Реакции, лимитируемые химическим взаимодействием, Реакции, лимитируемые диффузией в растворе реагента - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

Это случай, наиболее похожий на гомогенную кинетику. Он реализуется, когда продукт гетерогенной реакции легко удаляется (растворяется, испаряется или отваливается) и не закрывает поверхность. Например, ниобий и молибден при высокотемпературном окислении ведут себя принципиально иначе, чем стали и титан. MoO3 возгоняется около 700єC и поэтому не препятствует окислению молибдена. Nb2O5 нелетуч, но не защищает поверхность ниобия, т. к. не удерживается на поверхности и отслаивается. Этот эффект объясняют тем, что объем оксида гораздо больше объема исходного металла и потому не может удержаться на поверхности.

Если уравнение реакции Х(тв.) + nY(газ) Z(газ), то ее скорость v = K*S(X)*[p(Y)]Q, а если Y - в растворе, то v = K*S(X)*[Y]Q, где S(X) - площадь, p(Y) - парциальное давление, К - константа скорости, q и n не обязательно равны.

Реакции, лимитируемые диффузией в растворе реагента

Вблизи поверхности контакта реагентов концентрация исходного раствора быстро падает, и дальнейшая реакция ограничена переносом реагента из объема раствора к поверхности. Это характерно для растворения основного оксида в разбавленной кислоте и для некоторых электрохимических процессов.

Похожие статьи




Реакции, лимитируемые химическим взаимодействием, Реакции, лимитируемые диффузией в растворе реагента - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

Предыдущая | Следующая