СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Характеристика основных видов растворов

При растворении в воде слабого электролита устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации - ионами. Количественной характеристикой данного равновесия является Константа диссоциации (Кд). Так, например, для некоторого электролита АaВb, в растворе которого установилось равновесие:

АaВb aАx+ + bВy-

Константа диссоциации выражается следующим соотношением:

Чем больше Кд, тем сильнее электролит. Если диссоциация протекает ступенчато, то каждой ступени отвечает своя Кд, как и своя степень диссоциации.

Константа и степень диссоциации связаны между собой. Рассмотрим это на примере электролита, распадающегося на два иона по уравнению: АВ А++В-. Константа диссоциации такого равновесия будет иметь вид:

Пусть C молярная концентрация раствора, - степень диссоциации, тогда концентрация продиссоциировавших частиц (А+ и В-) будет равна C, а непродиссоциировавших (АВ) (1-)C. Тогда

Так как для разбавленных растворов малая величина ("1), то можно считать, что 1-?1. Тогда получаем соотношение (Закон разбавления Оствальда):

? C2 Или =

Значения для слабых электролитов невелики. Например, для диссоциации уксусной кислоты = 1,810-5, что свидетельствует о том, что равновесие значительно смещено в сторону молекулярной формы.

По принципу Ле-Шателье эндотермический процесс диссоциации протекает более глубоко при увеличении температуры и связывании продуктов реакции.

Похожие статьи




СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Характеристика основных видов растворов

Предыдущая | Следующая