Периодический закон как следствие электронного строения атома. Периодическая система как форма отражения периодического закона. Строение периодической системы - Основные понятия неорганической химии

Св-ва хим. эл-тов, а так же формы и св-ва соединений эл-тов нах-ся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.

Возрастание + зарядов атомных ядер от 1 до 107 обуславливает периодич. повторение строения внешн. Уровня а т. к. св-ва эл-тов в основном зависят от числа электронов на вн. уровне, то и они периодически повторяются. В этом физ. смысл пер. закона.

В малых пер. с ростом + заряда ядер возрастает число электронов на вн. уровне, т. о. Ме св-ва ослабевают, а неМе усиливаются.

Пер. с-ма разделена на 7 периодов. № периода соотв. числу энергетич. уровней атомов, заполняемых электронами. Поэтому S-эл-ты имеются во всех периодах, р-во втором и последующих, d-в четвертом и посл., f-в шестом и седьмом.

№ группы указывает число электронов, кот. могут участвовать в образовании хим. связей.

Период-горизонт. ряд эл-тов таблицы, арсп. в порядке возрастания пор. номеров. каждый пер., кроме 1 начинается типичным щел. Ме и заканчивается благородным газом.

Группа - верт. ряд таблицы с элементами с похожими св-ми.

Пересечения периодов и групп обр-т ячейки таблицы, в кот. указаны символы хим. эл-тов, их пор. №, название, относит. атомные массы.

В 1 ряду стоит только 2 эл-та водород и гелий, они составляют первый период.

2 и 3 состоят из эл-тов и образуют два периода по восемь эл-тов в каждом. Оба периода начин-ся со щел. Ме и заканчив-ся благор. газом. все три периода наз-т малыми периодами. 4 ряд так же начин-ся щел. Ме-калия. Но вместо галогена на сельмом месте нах-ся марганец-Ме, образующий кисл. и осн. оксиды. после марганца нах-ся еще три металла. 5 начин. с меди заканчив-ся благородным Ме криптоном. 6 относится к пятому большому периоду, начин-ся щел. Ме и закан. благ. газом. 8 обр-т большой шестой период, сост. из 32 эл-тов. Седьмой пер. незавершенный

Похожие статьи

• Cовр. представление о строении атома. Энергетич. сост-е эл-на в атоме. Энергетич. уровни и подуровни. Атомные орбитали. - Основные понятия неорганической химии

  Атом сост. из массивн. "+" заряж. ядра и нах-ся в его поле "-"электронов. В ядрах нах-ся практич. вся масса атома. В состав ядра входят элемент. частицы:...

• СТРОЕНИЕ АТОМА - Неограническая химия

  Задание 1.1. Для приведенных в варианте (табл. I.1) 4-х химических элементов определить: 1.1.1. Группу и период, в которых находится данный элемент в...

• Дисперсные системы. Понятие о ратворах. Виды р-ров. Механизм растворения. Тепловые эфф-ты при растворении - Основные понятия неорганической химии

  Р-ры-галог. с-мы, сост. из 2х или более компонентов(расв-ль и растворимые ве-ва). Растворитель-тот компонент, кот. в чистом виде нах-ся в том же...

• Строение атома. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней у атомов элементов 1-3 периодов, а так же 4-7 периодов - Основы химии

  Сам атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака. В целом атом электронейтрален. Размер атома полностью...

• Периодический закон и система химических элементов и их соединений. Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах - Основы химии

  Периодический закон химических элементов: свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической...

• Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии - Основные понятия неорганической химии

  Все вещества сост. из атомов. В химию понятие атома ввел Ломоносов: ат. разные, ат. каждого вида один. М/у собой, но отлич. от атомов др. вида., ат....

• Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.), Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.) - Основные понятия и законы химии

  Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же...

• Периодическая система и закон Д. И. Менделеева и его значение - Роль химии в повседневной жизни

  Имя и труды Менделеева пользуются мировой славой. Периодический закон, открытый Менделеевым, сопутствует каждому химику любой страны на всем протяжении...

• Окислит-восст. р-ции. Типы. Сост-е ур-ий р-ции окисления-восстановления., Равновесие металл - р-р электоролита. Понятие о двойном электрическом слое. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Окисл-восст. потенциалы и направление протекания ОВР. - Основные понятия неорганической химии

  ОВР, протекающие с изменением ст. окисления эл-тов, вхлдящие в состав реакц. ве-в. они сопровожд-ся переход электронов одним за другим. Zn-2e =Zn2+...

• Составление химических уравнений, Расчеты по химическим уравнениям - Основные понятия и законы химии

  Включает три этапа: 1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками "+" и "®" : HgO ®...

• ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ, Атомно-молекулярное учение - Основные понятия и законы химии

  Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс....

• Основные понятия и определения проблемы прогнозирования - Прогнозирующие системы

  Необходимо отметить, что мы рассматриваем прогнозирование в целях планирования производства или управления запасами. Таким образом, наш интерес лежит в...

• Периодическая система элементов Д. И. Менделеева с точки зрения квантовой теории - Квантовые концепции в химии

  Теория Периодической Системы была преимущественно создана Н. Бором (1913-21) на базе предложенной им квантовой модели атома. Учитывая специфику изменения...

• Ве-ва реагируют друг с другом в кол-вах, пропорциональных их эквивалентам:, для газообразных ве-в наряду с понятием молярного V (22,4 моль/л), исп-ся понятие - молярный объем эквивалента-это V одного моль экв-та данного газообразного соединения, Осн. классы и номенклатура неорганич. в-в. оксиды: классиф-я, хим. св-ва, сп. Получения неорганич. в-ва: - Основные понятия неорганической химии

  Или N экв.1=n экв.2 для газообразных ве-в наряду с понятием молярного V (22,4 моль/л), исп-ся понятие - молярный объем эквивалента-это V одного моль...

• Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.) - Основные понятия и законы химии

  В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т. д.) содержится одинаковое число молекул. Закон справедлив только для...

• Смещение хим. равновесия. принцип Ле-Шателье-Брауна, Основы хим. термодинамики: понятие внутр. Е, энтальпии, тепл. эффекта хим. р-ции. З-н Гесса - Основные понятия неорганической химии

  Если на равновесную с-му не оказ-ся вноешнего воздействия (не изм. темп, давл.), то равновесие м/существовать неизменным долго. Любое внешнее возд-ие...

• Химическая связь (метод ВС). Механизм образования хим. связи. ковалентная связь. Способы образования и хар-ки ковалентной хим. связи (длина, Е, полярность, насыщаемость, направленность) - Основные понятия неорганической химии

  При взаимодействии атомао м/у ними может возникнуть хим. связь, приводящая к образованию устойчивой многоатомной с-мы - молекулы, кристалла. Чем прочнее...

• Катализ. Виды к. механизм действия К, Хим. равновесие: понятие, динамич. хар-р, конст. хим. равновесия - Основные понятия неорганической химии

  К-изменение скорости хим. р-ции, под действием особых ве-в-катализаторов, кот. участвуют в ходе р-ции, но к концу ее остаются в неизменном кол-ве. Виды:...

• Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Принципы совр. номенклатуры компл. соединений, их классиф-я. Понятие о внутрикомплексных соединениях, Особенности диссоциации комплексных соединений. Устойчивость комплексных соед. - Основные понятия неорганической химии

  Комплексные соединения - соед-я, обр-ся сочетанием нескольких, способных к существованию ионов, сост. из атома в опр. валентном сост-ии, связ. с одной...

• ОВ процессы с участием эл. тока. электролиз расплавов и растворов с инертным и растворимым анодом - Основные понятия неорганической химии

  Электролиз - р-ция превращения ве-ва под действ. эл. тока. если к р-ру или расплаву эл-та поднести эл. ток, то ионы в нем начнут направленно перемещаться...

• Закон постоянства состава - Основные понятия и законы химии

  Впервые сформулировал Ж. Пруст (1808 г). Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное...

• Нормальное и возбужденное состояние атомов. Электронные формулы ионов - Основы химии

  Нормальное - когда все электроны находятся на своих обычных орбиталях (а они их стараются занять наиболее энергетически выгодное положение, находится...

• ЭТАПЫ СТАНОВЛЕНИЯ ХИМИИ, Очерк исторического развития химии - Этапы становления химии

  Очерк исторического развития химии Уже в XVIII веке начала формироваться так называемая минеральная химия. Сейчас этот раздел химии мы называем...

• - Заболеваемость населения по отдельным классам болезней и обращение к врачебной помощи - Статистика населения (из сборников 2007 г.). Основные показатели. Оперативная информация

  Общая картина заболеваний, выглядит следующим образом (в %): остеохондроз - 32,2; гипертоническая и/или ишемическая болезнь - 27,0; артрит - 10,5;...

• Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, 1748 г.; А. Лавуазье, 1789 г.) - Основные понятия и законы химии

  Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим...

• Cлабые электролиты. Равновесие в р-ре слаб. электролита. степень и конст. дисс. з-н разведения Оствальда, Сильные электролиты. Понятие об активности и коэф-те активности. Ионная сила раствора - Основные понятия неорганической химии

  Слабые (L<<1, L<<100%) нек. мин. к-ты HNO2, H3PO4, HJ NH3, все ост. органич. основания (Me(OH)2), больш-во органич. кислот НСООН, СН3СООН,...

• Зависимость скорости от природы реагирующих ве-в, температуры. Энергия активации - Основные понятия неорганической химии

  Опис-ся правиломВант-Гоффа: С увелич-ем темп. на каждые 10 градусов. Скор. больш-ва хим. р-ций увелич-ся в 2-4 раза. Где г-темп. коэф-т скорости хим....

• Соли: классиф-я, понятие, номенклатура. Хим. св-ва, сп-бы получения, скорость хим. р-ций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих в-в. - Основные понятия неорганической химии

  Соли-сильные электролиты, существующие в водных растворах в виде положительно запряженных ионов металлов и отрицательно заряженных ионов кислотных...

• Уравнение Клайперона-Менделеева - Основные понятия и законы химии

  Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева: PV= (m / M) RT Где m - масса газа; M...

• Гидролиз солей. Механизм Г. Типичные случаи Г. Ступенчатый Г. Степень гидролиза. Константа Г - Основные понятия неорганической химии

  Гидролиз - р-ция обменного взаимод-я ионов связи, с ионами, входящими в состав Н2О (Н+ и ОН-). Г-з протекает в том случае, если хотя бы один из ионов...

• Электронное строение элементов главной подгруппы III группы - Третья группа периодической системы

  Ат. номер Название и символ Электроннаяконфигурация 5 Бор В [Не]2s22р1 13 Алюминий Аl [Nе]3s2Зр1 31 Галлий Gа [Аr]3d104s24р1 49 Индий In [Кr]4d105s25р1...

• Квантовая механика и строение атома, Зарождение науки в древней Греции. Донаучный период развития естествознания - Основы естественно-научных знаний

  Квантовая механика - это теория, которая устанавливает способ описания и законы движения микрочастиц и их систем, а также связь величин, характеризующих...

• Понятие о рядах динамики - Методы анализа основной тендеции развития в рядах динамики

  Одной из важнейших задач статистики является изучение изменений анализируемых показателей во времени, т. е. их динамика. Эта задача решается при помощи...

• ФУНКЦИИ, Основные понятия - Свойства функций

  Основные понятия При изучении различного рода явлений приходится иметь дело с совокупностью переменных величин, которые связаны между собой таким...

• Строение атома

  Атом (от греч. atomos -- неделимый) - это частица вещества микроскопических размеров и очень малой массы (микрочастица), наименьшая часть химического...

• Применение теории динамического программирования для КУП "СПЕЦКОММУНТРАНС", Основные понятия и обозначения - Применение экономико-математических методов и моделей в управлении производством (на примере КУП "Спецкоммунтранс")

  Основные понятия и обозначения Динамическое программирование как самостоятельная дисциплина сформировалась в пятидесятых годах двадцатого века. Большой...

• Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Типы окислительно-восстановительных реакций - Основы химии

  В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, при этом руководствуемся правилом: число электронов,...

• Понятие квантовой химии - Квантовые концепции в химии

  Квантовая химия - это раздел теоретической химии, в котором строение и свойства химических соединений, их взаимодействие и превращение в химических...

• Системы показателей в статистике ЖКХ, Основные термины и понятия, Статистика жилищного хозяйства - Статистика ЖКХ

  Основные термины и понятия Статистика жилищного хозяйства Статистика жилищно-коммунального хозяйства - отрасль статистики, которая изучает наличие,...

• Периодический закон - Химия сегодня

  Рассматривая историю химии я не могу не упамяуть об открытии периодического закона. Уже на ранних этапах развития химии было обнаружено, что различным...

Периодический закон как следствие электронного строения атома. Периодическая система как форма отражения периодического закона. Строение периодической системы - Основные понятия неорганической химии

Предыдущая | Следующая