Гидролиз солей в водном растворе - Реакция обмена между растворами электролитов
Цель работы. Исследовать характер гидролиза солей.
Приборы и реактивы. Штатив с пробирками, растворы карбоната натрия, сульфата меди, хлорида аммония или сульфата аммония, хлорида натрия, нитрата натрия.
Формула Соли |
Среда раствора |
Какими основаниями и кислотами образуются соли | ||
Нейтральная |
Кислая |
Щелочная | ||
Na2CO3 |
+ |
NaOH-сильное H2CO3-слабая | ||
Na2S |
+ |
NaOH - сильное H2S - слабая | ||
CuSO4 |
+ |
Сu(OH)2 - слабая H2SO4 - сильное | ||
NH4Cl |
+ |
NH4OH - слабая HCl - сильное | ||
NaCl |
+ |
NaOH - сильное HCl - сильное | ||
NaNO3 |
+ |
NaOH - сильное HNO3 - сильное | ||
(NH4)2SO4 |
+ |
NH4OH - слабая H2SO4- сильное |
1. Na2CO3+HOH=NaHCO3+NaOH 1 ступень 2Na++CO32-+HOH=Na++HCO3-+OH-+Na+ CO32-+HOH=HCO3-+OH-
NaHCO3+HOH=NaOH+H2CO3 2 ступень
Na++HCO3-+HOH=Na++OH-+H2CO3 HCO3-+HOH=OH-+H2CO3
Вывод. Так как в растворе накапливаются ионы гидроксильной группы, среда раствора щелочная.
- 2. Na2S+HOH=NaHS+NaOH 1 ступень 2Na++S2-+HOH=Na++HS+OH-+Na+ S2-+HOH=HS+OH-
NaHS+HOH=H2S+NaOH 2 ступень Na++HS-+HOH=H2S+Na++OH- HS-+HOH=H2S+OH-
Вывод. Так как в растворе накапливаются ионы гидроксильной группы, среда раствора щелочная.
3.2 СuSO4+2HOH=(CuOH)2SO4+H2SO4 1ступень 2Сu2++2SO42-+2HOH=2CuOH++SO42-+2H+ 2Cu2++2HOH=2CuOH++2H+/2
Cu++HOH=CuOH+H+
(CuOH)2SO4+2HOH=2Cu(OH)2+H2SO4 2 ступень 2СuOH++SO42-+2HOH=2Cu(OH)2+2H++SO42- 2CuOH++2HOH=2Cu(OH)2+2H+/2
CuOH++HOH=Cu(OH)2+H+
Вывод. Так как в растворе накапливаются катионы Н, среда раствора будет кислой.
4. NH4Cl+HOH=NH4OH+HCl
NH4++Cl-+HOH=NH4OH+H++Cl-
NH4++HOH=NH4OH+H+
Вывод. Так как в растворе накапливаются катионы Н, среда раствора будет кислой.
5. NaCl+HOH=NaOH+HCl Na++Cl-+HOH=Na++OH-+H++Cl - HOH=OH-+H+
Химический реакция гидролиз ионный обмен
Вывод. Так как в растворе накапливаются катионы и анионы гидроксильной группы, среда раствора будет нейтральной.
6. NaNO3+HOH=NaOH+HNO3 Na++NO3-+HOH=Na++OH-+H++NO3-
Вывод. Так как в растворе накапливаются катионы и анионы гидроксильной группы, среда раствора будет нейтральной.
Похожие статьи
-
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ - Характеристика основных видов растворов
Гидролизом называется обменная реакция между веществом и водой. При гидролизе обычно происходит изменение реакции среды. Если гидролиз не сопровождается...
-
Взаимодействие солей с металлами - Реакция обмена между растворами электролитов
Цель работы. Изучить на опытах ряд электрохимических напряжений металлов. Приборы и реактивы. Штатив с пробирками, кусочки цинка, кусочки алюминия,...
-
Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей - Основы химии
Чистая вода, хоть и плохо (по сравнению с растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано способностью молекулы воды...
-
Метод Кьельдаля - обработка серной кислотой так же называют - "мокрое сжигание". Определение количества азота с помощью метода Кьельдаля основано на...
-
Растворы электролитов. Диссоциация кислот, солей и оснований - Основы химии
Электролиты - вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический...
-
К числу таких реакций относятся взаимодействия солей двухвалентных катионов (кроме Ca2+, Sr2+, Ba2+) с водными растворами карбонатов натрия или калия,...
-
Реакция обмена между растворами электролитов - Реакция обмена между растворами электролитов
Цель работы. Исследовать, когда реакция обмена идет до конца. Приборы и реактивы. Штатив с пробирками; растворы сульфата меди, хлорида бария, карбоната...
-
Растворимость солей, кислот и оснований в воде, Ионное произведение воды - Ионные реакции
Таблица. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде Катион Анион H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ OH- P P...
-
В сухую колбу Кьельдаля вносят 0,1 г исследуемого продукта, наливают 5 см3 концентрированной серной кислоты. Добавляют небольшое количество катализатора....
-
Электролиз - физико-химический процесс, состоящий в выделении на Электродах составных частей растворенных веществ или других веществ, который возникает...
-
Определение галоида по методу Кариуса. Навеску вещества при нагревании окисляют дымящей азотной кислотой в присутствии нитрата серебра. При этом галоид...
-
Задача количественного химического анализа состоит в определении содержания тех или иных элементов в анализируемом материале; при этом главное требование...
-
Органические кислоты применяются при разложении минерального сырья лишь в единичных случаях, главным образом в фазовом анализе. Наиболее часто для...
-
Обработка смесью серной и азотной кислот - метод Дениже. Данный метод часто используют в агрохимических и почвенных лабораториях. В настоящее время...
-
Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. Правила составления ионных уравнений реакций 1....
-
Гидролиз по катиону и аниону - Ионные реакции
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: CH3COONH4 + H2O " CH3COOH + NH4OH Или в ионной форме:...
-
Гидролиз - р-ция обменного взаимод-я ионов связи, с ионами, входящими в состав Н2О (Н+ и ОН-). Г-з протекает в том случае, если хотя бы один из ионов...
-
Слабые (L<<1, L<<100%) нек. мин. к-ты HNO2, H3PO4, HJ NH3, все ост. органич. основания (Me(OH)2), больш-во органич. кислот НСООН, СН3СООН,...
-
СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Характеристика основных видов растворов
При растворении в воде слабого электролита устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации -...
-
Скорость разложения "мокрым" способом определяется концентрацией реагирующих веществ и температурой. Скорость разложения зависит от величины пробы,...
-
Минеральные кислоты, используемые для переведения анализируемой пробы в раствор, разделяют на две основные группы. 1) Кислоты, не оказывающие...
-
Существует три основных типа окислительно-восстановительных реакций: 1. Если окислитель и восстановитель находятся в молекулах различных веществ, то...
-
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Характеристика основных видов растворов
В водных растворах сильные электролиты полностью диссоциированы, поэтому даже при малых концентрациях растворов энергия электростатического...
-
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (рН) - Характеристика основных видов растворов
Вода - очень слабый электролит, поэтому в незначительной степени диссоциирует на ионы: H2O H+ + OH-. Константа диссоциации воды равна: Kд. = [H+][OH-] /...
-
Удельная электропроводность раствора увеличивается, а молярная - понижается с увеличением концентрации. При добавление раствору CuSO4 Na2SO4 , удельная...
-
Реакции осаждения алкалоидов основаны либо на образовании нерастворимых солей алкалоидов, либо на образовании нерастворимых двойных солей. Образование...
-
КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ВОДЫ И ВОДНЫХ РАСТВОРОВ В РАЛИЧНЫХ УСЛОВИЯХ - Химические свойства и строение воды
Для осуществления процесса кристаллизации в растворе необходимо создать пересыщение. По способам его создания различают два основных метода...
-
Методика эксперимента. Простейшая электролитическая ячейка, которая может быть использована для снятия поляризационных кривых, представлена на рис. 2.5...
-
Реакция с реактивом Марки. К сухому остатку на фарфоровой чашке добавляют 1 каплю реактива Марки, наблюдают лимонно-желтое окрашивание, переходящее при...
-
Этаминал-натрий дает фиолетовую окраску с солями кобальта и изопропиламином. Выполнение реакции. К 2 мл хлороформного раствора исследуемого вещества...
-
Методика эксперимента. Кислотность рабочих растворов определяли с помощью хингидронного электрода. Хингидронный электрод представляет гладкую платиновую...
-
Определение удельной и молярной электропроводности сульфатных растворов Методика эксперимента. В исследованиях использовали растворы: 0,1 M CuSO4; 0,01...
-
Введение - Диффузионная кинетика катодного осаждения купрума из водных сульфатных растворов
С развитием современной металлообрабатывающей промышленности и непрерывным ростом ассортимента изделий из металлов постоянно расширяется область...
-
Парентеральные вмешательства - Расчеты при приготовлении водных растворов
Введение инсулина Инсулин - гормон поджелудочной железы, назначающийся пациентам, страдающим сахарным диабетом. Один миллилитр инсулина содержит сорок...
-
Приготовление растворов - Расчеты при приготовлении водных растворов
Концентрация растворов Масса раствора состоит из массы вещества и массы воды, т. е. Концентрация раствора Для дезинфекции чаще всего используются...
-
Основные условия проведения реакции иода с тиосульфатом. - Йодометрия
Заключительным этапом многих йодометрических определе-ний является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Йодометрические титрования выполняют на...
-
Определяли динамическую обменную емкость, полную динамическую обменную емкость и степень отмывки смолы КУ-2 от Cu2+-катионов 5% раствором серной кислоты....
-
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - Характеристика основных видов растворов
Все вещества по способности в растворе или в расплавленном состоянии проводить электрический ток можно подразделить на две группы: электролиты и...
-
Расчет питания. Формула Шкарина. - Расчеты при приготовлении водных растворов
Vсут=800 50n Если n - число недель, недостающее до 8-ми недель, тогда формула берется со знаком минус. Если n - число месяцев больше 2-х, формула берется...
-
Кинетика электродных процессов. Электродным процессом называется сумма всех изменений, происходящих во времени на поверхности электрода при потенциале,...
Гидролиз солей в водном растворе - Реакция обмена между растворами электролитов