Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие - Скорость химических процессов. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье

Для этого опыта удобно использовать обpaтимую реакцию:

FeCl3 + 3 KCNS 3 Fe(CNS)3 + 3 KCl.

В этой системе только Fe(CNS)3 имеет интенсивную красную окраску, FeCl3 в разбавленном растворе окрашен в слабо желтый цвет, а растворы KCNS и KCl - бесцветны. Поэтому по интенсивности красного окрашивания можно судить о концентрации роданида железа, а по ее изменению делать вывод о смещении химического равновесия.

Влияние температуры на химическое равновесие (демонстрационный опыт)

Для выполнения опыта предлагается замкнутая система, содержащая газовую смесь оксида азота (IV) (NО 2) и его димера (N2O4).

Бурый газ NO2 превращается в бесцветный газ N2O4 c выделением тепла. Около 0ОС в равновесной смеси преобладает N2O4, а около 100ОС NO2.

2NO2 N2O4;

Kp= pN2O4 / (pNO2)2

При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндопроцесса.

Похожие статьи

• Химическое равновесие - Скорость химических процессов. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье

  Химическое равновесие и его признаки. Равновесие истинное и заторможенное (ложное). Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия и ее связь с...

• Кинетика химических реакций - Скорость химических процессов. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье

  Общие понятия и определения. Термодинамический и кинетический критерий реакционной способности химической системы. Скорость химической реакции. Факторы,...

• Контрольные вопросы и задания, Лабораторная работа: влияние температуры на скорость реакции - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  (а) Зависят ли энергия активации и предэкспоненциальный множитель от природы реагентов? от их концентраций? от температуры? от присутствия посторонних...

• Влияние температуры и концентраций на химическое равновесие - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  В этой части практикума опыты качественные, без расчетов. Влияние температуры Предлагается запаянный двухколенный стеклянный сосуд, заполненный оксидом...

• Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, Влияние температуры на скорость реакции - Концепции современного естествознания: химическая составляющая

  Рассмотрим реакцию между веществами А и В, протекающую по схеме: А А + в В = с С + d D Количественно зависимость между скоростью реакции и концентрациями...

• Зависимость скорости реакции от концентрации ионов водорода, Зависимость скорости реакции от концентрации ионов тиосульфата - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Заготовьте в тетради заранее таблицу для записи исходных данных и результатов опытов. Сейчас в нее внесены некоторые предполагаемые объемы растворов, но...

• Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье - Основы химии

  Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на...

• Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Основной закон кинетики - Основы химии

  Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает...

• Закон действующих масс (ЗДМ) для равновесия, Стандартные состояния веществ и стандартное представление константы равновесия - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Допустим, реакция aA + bB <> хХ + yY - гомогенная и идет в одну стадию. Тогда скорость прямой реакции vПр = KПр [A]A{B]B, а скорость обратной...

• Выбор оптимальных условий проведения реакций - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Если наша цель - получить максимальный выход продукта за определенное небольшое время, а реакция медленная и обратимая, то нужно одновременно учитывать...

• Условия равновесия в самопроизвольном процессе в изохорно-изотермической системе - Химическая термодинамика и ее процессы

  Энергия Гельмгольца Изохорно-изотермический потенциал F = U - TS Величина ( V - TS ) является свойством системы; она называется энергией Гельмгольца....

• Математическая формулировка объединенного закона термодинамики - Химическая термодинамика и ее процессы

  Термодинамика - наука о взаимопревращениях различных форм энергии и законах этих превращений. Термодинамика базируется только на экспериментально...

• Влияние концентрации - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  При возрастании концентрации какого-то из веществ (исходных или продуктов) равновесие смещается в сторону его расходования, а при уменьшении концентрации...

• Зависимость скорости гомогенной реакции от концентраций реагентов, Краткая теория - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Краткая теория Основное уравнение гомогенной кинетики - закон действующих масс, ЗДМ (хотя реально подставляются не массы, а молярные концентрации):...

• Принцип Ле Шателье - Систематика химических элементов

  Химическое равновесие, отвечающее равенству скоростей прямой и обратной реакций и минимальному значению энергии Гиббса (G0Т=0), является наиболее...

• Кинетические представления о химическом равновесии, Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие - Систематика химических элементов

  Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие Когда при химическом взаимодействии хотя бы одно из веществ расходуется полностью, реакцию считают...

• Лабораторная работа по химическому равновесию, Прогноз направления реакций и его экспериментальная проверка - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Прогноз направления реакций и его экспериментальная проверка В тетради должны быть заранее выписаны необходимые константы (см. Приложение), проведены...

• Контрольные вопросы и задания, Лабораторная работа: определение порядка реакции тиосульфата натрия с кислотой в растворе, Постановка задачи - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  (а) На основе уравнения ЗДМ объясните физический смысл константы скорости. (б) Зависит ли константа скорости от концентраций реагентов? от их природы? от...

• Влияние разбавления раствора - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Это, как и в предыдущем параграфе, изменение концентрации, но не одного вещества, а одновременно всех растворенных веществ. Допустим, что объем раствора...

• Зависимость скорости реакции от температуры, Краткая теория - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Краткая теория В старом учебнике Глинки вопрос хорошо изложен на качественном уровне, но не хватает строго количественного описания влияния температуры...

• Критерии самопроизвольного протекания процессов - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  А) В изолированной системе самопроизвольно идут только процессы с увеличением энтропии. S > 0 - процесс возможен, S Одновременно действуют обе тенденции...

• Понятие скорости реакции, Контрольные вопросы и задания - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  К сожалению, многие учебники химии построены не вполне логично, в частности, одно и то же слово может использоваться в разных смыслах, поэтому...

• Обзор факторов, влияющих на скорость химических реакций - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  В предыдущих разделах рассмотрены отдельные аспекты кинетики, а теперь пора подвести общие итоги: от чего зависят скорости реакций и как можно ими...

• Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации - Основы химии

  Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа : При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций...

• Понятие о химическом равновесии. Термодинамический и химический фактор равновесия. Константа равновесия - Основы химии

  Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем. 1....

• Связь между стандартным изменением энергии Гиббса и константой равновесия - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Ниже рассматривается наиболее важный изобарно-изотермический случай. Если реакция идет в изохорно-изотермических условиях, то вместо энергии Гиббса нужно...

• Приготовление исследуемых образцов, Инициирование свободнорадикальных процессов, Методика анализа продуктов реакций, Математическая обработка результатов - Влияние структуры циклических аминов на их способность ингибировать радиационно-химическое окисление этанола

  В настоящей работе растворы готовились весовым методом: путем растворения точно взвешенных навесок в мерной посуде. Концентрации тестируемых соединений в...

• Закон Гесса и стандартные теплоты образования веществ - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Фактически это следствие первого начала термодинамики, но сформулирован раньше, чем первое начало. Тепловой эффект изобарного (или изохорного) процесса...

• Электрохимические процессы, Электродный потенциал - Систематика химических элементов

  Электродный потенциал Электрохимические процессы - Это процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии. Их можно разделить на две...

• Кинетика химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции - Основы химии

  Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ: V=dC/dtV. Факторы, влияющие на скорость химических...

• Влияние различных факторов на растворимость веществ - Растворы

  Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления и влияния посторонних веществ. Природа веществ, образующих...

• Основные представления химической кинетики, Скорость химической реакции. Энергия активации химической реакции - Систематика химических элементов

  Скорость химической реакции. Энергия активации химической реакции Химическая термодинамика изучает возможность, направление и пределы самопроизвольного...

• ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - Неограническая химия

  Задание 4.1: 4.1.1. Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. IV.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите...

• Реакции, лимитируемые химическим взаимодействием, Реакции, лимитируемые диффузией в растворе реагента - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Это случай, наиболее похожий на гомогенную кинетику. Он реализуется, когда продукт гетерогенной реакции легко удаляется (растворяется, испаряется или...

• Влияние температуры, Факторы, влияющие на кинетику, но не на равновесие - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  При нагревании (подводе тепла) равновесие смещается в сторону протекания эндотермической реакции (поглощения этого тепла), а при охлаждении - в сторону...

• Устройство и принцип действия основного аппарата. Описание технологической схемы - Проектирование химического реактора идеального смешения

  Реакторами идеального (полного) смешения называются реакторы непрерывного действия, в которых осуществляется турбулентный гидродинамический режим. В них...

• Соли: классиф-я, понятие, номенклатура. Хим. св-ва, сп-бы получения, скорость хим. р-ций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих в-в. - Основные понятия неорганической химии

  Соли-сильные электролиты, существующие в водных растворах в виде положительно запряженных ионов металлов и отрицательно заряженных ионов кислотных...

• Предисловие, Основные понятия кинетики, Химическая кинетика - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Автору кажется, что логично было бы начать изложение с термодинамики, и лишь потом на ее основе рассматривать кинетику и равновесия: если реакция...

• Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье, Смещение равновесия - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Смещение равновесия Смещение равновесия - это изменение состояния равновесия (изменение равновесного соотношения количеств исходных веществ и продуктов)...

• Энтропия. Движущее начало химических процессов - Химическая термодинамика. Термохимия. Решение задач

  Убедившись в полезности знания тепловых эффектов химических превращений, мы, тем не менее, не смогли ответить на вопрос: "Почему одни химические реакции...

Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие - Скорость химических процессов. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье

Предыдущая | Следующая