Полярность ковалентной связи - Типы химических связей. Ковалентная связь

Если взаимодействующие атомы обладают одинаковыми электроотрицательностями (ЭО), то они в одинаковой степени влияют на общее электронное облако. Такая связь называется Ковалентной неполярной связью.

Если соединяются атомы с различными ЭО, тогда общее электронное облако смещено к более ЭО-атому. Такое Смещение электронных облаков называется поляризацией, а химическая связь называется Ковалентной полярной. Чем больше ЭО атомов, тем сильнее они притягивают общую электронную пару, поэтому такие атомы приобретают избыточный отрицательный заряд д-, а другие, наоборот - избыточный положительный заряд д+. Например, в ковалентной полярной молекуле HCl эффективные заряды атомов таковы: д - = - 0,18, а д+ = + 0,18.

Система из 2-х противоположных по знаку, но равных по абсолютному значению зарядов, называется Диполем.

Степень полярности можно оценить с помощью дипольного момента, который равен произведению абсолютного значения заряда электрона qЕ на длину диполя:

М = qЕ - L,

Где L - это расстояние между центрами тяжести (+) и (-) зарядов в молекуле. Электрический момент диполя - это векторная величина, она направлена от (-) полюса к (+) полюсу.

Нужно помнить, что полярность химической связи и полярность молекулы это не одно и тоже! О = С = О неполярная молекула, хотя каждая связь С=О полярна. Треугольная молекула трифторида бора также неполярна, а пирамидальная молекула аммиака - полярная молекула.

Похожие статьи




Полярность ковалентной связи - Типы химических связей. Ковалентная связь

Предыдущая | Следующая