Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.), Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.) - Основные понятия и законы химии

Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

N2O N2O3 NO2(N2O4) N2O5

Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся между собой как 1 : 3 : 4 : 5.

Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.)

"Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа".

Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.

Примеры.

A) 2CO + O2 ® 2CO2

При окислении двух объемов оксида углерода (II) одним объемом кислорода образуется 2 объема углекислого газа, т. е. объем исходной реакционной смеси уменьшается на 1 объем.

B) При синтезе аммиака из элементов:

N2 + 3h2 ® 2nh3

Один объем азота реагирует с тремя объемами водорода; образуется при этом 2 объема аммиака - объем исходной газообразной реакционной массы уменьшится в 2 раза.

Похожие статьи




Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.), Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.) - Основные понятия и законы химии

Предыдущая | Следующая