Задачи и упражнения по химическому равновесию - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

При решении расчетных задач используйте цифровые данные из Приложения. Примеры решения подобных задач можно найти в задачнике Глинки [3, 4].

1. От чего зависят, а от чего не зависят численные значения константы скорости и константы равновесия? Подготовьте обоснованные ответы для обсуждения на семинаре:

Зависят ли К от:

К скорости

К равновесия

Природы реагентов?

Их концентрации?

Природы продуктов?

Их концентрации?

Наличия катализаторов?

Природы растворителя?

Способа выражения концентрации?

Выбора стандартного состояния веществ?

Способа записи уравнения реакции

Температуры?

Парциального давления газов?

Общего давления?

Площади контакта фаз?
    2. Вычислите концентрации ионов Н+, HSe-, Se2- в 0,05 М растворе H2Se [3, № 505; 4, № 512]. 3. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор НС1; б) 0,2 М раствор CН3СООН; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л СНзСООН и 0,1 моль/л CH3COONa? [3, № 544; 4, № 551]. Указание. Для ответа не обязательно вычислять рН. Его изменение можно найти в уме из анализа формул. 4. Вычислите растворимость CaF2 (в моль/л): (а) в воде, (б) в 0,05 М растворе KF. 5. Сравнивая ПР, определите, у какой соли: AgI или Ag3PO4 выше растворимость в воде (в моль/л). 6. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащему 1 моль/л аммиака: а) 10-5 моль КВг; б) 10-5 моль KI? [4, № 733].

Похожие статьи




Задачи и упражнения по химическому равновесию - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

Предыдущая | Следующая