Тестовые задания по теме "Галогены" - Установление межпредметных связей при изучение темы "Биологическое значение галогенов"

    1. Что общего в строении атомов галогенов? 1) заряд ядра атома 2) радиус атома 3) одинаковое число электронов на наружном электронном слое 4) до октета (восьми электронов) на наружном электронном слое недостает по одному электрону 2. В чем различие в строении атомов галогенов? 1) заряд ядра атома 2) радиус атома 3) наружный электронный слой близок к завершенному 4) относительная атомная масса 3. Особенности в строении атомов галогенов, обусловливающие их принадлежность к типичным неметаллам 1) заряд ядра атома 2) радиус атома 3) общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома 4) близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном слое атома, и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны 4. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера химического элемента 1) усиливаются 2) не изменяются 3) возрастают 4) усиливаются только от химического элемента с порядковым номером 17 к элементу с порядковым номером 9, остальные -- без изменения 5. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов? 1) ЭO(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I) 2) ЭO(F) = ЭО(Сl) = ЭО(Br) = ЭО(I) 3) ЭО(I) > ЭО(Br) > ЭО(Cl) > ЭО(F) 4) ЭО(F) < эо(сl) = эо(br) > эo(i) 6. Галогены являются 1) сильными восстановителями 2) сильными окислителями 3) переходными элементами 4) как восстановителями, так и окислителями 7. Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы.

Вещества

Степени окисления галогенов
    1. F2, HF, O2F, CaF2 2. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4 3. Br2, HBr, Br2O5, Br2O3 4. I2, HI, I2O7, KI

A. 0, -1, +5, +3

Б. 0, -1, +7, -1

В. 0, -1, -1, -1

Г. 0, -1, +7, +7

8. Вид химической связи в соединениях, образованных галогенами, неодинаков. Выберите правильные ответы.

Соединения галогенов

Вид химической связи
    1. Молекулы простых веществ (F2, Сl2, Br2, I2) 2. Летучие водородные соединения 3. Соли (NaCl, KBr, CuI2, CaF2)

А. Ковалентная полярная

Б. Металлическая

В. Ковалентная неполярная

Г. Ионная

9. Галогены и их соединения в твердом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решетки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твердом состоянии? Выберите правильный ответ.

p>Соединения

Тип кристаллической решетки
    1. Галогены -- простые вещества 2. Галогеноводороды 3. Соли бескислородных кислот (растворов галогеноводородов)

А. Ионная

Б. Атомная

В. Молекулярная

Г. Металлическая

10. Установите соответствие между названием галогена и его физическими свойствами.

Вещество

Агрегатное состояние и цвет простого вещества
    1. Фтор 2. Хлор 3. Бром 4. Иод

А. Жидкость, красно-бурая

Б. Газ, зелено-желтый

В. Твердое кристаллическое вещество, черное с серым отливом

Г. Газ, желто-зеленый

1

2

3

4
    11. Галогены -- простые вещества -- имеют одинаковый вид химической связи, удерживающей атомы в молекулах, и одинаковый тип кристаллической решетки, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что 1) в узлах кристаллической решетки находятся одинаковые по массе частицы, но расположенные друг от друга на разном расстоянии 2) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и разной силой притяжения 3) в узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы, на которые не действуют силы межатомного (межмолекулярного) притяжения в кристалле 4) галогены образуют кристаллы разной формы

Похожие статьи




Тестовые задания по теме "Галогены" - Установление межпредметных связей при изучение темы "Биологическое значение галогенов"

Предыдущая | Следующая