Расчетные задачи - Методика изучения темы "Теория электролитической диссоциации"

В курсе химии для развития и закрепления знаний по изучаемой теме предлагаются расчетные задачи.

Задача 1. Имеется насыщенный при 10 °С раствор сульфата магния массой 500 г. Какую навеску этой же соли можно растворить дополнительно, если раствор нагреть до 40 °С?

Решение:

Находим по справочнику, что растворимости сульфата магния при 10 и 40 °С соответственно равны 30 г и 48 г соли на 100 г воды.

Определим массу воды в исходном растворе:

В (100 + 30 г) раствора - 30 г (MgSO4)

В 500 г раствора - х г (MgSO4)

Х = 500 * 30 /130 * 115,4 (г)

    3. Определим массу воды в исходном растворе: 500-115,4 ? 385 (г) 4. Определим массу соли, необходимую для получения насыщенного при 40 °С раствора в порции воды массой 385 г: 100г(H2O)-48г(MgSO4) 385г(H2O)-x г(MgSO4)

Х = 385 * 48 /100 =184,8 (г)

    5. Определим массу соли, которую можно растворить дополнительно: 184,8-115,4 = 69,4 (г) Ответ: 69,4 г.

Задача 2. Содержание ионов водорода в растворе равно 5,2 г/л. Выразите концентрацию ионов в молях на литр.

Решение:

Молярная масса ионов водорода равна 1 г/моль, следовательно, можно определить молярную концентрацию раствора.

С (Н+) = 5,2 г/л / 1 г/моль = 5,2 моль/л. Ответ: 5,2 моль/л.

Задача 3. Массовая доля хлороводорода в концентрированном растворе соляной кислоты при 0 °С достигает 45,15 %, а плотность раствора равна 1,22 г/мл. Определите растворимость этого газа в расчете на 100 г воды и молярную концентрацию этого раствора.

Решение:

    1. Определим растворимость газа в воде. 45,15 г (НС1) растворяется в (100 - 45,15) г (Н2О)

Х г (НС1) растворяется в 100 г (Н2О)

Х = 45,15 * 100/100-45,15 = 82,3 (г)

2. Определим массу 1 л раствора:

M (раствор) = 1000 * 1,22 = 1220 (г)

3. Определим массу хлороводорода в 1 л раствора:

M (HC1) = 1220 / 100 * 45,15 = 551 (г)

4. Определим молярную концентрацию раствора:

М (НС1) = 36,5 г/моль; с (НС1) = 551 / 36,5 = 15,1 (моль/л)

Ответ: 82,3 г; 15,1 моль/л.

Похожие статьи




Расчетные задачи - Методика изучения темы "Теория электролитической диссоциации"

Предыдущая | Следующая