Водные растворы электролитов, Растворы электролитов. Степень электрической диссоциации. Слабые электролиты. Константа диссоциации - Систематика химических элементов

Растворы электролитов. Степень электрической диссоциации. Слабые электролиты. Константа диссоциации

Растворы электролитов. Степень электрической диссоциации

Система является раствором электролита, если имеет место электролитическая диссоциация с образованием ионов.

;

Или упрощенно

;

.

Примерами растворов электролитов могут служить растворы солей, неорганических кислот, щелочей.

Растворы электролитов проводят электрический ток и являются проводниками второго рода.

Степень диссоциации электролитов

Под Степенью диссоциации электролита Понимается отношение числа диссоциированных на ионы молекул П к общему числу молекул растворенного электролита N. т. е.

. (47)

В зависимости от степени диссоциации различаются слабые и сильные электролиты. Сильные электролиты при больших концентрациях диссоциированы более чем на 1/2. Степень диссоциации слабых электролитов очень мала по сравнению с 1. Сильные электролиты - это большинство нейтральных солей, сильные кислоты (НСl, НСl04, Н2SO4), сильные основания (NaOH, КОН). Слабые электролиты - это большинство органических кислот, неорганические слабые кислоты и слабые основания, некоторые нейтральные соли CdCl2, Fе(СН3СОО)3. Особенно слабыми электролитами являются вода, сероводород, синильная и борная кислоты.

Между сильными и слабыми электролитами существует переходная группа, которую образуют соли тяжелых металлов, а также некоторые сильные органические кислоты: лимонная, щавелевая, муравьиная.

Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, а также от концентрации электролита. С уменьшением концентрации степень диссоциации увеличивается, а при сильном разведении раствора А>1, и различия между сильно и слабодиссоциирующими электролитами сглаживаются.

Степень диссоциации зависит и от диэлектрической проницаемости растворителя: чем больше, тем сильнее диссоциирует электролит. В воде он может быть сильным, а в ацетоне и в особенности бензоле - слабым ( воды, ацетона и бензола соответственно равно 80, 21 и 2.3). Эта закономерность, установленная Нернстом и Томсоном в 1893г., объясняется тем, что, согласно закону Кулона, сила притяжения между разноименно заряженными ионами обратно пропорциональна.

Слабые электролиты. Константа диссоциации

В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и, следовательно, к нему может быть применен закон действующих масс. Так, для процесса диссоциации уксусной кислоты

СН3СООНСН3СОО- + Н+

Константа равновесия КС будет равна

. (48)

Константу равновесия для процесса диссоциации называют Константой диссоциации kD. Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества. С увеличением температуры КD обычно уменьшается.

В соответствии с принципом Ле Шателье температурная зависимость kD указывает на то, что процесс диссоциации является экзотермическим, т. е. энергия гидратации ионов выше энергии внутримолекулярных связей.

Константа диссоциации указывает на прочность молекул слабых электролитов в данном растворе. Чем меньше константа диссоциации в данном растворителе, тем слабее диссоциирует электролит и тем, следовательно, устойчивее его молекулы.

Похожие статьи




Водные растворы электролитов, Растворы электролитов. Степень электрической диссоциации. Слабые электролиты. Константа диссоциации - Систематика химических элементов

Предыдущая | Следующая