Зависимость скорости от природы реагирующих ве-в, температуры. Энергия активации - Основные понятия неорганической химии

Опис-ся правиломВант-Гоффа:

С увелич-ем темп. на каждые 10 градусов. Скор. больш-ва хим. р-ций увелич-ся в 2-4 раза.

Где г-темп. коэф-т скорости хим. р-ции.

Для расчета исп-ся другая ф-ма записи правила:

Завис-ть скор. хим. р-ции от темп. запис-ся ур-ем Аррениуса:

Где к-конст. скор. хим. р-ции, е-основание натур. логарифма (2,7), R-универс. газ. постоянная (8,314 дж/моль*л), Т-абсол. Темп. ЕА-энергия активации.

Энергия активации. Чтобы произошло физич. взаим-е частицы д/столкнуться. Атомы и молекулы двигаются с огр. скоростью и сталкиваются очень часто. Если бы все столкновения приводили к реакции, то они протекали бы с огр. скоростями.. опыт показывает, что р-ции протекают не мгновенно, а с конечной скоростью, т. е. не любое столкновение приводит к хим. взаимодействию. м/у собой реагирут молекулы, кот. обладают некот. повыш. энергией в момент соударения, величина кот. достаточна для протекания р-ции. Этот избыток энергии, по сравн. со ср. значением энергии всех молекул, кот. д/обладать частица, чтобы ее столкновение с другой частицей было эффективным - наз-ся эн. акт.

Похожие статьи




Зависимость скорости от природы реагирующих ве-в, температуры. Энергия активации - Основные понятия неорганической химии

Предыдущая | Следующая