Основы теории растворов сильных электролитов - Растворы

Зная величину изотонического коэффициента, полученного экспериментально методами эбуллиоскопии и криоскопии, можно вычислить значение степени диссоциации для раствора сильного электролита по уравнению (5.6). Эти значения колеблются в зависимости от концентрации раствора в пределах 0,9 ~ 0,97. В то же время измерения электропроводности растворов показывают, что в растворах сильных электролитов отсутствуют недиссоциированные молекулы. В чем причина такого различия?

При растворении очень сильных электролитов в воде происходит не только разрушение ионной кристаллической решетки или разрыв ковалентной полярной связи, но и взаимодействие образовавшихся ионов и молекул растворителя с образованием сольватированных частиц (рис. 6). За счет распределения заряда иона по поверхности сольватной оболочки образовавшиеся частицы могут электростатически взаимодействовать с другими частицами, имеющими противоположный заряд. В результате этого, в растворе появляются нейтральные ассоциаты, которые ведут себя как недиссоциированные молекулы. Такие частицы называются

Методы количественного описания физико-химических свойств растворов слабых электролитов непригодны для растворов сильных электролитов, между частицами которых возникают ионные взаимодействия. Поэтому для количественного описания свойств растворов сильных электролитов была введена новая величина - активность (А), заменяющая в уравнениях концентрацию.

Активность А, имеющая размерность концентрации С, связана с последней соотношением

А = f-С,

Где С выражена в мольных долях; моль/л или моль/кг;

А - активность растворенного вещества в растворе;

F - коэффициент активности растворенного вещества.

Коэффициент активности (f) показывает, во сколько раз эффективная концентрация отличается от общей концентрации вещества.

Для очень разбавленных растворов f = 1 и А = с. Поэтому Коэффициент активности можно понимать как меру отклонения от идеальности в поведении вещества в реальных растворах.

Вопросы для самоконтроля к разделу 3

    1. Что называется электролитической диссоциацией? Кто и когда предложил теорию электролитической диссоциации? Приведите основные положения этой теории. 2. Каковы механизмы диссоциации веществ с разным типом связи (ионной и ковалентной полярной)? 3. Что называется степенью электролитической диссоциации? От чего она зависит? Какие электролиты называются сильными? Слабыми? Приведите примеры. 4. Что такое кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации? Напишите уравнения диссоциации кислот, оснований и солей. 5. Что называется ступенчатой диссоциацией? Приведите примеры. 6. Что такое амфотерные электролиты (амфолиты) с точки зрения теории электролитической диссоциации? Приведите примеры. 7. Что характеризует константа электролитической диссоциации? Закон разбавления Оствальда. Что такое кажущаяся степень диссоциации? 8. Обменные реакции в растворах электролитов. В какую сторону смещены равновесия в растворах электролитов? Приведите примеры. 9. Что такое произведение растворимости труднорастворимых сильных электролитов? Каковы условия растворения и выпадения осадков?

Похожие статьи




Основы теории растворов сильных электролитов - Растворы

Предыдущая | Следующая