Методи окислення-відновлення, їх суть, класифікація - Теоретичні основи аналітичної хімії

Методи окислення-відновлення (редоксиметрії) грунтуються окисно-відновлювальних реакціях, які проходять між робочим розчином і визначуваною речовиною.

До них відносяться:

    1) перганатометрія - робочий розчин КМnO4 - окислювач, визначення іонів Fe2+, NO2-, CNS - та інш.; 2) йодлметрія - у якості окислювача використовують І2, у вигляді відновлювача І-. Цим методом визначають КМnO4, MnO2, Cl2, Na2SO3 тощо; 3) хроматометрія - у якості окислювача застосовують робочий розчин біхромату калію K2Cr2O7; 4) броматометрія - використовування у якості робочого розчину окислювача - бромату калію КВrО 3; 5) ванадатометрія - робочим розчином є розчин ванадату амонію NH4VO3; 6) цериметрія - окислювач та робочий розчин є різні су мушу церію Се.

При редоксиметричному титруванні змінюються концентрації речовин або іонів, тобто змінюється окисно-відновлювальий потенціал розчину.

Якщо значення цих потенціалів, що відповідні різним моментам титрування, наносити на графік, то маємо криві титрування, аналогічні кривим методу кислотно-основного титрування.

Ця крива у точці еквівалентності має різку зміну потенціалів. Але ці криві не залежать від розведення розчину.

Індикатори. У деяких випадках редоксиметрії є можливість не використовувати індикатори (при окисленні відновлювачів перманганатом, титруванні відновлювачів розчином йоду).

Індикатори поділяють на:

    -індикатором є робочий розчин реактиву, який використовують для титрування (перманганат калію); -індикатором є сполука, що дає специфічну кольорову реакцію з робочим розчином речовини, яку титрують (крохмаль); -індикатором є забарвлена органічна речовина, яка руйнується під впливом залишку введеного окислювача (метил оранжевий, метил червоний); -індикатором є забарвлена органічна речовина, що змінює свій колір залежно від величини окислювально-відновного потенціалу системи.

Швидкість реакцій окиснення-відновлення мають кілька специфічних якостей, тому їх використання в титриметричному аналізі дещо обмежене. До цих якостей відноситься їх обратність, різна швидкість окисно-відновних реакцій. Швидкість прискорюють збільшенням температури, зміною концентрації речовин, присутністю каталізаторів, індуціюванням реакції.

Похожие статьи




Методи окислення-відновлення, їх суть, класифікація - Теоретичні основи аналітичної хімії

Предыдущая | Следующая