Гидролиз солей. Механизм Г. Типичные случаи Г. Ступенчатый Г. Степень гидролиза. Константа Г - Основные понятия неорганической химии

Гидролиз - р-ция обменного взаимод-я ионов связи, с ионами, входящими в состав Н2О (Н+ и ОН-).

Г-з протекает в том случае, если хотя бы один из ионов соли способен обр-ть с ионами Н2О слаб. электролит (сл. к-та. Сл. осн-е).

По спос-ти к Г выд-т 4 типа солей:

1. соли, образованные катионом сл. осн-я и анионом сильн. к-ты: NH4Cl-продукт сильн. к-ты HCl и сл. осн-я. NH4OH подв. Г по катиону:

NH4Cl> NH4++Cl- ; NH4++НОН- NH4ОН+Н-

Р-ция среды кислая.

2. соли, обр-е кат. сильн. осн-я и анионос сл. к-ты:

KNO2>K++NO2-; NO2-+Н2О-HNO2+OH-

Р-ция среды щелочная (рН>7)

    3. соли, обр-е катионос сл. осн-я и анионом слаб. к-ты: 4. кат. силн. осн-я и анион сильн. к-ты, Г не подвергаются, среда нейтральная:

KCl>K++Cl-; K++H2O; Cl-+H2O

Если Г продвергается многовалентный ион, то Г протекает ступенчато, число ступеней Г численно =валентности иона

    1 ст.: 2. ст.: +-Н2РО4-+ОН- 3 ст.: Н2РО4-+- Н2РО4+ОН-

По каждой последующей ступени Г протек. в меньшей степени, чем по предыдущей.

Р-ция Г обратима, поэтому воздействием разл. факторов (темп., доб. кисл. или щелочи) можно добиться подавления или усиления Г.

Конст. Г наз-т конст. равновесия р-ции. Напр., р-ция Г акцетата натрия:

Хар-ся конст. равовесия

Т. к концентрация воды постоянна, то

По общему ур-ю получим:

Похожие статьи




Гидролиз солей. Механизм Г. Типичные случаи Г. Ступенчатый Г. Степень гидролиза. Константа Г - Основные понятия неорганической химии

Предыдущая | Следующая