Условия равновесия в самопроизвольном процессе в изохорно-изотермической системе - Химическая термодинамика и ее процессы

Энергия Гельмгольца Изохорно-изотермический потенциал

F = U - TS

Величина (V - TS) является свойством системы; она называется энергией Гельмгольца. Была введена Гельмгольцем В 1882 г.

DF = dU - TdS - SdT,

U = F + TS,

DF = TdS - pdV - SdT,

F - Полный дифференциал.

Увеличение объема приводит к тому, что изохорно-изотермический потенциал уменьшается (тот "минус", который стоит перед Р ). Повышение температуры приводит к тому, что F Уменьшается.

?АРавн> ?АНеравн

Q = ?U + A,

A = Q - ?U,

A = T(S2 - S1) - (U2 - U1),

А = F1 - F2 = -?F,

АРавн= -?F -

Физический смысл изохорно-изотермического потенциала.

Убыль изохорно-изотермического потенциала равна максимальной работе, производимой системой в этом процессе; F - Критерий направленности самопроизвольного процесса в изолированной системе. Для самопроизвольного процесса: AFTг< 0.

Для несамопроизвольного процесса: FT, V> 0. Для равновесного процесса: FT, V= 0.

Изохорно-изотермический потенциал в самопроизвольных процессах уменьшается и, когда он достигает своего минимального значения, то наступает состояние равновесия

Где 1 - самопроизвольный процесс;

    2 - несамопроизвольный процесс; 3 - равновесный процесс.

Похожие статьи




Условия равновесия в самопроизвольном процессе в изохорно-изотермической системе - Химическая термодинамика и ее процессы

Предыдущая | Следующая