Способи добування оксидів, Фізичні властивості, Хімічні властивості - Оксиди, загальна характеристика

Горіння простих і складних речовин:

    А) С + О2 СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів) Б) СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О 2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:
      А) СаСО3 T CaO + CO2

2Cu (NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

Б) 2Fe (OH)3 Fe2O3 + 3H2O

2CuOH Cu2O + H2O

В) Н2СО3 Н2О + СО2

Н2SiO3 H2O + SiO2

S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B + 3HNO3 H3BO3 + 3NO2

4. Взаємодія металів з кислотами - окисниками:

3Сu + 8HNO3 Розд. 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 2H2SO4 Конц. T CuSO4 + SO2 + 2H2O

5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:

а) 2СО + О2 2СО2

2NO + O2 2NO2

б) 4CrO3 T 2Cr2O3 + 3O2

Фізичні властивості

Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO - білий, CuO - чорний, Cr2O3 - зелений, Al2O3 - червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.

Твердими є деякі кислотні оксиди: P2O5 SiO2 І ін.

Газоподібними кислотними оксидами є CO2 SO2 і ін.

Хімічні властивості

Основні оксиди

Кислотні оксиди

1. Взаємодіють (реагують) з водою:

Тільки оксиди активних металів

(Na, K, Ca, Ba і т. д.)

При цьому утворюються

Розчинні основи (луги).

СаО + Н2О Са (ОН)2

Na2O + H2O 2NaOH

Не всі кислотні оксиди

Взаємодіють з водою.

SiO2 і деякі інші з водою

Не реагують.

SO3 + H2O H2SO4

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

2. Взаємодіють з кислотами

2. Взаємодіють з основами

СuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 + H2O

3. Взаємодіють між собою

СaO + SiO2 T CaSiO3

CaO + CO2 CaCO3

Амфотерні оксиди

1. Взаємодіють з кислотами:

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

Взаємодіють з лугами:

ZnO + 2NaOH +H2O Na2 [Zn (OH)4]

Zn + 2NaOH Cплав. Na2ZnO2 + H2O

Похожие статьи




Способи добування оксидів, Фізичні властивості, Хімічні властивості - Оксиди, загальна характеристика

Предыдущая | Следующая