив - нітрат срібла в азотнокислому середовищі. В)
Соляна кислота і реакції хлорид-іонів.
Нітрат срібла Осаджує білий сирнистий осад хлориду срібла, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється в розчині гідроксиду амонію:
Cl-+Ag+-AgCl
Концентрована сірчана кислота Розкладає, особливо при нагріванні, усі хлориди, при цьому виділяється хлороводень
NaCl+H2SO4-NaHSO4+HCl^
Дихромат калію В присутності концентрованої сірчаної кислоти виділяє пару хлориду хромілу, яка конденсується у буру рідину.
Сильні окислювачі З високим окислювальним потенціалом окислюють хлорид-іони у вільний хлор, який розпізнають за своєрідним запахом.
Нітрати ртуті і свинцю Осаджують білі хлориди ртуті і свинцю.
Бромисто-воднева кислота і реакції бромід-іонів.
Нітрат срібла Осаджує жовтуватий сирнистий осад броміду срібла, який не розчиняється в азотній кислоті, але розчиняється в гідроксиді амонію, тіосульфаті натрію та ціаніді калію.
Br-+Ag+-AgBr
Концентрована сірчана кислота При нагріванні виділяє бром оводень і вільний бром.
NaBr+H2SO4-NaHSO4+HBr
Хлорна вода Виділяє з кислих розчинів бромідів вільний бром, який добре екстрагується органічними розчинниками.
Флуоресцеїн - Забарвлюється у червоний колір.
Дихромат і перманганат Окислюють бромід до вільного брому.
Йодистоводнева кислота і реакції йодид-іонів.
Нітрат срібла Осаджує жовтий осад йодиду срібла, який розчиняється в тіосульфаті та ціаніді, але не розчиняється в гідроксиді амонію.
I-+Ag+-[AgI]
Концентрована сірчана кислота Окислює йодид до вільного йоду, який виявляють за посинінням крохмалю.
Солі міді Осаджують золотистий йодид свинцю, який добре розчиняється в гарячій воді.
Азотиста кислота В кислому середовищі легко окислює йодид до вільного йоду.
Перманганат калію Окислює йодид до вільного Йоду в кислому середовищі, а в нейтральному або лужному - до йодату.
Хлорна вода Виділяє йодид в йод.
Хлорид ртуті (2) Утворює яскраво-червоний осад йодиду ртуті, який розчиняється в надлишку йодиду.
Сірководнева кислота і реакції сульфід-іонів.
Нітрат срібла Утворює чорний нерозчинний осад сульфіду срібла.
Концентрована сірчана кислота При нагріванні розкладає всі судьфіди
CuS+2H2SO4>CuSO4+SO2^+S+2H2O
Реакція утворення метиленової сині - В присутності іонів заліза (3) сірчанокислий диметилпарафенілендіамін взаємодіє із сульфід-іонами з утворенням метиленової сині.
Нітропсудид натрію Утворює комплексну сполуку, забарвлену в червоно-фіолетовий колір.
Солі свинцю Утворюють нерозчинний чорний осад сульфіду свинцю.
Солі кадмію - осаджують нерозчинний жовтий осад сульфіду кадмію.
Роданисто воднева кислота і реакції роданід-іонів.
Нітрат срібла Осаджує сирнистий осад, який не розчиняється в розведеній азотній кислоті, добре розчиняється в гідроксиді амонію.
SCN-+Ag+-[AgSCN]
Іони заліза (3) Утворюють розчинні комплексні сполуки - роданіди червоного кольору.
Нітрат ртуті (2) осаджує білу роданову ртуть. Осад не розчинається у воді, але розчиняється в надлишку реактиву.
Сірчана кислота Помірної концентрації (14 н.) Розкладає роданіди з утворенням сірко оксиду вуглецю.
Концентрована сірчана кислота Енергійно розкладає роданіди, при цьому утворюється сірка і продукти з різким запахом.
ІІІ група аніонів.
- А) Це іони нітрату NO3-, нітриту NO2-, гіпохлориту ClO-, гіпохлорату ClO3-, хлорату ClO4-, ацетату CH3COO-. Не осаджуються ні хлоридом барію, ні нітратом срібла. Б) групового реактиву не мають. Їх можна виявити реакцією з дифеніламіном у сильно кислому середовищі. В).
Азотна кислота і реакції нітрат-іонів.
Металічна мідь У сірчанокислому середовищі виділяє бурі оксиди азоту.
Солі заліза (2) Відновлюють нітрат до оксиду азоту (2), який утворює з залізом комплексну сполуку темно-коричневого кольору.
Дифеніламін У сильно кислому середовищі утворює з нітрат-іонами сполуку синього кольору, яка при подальшому окислюванні переходить у сполуку білого кольору.
Алюміній, магній, цинк, сплав Деварда У лужному розчині відновлюють нітрат-іони до аміаку.
Нітрон В оцтовокислому середовищі утворює білий осад нітрату нітрону.
Азотиста кислота і реакції нітрит-іонів.
Розведена сірчана кислота Розкладає всі нітрити на холоді з утворюванням бурої пари.
Нітрат срібла Осаджує з помірно концентрованих розчинів нітрат срібла у вигляді білих тонких кристалічних голочок.
Хлорид амонію Взаємодіє з нітритом при кипінні суміші в розведеній оцтовій кислоті з виділенням азоту. Ця реакція використовується для виділення нітриту в прсутності нітрату.
Алюміній У лужному середовищі відновлює азотисту кислоту до аміаку.
Йодид калію В присутності розведеної кислоти окислюється нітритами до вільного йоду.
Оцтова кислота і реакції ацетат-іонів.
Розведена сірчана кислота Виділяє оцтову кислоту, яку розпізнають за запахом.
Концентрована сірчана кислота Також виділяє оцтову кислоту з її солей.
Нітрат срібла Утворює в помірно концентрованих розчинах ацетатів білий кристалічний осад ацетату срібла.
Нітрат труті (і) Осаджує з помірно концентрованих розчинів білий осад ацетату ртуті (і), що розчиняється в надлишку ртуті.
Оксид свинцю (іі) розчиняється при нагріванні в розведеній оцтовій кислоті.
Хлорид заліза (2) З нейтральними розчинами оцтовокислих солей утворює основний ацетат заліза, що має темно-ччервоний коліп і випадає в осад при нагріванні.
Хлорнувата кислота і реакції гіпохлорат-іонів.
Розведена сірчана кислота Виділяє хлорнувату кислоту, яка поступово розкладається, виділяючи хлор і кисень. Швидкість реакції залежить від кислотності розчину.
Концентрована сірчана кислота Розкладає всі гіпохлорати, утворюється зеленувато-жовтий газ - оксид хлору.
Відновники Відновлюють гіпохлорати в кислому і лужному середовищах до хлоридів Концентрована соляна кислота Взаємодіє з гіпохлорат-іонами з виділенням хлору, який знебарвлює індиго.
Аналіз суміші аніонів 1-3 аналітичних груп.
Хід аналізу: попередні досліди; випробування реакції досліджуваного розчину; виявлення аніонів летких кислот; виявлення аніонів окислювачів; виявлення аніонів-відновників; виявлення аніонів 1 групи; виявлення аніонів 2 групи;
Похожие статьи
-
І аналітична група А)Загальна характеристика групи До І аналітичної групи катіонів належать іони лужних металів, тобто елементи І групи (головної...
-
Класифікація катіонів на аналітичні групи - Теоретичні основи аналітичної хімії
У систематичному ході аналізу всі катіони розділені на 5 аналітичних груп. Ця класифікація грунтується на неоднаковій розчинності карбонатів і сульфідів...
-
Аналітичні реакції, умови їх проходження - Теоретичні основи аналітичної хімії
Аналітична реакція - Це реакція, яка використовується для аналітичних цілей, а речовину, що її викликає, називають Реактивом. В аналітиці використовують...
-
Буферні розчини, їх склад і суть дії - Теоретичні основи аналітичної хімії
Буферними розчинами Називають розчини су мушу слабкої кислоти (або слабкої основи) і її солі. Такою, наприклад, є суміш оцтової кислоти і ацетату натрію....
-
Обчислення [H+], [ОH-], рН, рОН розчинів - Теоретичні основи аналітичної хімії
Концентрація водневих іонів розчинів кислот і основ. Сильні кислоти - Це кіслоти, які в розведених розчинах практично повністю дисоціюють на іони. У...
-
Класифікація аналітичних реакцій - Теоретичні основи аналітичної хімії
1. По енергетичній ознаці розрізняють ендотермічні та екзотермічні реакції. N2 + O2 > 2NO; ДH > 0, Ендотермічна, Енергій у вигляді теплоти...
-
Електролітична дисоціація води. Водневий показник рН - Теоретичні основи аналітичної хімії
Електролітична дисоціація. Розчинення речовини є першим етапом аналізу. Розчинником звичайно є вода. Це пояснюється не тільки великою поширеністю воли в...
-
Класифікація методів аналізу - Теоретичні основи аналітичної хімії
Хімічні й фізико хімічні методи аналізу. Загальна схема хімічних і фізико-хімічних методів аналізу зводиться до того, що досліджувану речовину переводять...
-
Реакції іонного обміну - Електролітична дисоціація солей та лугів
Кожна хімічна властивість, що проявляється сильними електролітами в розчинах - це властивість іонів, на які він розпався. А тим часом реакції обміну між...
-
Складні ліпіди, Основні реакції ліпідів - Будова та класифікація ліпідів
Фосфоліпіди (фосфатиди). Характерною особливістю цієї групи ліпідів є наявність в їх молекулі залишків фосфорної кислоти (СН3РО4) і азотистої основи....
-
Реакції іонного обміну - Дисоціація
Кожна хімічна властивість, що проявляється сильними електролітами в розчинах - це властивість іонів, на які він розпався. А тим часом реакції обміну між...
-
Феноли - безбарвні кристалічні речовини або рідини з характерним запахом. Як правило, вони погано розчинні у воді; при зберіганні на повітрі окиснюються...
-
Фенол (гідроксибензен, карболова кислота - лат. Carbo, carbonis - вугілля та лат. Oleum - олія) С6Н5ОН. Безбарвна кристалічна речовина зі специфічним...
-
Реакції, в які вступають спирти, супроводжуються розривом зв'язків О-Н або С-О. 1. Кислотні властивості спиртів. Утворення алкоголятів. Спирти не...
-
Якісний аналіз - Теоретичні основи аналітичної хімії
Методи якісного аналізу. Аналіз у розчині та сухий метод аналізу. Щоб виявити і кількісно визначити окремий компонент, використовують певну його...
-
Предмет аналітичної хімії - це методи визначення хімічного складу речовин . Аналітична хімія має два основних розділи - якісний та кількісний аналіз....
-
Вступ - Типові неметали - галогени, їх характеристика, властивості і сполуки
До головної підгрупи VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва входять: Фтор F, Хлор Cl, Бром Br, Йод J та Астат At. Загальна назва цієї...
-
Альдегіди і кетони - похідні вуглеводнів, що містять в своєму складі карбонільну групу (>С=О). Тому їх ще називають карбонільними сполуками. Назву...
-
Оксиди, їх класифікація. Номенклатура - Оксиди, загальна характеристика
Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген. Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не...
-
1. Окиснення спиртів. Первинні спирти окиснюються до альдегідів, а вторинні - до кетонів. 3. Гідратація алкінів (реакція Кучерова) . З ацетилену в умовах...
-
ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОКСИГЕНУ І СУЛЬФУРУ - Загальні відомості про елементи
Історичні відомості. Про історію відкриття кисню, молекули якого складаються з елемента Оксигену, ви довідалися ще у 8 класі. Тепер ознайомтеся з деякими...
-
Порівняльна характеристика харчової цінності жирів - Характеристика харчової цінності жирів
Порівняно з іншими продуктами жири мають найвищу калорійність і є основним джерелом енергії. Енергетичні витрати людини забезпечуються за рахунок жирів...
-
Рівняння дисоціації кислот, лугів і солей - Електролітична дисоціація солей та лугів
Електролітичну дисоціацію виражають рівняннями, як і будь-які інші хімічні реакції. Записуючи ці рівняння, звичайно не зазначають формул молекул води,...
-
Фізичні властивості, ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ - Амінокислоти: одержання, властивості, роль у біології
Амінокислоти-безбарвні кристалічні речовини з високими температурами плавлення, які мало відрізняються для цих кислот і тому не характерні. Плавлення...
-
ШЛЯХИ ОТРИМАННЯ АМІНОКИСЛОТ - Амінокислоти: одержання, властивості, роль у біології
Розроблено багато шляхів отримання - амінокислот. Найважливіші з них три: 1. Дія аміаку на солі хлорзамісних кислот:...
-
Солі натрію - Натрій: історія, властивості
Натрій утворює солі з усіма кислотами. Майже всі його солі розчиняються у воді. Найважливіші з них - хлорид натрію (кухонна сіль), сода і сульфат натрію....
-
Методи визначення кальцію, Методи розділення - Питні мінеральні води
Для визначення кальцію часто доводиться попередньо видаляти всі елементи, крім лужних і лужноземельних. Методи розділення Електроліз із ртутним катодом....
-
Висновок - Загальна характеристика, номенклатура та ізомерія оксигеновмісних органічних сполук
До оксигеновмісних органічних сполук належать такі класи сполук, як спирти, феноли, альдегіди і кетони. Я ознайомилась із загальною будовою молекул...
-
Мурашиний альдегід (формальдегід, метаналь) СН2О - безбарвний газ з різким запахом, розчинний у воді. Перший представник ряду альдегідів, з яким...
-
СПГ зберігається в спеціальних кріоцістернах, влаштованих за принципом посудини Дюара. Транспортується СПГ на спеціалізованих морських суднах - танкерах,...
-
Нехай ми маємо вибірку значень випадкової величини Х= x1, x2, .... xN, з кількістю спостережень - N. Розіб'ємо весь діапазон можливих значень...
-
Теоретичні основи оптимізаційних рішень Умови оптимальності у формі принципу максимуму дають, узагалі говорячи, достатню інформацію для рішення задачі...
-
Гідроксильні похідні ароматичних вуглеводнів, у яких гідроксильна група безпосередньо зв'язана з бензольним ядром. Сполуки, що містять гідроксил в...
-
Горіння простих і складних речовин: А) С + О2 СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів) Б) СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О 2. Розклад під час...
-
: Елементарна математика, Основні поняття - Основи вищої математики
Основні поняття Визначення. Алгебраїчним виразом називається одна чи декілька алгебраїчних велечин (чисел чи букв) з'єднаних між собою знаками...
-
ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОКСИГЕНУ І СУЛЬФУРУ - Неметали та їхні сполуки
Історичні відомості. Про історію відкриття кисню, молекули якого складаються з елемента Оксигену, ви довідалися ще у 8 класі. Тепер ознайомтеся з деякими...
-
1. Гідроліз галогенопохідних. При обробці галагенопохідних водним розчином лугу, іде заміщення галогену на гідроксил. СН3СН2Br + NaOH > СН3СН2OH +...
-
Вихідними продуктами для виробництва полівінілхлориду є рідкий вінілхлорид і вода. Вінілхлорид (CH2 = CHCl) - білі пластинки, легкорозчинні у воді....
-
Классификация витаминов. - Витамины: общая характеристика и классификация
Витамины делят на две большие группы: витамины растворимые в жирах , и витамины , растворимые в воде . 1. ВИТАМИНЫ, РАСВОРИМЫЕ В ЖИРАХ: Витамин A...
-
1. Спирты реагируют со щелочными металлами (Na, K и т. д.) с образованием алкоголятов: 2R--OH + 2Na 2R--ONa + H2 Реакция протекает не так бурно, как при...
Характеристика аналітичних груп аніонів: а)загальна характеристика групи, б)дія групового реактиву. в)основні аналітичні реакції на аніони - Теоретичні основи аналітичної хімії