Растворы электролитов. Диссоциация кислот, солей и оснований - Основы химии

Электролиты - вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т. к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Например, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион:

CH3COOH H+ + CH3COO -

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н 3РО 4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н 2РО 2-4,НРО 2-4 и РО 3-4.Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Основания, растворимые в воде называются щелочами. Их немного. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН 4ОН. Большинство оснований в воде малорастворимо. Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NН 4ОН - однокислотное основание, Са(ОН)2 - двухкислотное, Fе(ОН)3 - трехкислотное и т. д. Двух - и многокислотные основания диссоциируют ступенчатоCa(ОН)2Са(ОН)+ + OH - (первая ступень)Ca(OH)+Ca2++OH - (вторая ступень) Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид-ионы. Эти электролиты называются амфотерными или амфолитами. К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. Вода, например, диссоциирует на ионы Н+ и ОН - (в незначительных количествах):

Н 2O Н+ + ОН

Следовательно, у нее в равной мере выражены и кислотные свойства, обусловленные наличием катионов водорода Н+, и щелочные свойства, обусловленные наличием ионов ОН-.Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выразить уравнением

2ОН - + Zn2+ + 2Н 2О Zn(ОН)2 + 2Н 2О [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков. Например:

(NH4)2SO4 2NH+4 + SO2-4; Na3PO4 3Na+ + PO3-4

Так диссоциируют средние соли. Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. Например:

KHSO4 K+ + HSO-4и далееHSO-4 H++SO2-4

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Mg(OH)Cl Mg(OH)++Cl-и далее Mg(OH)+ Mg2++OH

Основностъ кислоты определяется числом катионов водорода, вторые образуются при диссоциации. Так, НCl, HNO3 одноосновные кислоты образуется один катион водорода; Н 2S, Н 2СО 3, Н 2SO4 двухосновные, а Н 3РО 4, Н 3АsО 4 трехосновные, так как образуются соответственно два и три катиона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН 3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу - СООН, способен отщепляться в виде катиона Н+, уксусная кислота одноосновная. Двухи многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (постепенно).

Похожие статьи




Растворы электролитов. Диссоциация кислот, солей и оснований - Основы химии

Предыдущая | Следующая