Влияние разбавления раствора - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

Это, как и в предыдущем параграфе, изменение концентрации, но не одного вещества, а одновременно всех растворенных веществ. Допустим, что объем раствора увеличили в q раз, а количества растворенных веществ остались прежними. Тогда все концентрации уменьшились в q раз. Но что стало с дробью в уравнении закона действия масс? Ее числитель уменьшился в qX+y раз, а знаменатель уменьшился в qA+b раз. Вся дробь уменьшилась в qX+y-a-b раз. Если x+y-a-b=0, то дробь не изменилась, равновесие не нарушилось. Если x+y > a+b, то дробь уменьшилась, и для восстановления равновесия должны возрасти концентрации Х и Y, то есть реакция должна пойти вправо, а если x+y < a+b - то наоборот. Но x+y и a+b - это суммы коэффициентов в правой и левой частях уравнения (не учитывая коэффициенты при растворителе и веществах, составляющих отдельные твердые или жидкие фазы). Отсюда вывод: при разбавлении раствора равновесие смещается в сторону большего числа растворенных частиц. А если при реакции число растворенных частиц не меняется, то и равновесие не зависит от разбавления раствора.

Обратите внимание на "число растворенных частиц":

    - очень важно правильно записывать формулы веществ в химическом уравнении: если вещество в растворе (почти) полностью распадается на ионы (сильные кислоты, щелочи, большинство солей), а мы его запишем в виде молекул, то подсчет частиц и выводы будут неверны; - растворитель и вещество, находящееся в осадке (т. е. образующее насыщенный раствор) считать не надо, т. к. их концентрация от разбавления не уменьшается.

Похожие статьи




Влияние разбавления раствора - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

Предыдущая | Следующая