Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.) - Основные понятия и законы химии

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т. д.) содержится одинаковое число молекул.

Закон справедлив только для газообразных веществ.

Следствия.

    1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. 2. При нормальных условиях (0°C = 273°К, 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Пример 1.

Какой объем водорода при н. у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?

Решение.

Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2­

При растворении 24 г (1 моль) магния в HCl выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при растворении 4,8 г магния -- Х л водорода.

X = (4,8 * 22,4) / 24 = 4,48 л водорода

Пример 2.

3,17 г хлора занимают объем равный 1 л (при н. у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу хлора.

Решение.

Находим массу 22,4 л хлора

    1 л--3,17 г хлора 22,4 л-- Х г хлора

X = 3,17 * 22,4 = 71 г

Следовательно, молекулярная масса хлора - 71.

Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

И наоборот, из объединенного газового закона

При P = const (P1 = P2) можно получить

V1 / T1 = V2 / T2

(закон Гей-Люссака);

При Т= const (T1 = T2):

P1V1 = P2V2

(закон Бойля-Мариотта);

При V = const

P1 / T1 = P2 / T2

(закон Шарля).

Похожие статьи




Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.) - Основные понятия и законы химии

Предыдущая | Следующая