Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии - Основные понятия неорганической химии

Все вещества сост. из атомов. В химию понятие атома ввел Ломоносов: ат. разные, ат. каждого вида один. М/у собой, но отлич. от атомов др. вида., ат. сост. из элемент. частиц.

Атом-с-ма взаимодейств. элемент. частиц, сот. из ядра и электронов. Тип атома опр-ся составом его ядра. Ядро сост. из нуклонов. Элемент-совок-ть атомовс один. зарядом ядра, т. е. числом протона атомы эл-та имеют разл. массу.

При хим. взаим. атомов обр-ся молекулы: одноатомные, 2х атомные, многоатомные, полимерные.

При хим. явлении молекулы разруш-ся, а атомы сохраняются.

Атом- электронейтральная частица, сост. из + заряженного атомного ядра и - заряж. электронов.

Молекула - наименьш. частица ве-ва, сохраняющая его состав и хим. св-ва. Мол. разл. в-в разл. хим. составом, размерами и св-ми.

Истинная масса атома наз. Абсолютной атомной массой (mA) , измеряют в а. е. м - атомная единица массы.

Относит. атомн. масса (Ar)-масса атома, отнесенная к 1 а. е.м.

Значение Ar и mА равны.

Относит. молек. масса (Mr)-сумма относит. атомных масс всех атомов, вход. в состав молекулы.

Массовая доля (щ)= Ar(Х)/ Mr(Y), где Y-это в-во, сод. элемент Х. Выражается в % или долях единицы.

Моль - кол-во в-ва, кот. содержит столько атомов или молекул, сколько атомов сод. в 12 г. изотопа углерода.

Мол. масса (М) это масса 1 моля ве-ва. Совпадает с относит. мол. массой. Мв=mв/nв [г/моль]

Молярный объем (Vm)-отношение V занимаемого в-вом к его кол-ву. Мол. объем =22,4 л/моль.

Хим. эл-т-устойчивая совокупность частиц (атомов, ионов, молекул) облад. Определенными хим. и физ. св-ми

Простое ве-во-сост. из атомов одного эл-та.

Сложное ве-во-сост. из атомов разных эл-тов.

Похожие статьи




Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии - Основные понятия неорганической химии

Предыдущая | Следующая