Механизмы электролитической диссоциации, Степень электролитической диссоциации - Растворы

Явление электролитической диссоциации объясняется тем, что взаимодействие полярных молекул растворителя с молекулами растворенного вещества с ковалентной полярной связью, например, хлоридом водорода, приводит к ослаблению связи между атомами, образующими молекулы вещества, и их распаду на ионы (см. рис.6).

схема диссоциации полярной молекулы в растворе на ионы

Рис.6 Схема диссоциации полярной молекулы в растворе на ионы.

Ионная кристаллическая решетка разрушается полярными молекулами растворителя за счет электростатического взаимодействия с ионами, из которых построены твердые соли. Растворение ионного кристалла всегда сопровождается электролитической диссоциацией.

Процесс диссоциации некоторого электролита КА можно записать так:

К+А - + х Н2О К+(Н2О)К + А - (Н2О)А.

Процесс электролитической диссоциации количественно можно охарактеризовать следующими величинами:

    - степенью электролитической диссоциации ; - изотоническим коэффициентом i; - константой диссоциации КД.
Степень электролитической диссоциации

Степень электролитической диссоциации - это отношение числа молей вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молей растворенного вещества в растворе.

Б = Nдисс/Noбщ, (3.1)

Где б - степень электролитической диссоциации,

NОбщ - число растворенных молекул,

NДисс - число молекул, распавшихся на ионы.

Степень диссоциации может измеряться в долях единицы или в процентах.

По степени диссоциации электролиты делят на сильные, средние и слабые.

Если 30%, то вещество относится к Сильным электролитам, содержит много подвижных ионов и обладает высокой электропроводностью. К сильным электролитам относятся практически все соли; некоторые кислоты: соляная, разбавленная серная, азотная кислота любой концентрации, хлорная, бромистоводородная, иодистоводородная; щелочи (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Для Слабых электролитов: 30%.

Фосфорная, сернистая и щавелевая кислоты имеют ? 30%, их можно считать электролитами средней силы.

Для Очень Слабых электролитов: 2 %.

К ним относятся:

    - многие минеральные кислоты: H2CO3, HCN, H2S; - все органические кислоты; - гидроксид аммония NH4OH и гидроксиды всех металлов, кроме щелочных и щелочно-земельных.

Похожие статьи




Механизмы электролитической диссоциации, Степень электролитической диссоциации - Растворы

Предыдущая | Следующая