Катализ. Виды к. механизм действия К, Хим. равновесие: понятие, динамич. хар-р, конст. хим. равновесия - Основные понятия неорганической химии

К-изменение скорости хим. р-ции, под действием особых ве-в-катализаторов, кот. участвуют в ходе р-ции, но к концу ее остаются в неизменном кол-ве.

Виды: 1. по влиянию на скорость р-ции: положительный (ускорение хим. р-ции), отрицат (уменьшение).

Ингибитор в-ва уменьшающие скорость хим. р-ции.

2. по агрегатному сост-ю: гомогенный (реаг. ве-ва и кат. нах-ся в одном сост-ии); гетерогенный (реаг. в-ва нах-ся в одном сост-ии, а кат. в другом); ферментативный-протекающий в жив. организмах под действием особых ве-в-ферментов (в-ва белковой природы, их размер позоляет занимать промежуточное положение м/у гомогенным и гетерогенным), явл. очень высокоэффективным.

Механизм: присутствие кат. в реакционной системе снижает Е активации р-ции, анправляя р-цию по другому пути.

1. А+В-А...В >АВ 2. А+В+К-А....К+В>АК+В-АК...В>АВ+К.

Хим. равновесие: понятие, динамич. хар-р, конст. хим. равновесия

Больш-во хим. р-ций явл. Обратимыми - протекают в 2х противопол. направлениях.: прямая, обратная.

По мере протекании р-ции концентрация исх. в-в уменьшается, а в следств. с законом действ. масс, будет уменьш. скорость р-ции. Одновременно сэтим кол-во получаемого продукта будет возр-ть, и соотв. будет увелич-ся скорость обратной р-ции. В итоге скорости обеих р-ции выравниваются. Начиная с этого момента концентрации ве-в будут оставаться пост. Это сост-е когда

Vпрям.=Vобратн. - хим. равновесие.

Хим. равновесие - сост-е системы, кот. не изменяется во времени, при чем, эта неизменяемость не обусловлена протеканием к-либо внешнего процесса.

Хим. равн. явл. динамическим по характеру, т. е. сохраняется во времени, не вследствие отсутствия или прекращения процесса, а вследствие протекания его в 2х противопол. направлениях с равными скоростями.

-з-н действ. масс для обратимой хим. р-ции.

Похожие статьи

• Cлабые электролиты. Равновесие в р-ре слаб. электролита. степень и конст. дисс. з-н разведения Оствальда, Сильные электролиты. Понятие об активности и коэф-те активности. Ионная сила раствора - Основные понятия неорганической химии

  Слабые (L<<1, L<<100%) нек. мин. к-ты HNO2, H3PO4, HJ NH3, все ост. органич. основания (Me(OH)2), больш-во органич. кислот НСООН, СН3СООН,...

• Соли: классиф-я, понятие, номенклатура. Хим. св-ва, сп-бы получения, скорость хим. р-ций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих в-в. - Основные понятия неорганической химии

  Соли-сильные электролиты, существующие в водных растворах в виде положительно запряженных ионов металлов и отрицательно заряженных ионов кислотных...

• Смещение хим. равновесия. принцип Ле-Шателье-Брауна, Основы хим. термодинамики: понятие внутр. Е, энтальпии, тепл. эффекта хим. р-ции. З-н Гесса - Основные понятия неорганической химии

  Если на равновесную с-му не оказ-ся вноешнего воздействия (не изм. темп, давл.), то равновесие м/существовать неизменным долго. Любое внешнее возд-ие...

• Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм действия катализатора - Основы химии

  При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газовая смесь или раствор). При гетерогенном катализе катализатор и...

• Окислит-восст. р-ции. Типы. Сост-е ур-ий р-ции окисления-восстановления., Равновесие металл - р-р электоролита. Понятие о двойном электрическом слое. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Окисл-восст. потенциалы и направление протекания ОВР. - Основные понятия неорганической химии

  ОВР, протекающие с изменением ст. окисления эл-тов, вхлдящие в состав реакц. ве-в. они сопровожд-ся переход электронов одним за другим. Zn-2e =Zn2+...

• Дисперсные системы. Понятие о ратворах. Виды р-ров. Механизм растворения. Тепловые эфф-ты при растворении - Основные понятия неорганической химии

  Р-ры-галог. с-мы, сост. из 2х или более компонентов(расв-ль и растворимые ве-ва). Растворитель-тот компонент, кот. в чистом виде нах-ся в том же...

• ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - Неограническая химия

  Задание 4.1: 4.1.1. Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. IV.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите...

• ОВ процессы с участием эл. тока. электролиз расплавов и растворов с инертным и растворимым анодом - Основные понятия неорганической химии

  Электролиз - р-ция превращения ве-ва под действ. эл. тока. если к р-ру или расплаву эл-та поднести эл. ток, то ионы в нем начнут направленно перемещаться...

• Зависимость скорости от природы реагирующих ве-в, температуры. Энергия активации - Основные понятия неорганической химии

  Опис-ся правиломВант-Гоффа: С увелич-ем темп. на каждые 10 градусов. Скор. больш-ва хим. р-ций увелич-ся в 2-4 раза. Где г-темп. коэф-т скорости хим....

• Химическая связь (метод ВС). Механизм образования хим. связи. ковалентная связь. Способы образования и хар-ки ковалентной хим. связи (длина, Е, полярность, насыщаемость, направленность) - Основные понятия неорганической химии

  При взаимодействии атомао м/у ними может возникнуть хим. связь, приводящая к образованию устойчивой многоатомной с-мы - молекулы, кристалла. Чем прочнее...

• Гидролиз солей. Механизм Г. Типичные случаи Г. Ступенчатый Г. Степень гидролиза. Константа Г - Основные понятия неорганической химии

  Гидролиз - р-ция обменного взаимод-я ионов связи, с ионами, входящими в состав Н2О (Н+ и ОН-). Г-з протекает в том случае, если хотя бы один из ионов...

• Понятие о химическом равновесии. Термодинамический и химический фактор равновесия. Константа равновесия - Основы химии

  Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем. 1....

• Периодический закон как следствие электронного строения атома. Периодическая система как форма отражения периодического закона. Строение периодической системы - Основные понятия неорганической химии

  Св-ва хим. эл-тов, а так же формы и св-ва соединений эл-тов нах-ся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Возрастание + зарядов атомных...

• Cовр. представление о строении атома. Энергетич. сост-е эл-на в атоме. Энергетич. уровни и подуровни. Атомные орбитали. - Основные понятия неорганической химии

  Атом сост. из массивн. "+" заряж. ядра и нах-ся в его поле "-"электронов. В ядрах нах-ся практич. вся масса атома. В состав ядра входят элемент. частицы:...

• Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Принципы совр. номенклатуры компл. соединений, их классиф-я. Понятие о внутрикомплексных соединениях, Особенности диссоциации комплексных соединений. Устойчивость комплексных соед. - Основные понятия неорганической химии

  Комплексные соединения - соед-я, обр-ся сочетанием нескольких, способных к существованию ионов, сост. из атома в опр. валентном сост-ии, связ. с одной...

• Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии - Основные понятия неорганической химии

  Все вещества сост. из атомов. В химию понятие атома ввел Ломоносов: ат. разные, ат. каждого вида один. М/у собой, но отлич. от атомов др. вида., ат....

• Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, 1748 г.; А. Лавуазье, 1789 г.) - Основные понятия и законы химии

  Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим...

• Ве-ва реагируют друг с другом в кол-вах, пропорциональных их эквивалентам:, для газообразных ве-в наряду с понятием молярного V (22,4 моль/л), исп-ся понятие - молярный объем эквивалента-это V одного моль экв-та данного газообразного соединения, Осн. классы и номенклатура неорганич. в-в. оксиды: классиф-я, хим. св-ва, сп. Получения неорганич. в-ва: - Основные понятия неорганической химии

  Или N экв.1=n экв.2 для газообразных ве-в наряду с понятием молярного V (22,4 моль/л), исп-ся понятие - молярный объем эквивалента-это V одного моль...

• Катализ - Концепции современного естествознания: химическая составляющая

  Наиболее сильное влияние на скорость реакции оказывает присутствие в реагирующей системе Катализатора -- вещества, которое повышает (а иногда и уменьшает...

• Основные сведения о растворах, способах выражения их концентрации. Химическая и физическая теории растворов - Основы химии

  Растворы - термодинамические устойчивые системы переменного состава, состоят не менее чем из двух компонентов и продуктов их взаимодействия. Это...

• Устройство и принцип действия основного аппарата. Описание технологической схемы - Проектирование химического реактора идеального смешения

  Реакторами идеального (полного) смешения называются реакторы непрерывного действия, в которых осуществляется турбулентный гидродинамический режим. В них...

• Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье - Основы химии

  Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на...

• Закон постоянства состава - Основные понятия и законы химии

  Впервые сформулировал Ж. Пруст (1808 г). Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное...

• Составление химических уравнений, Расчеты по химическим уравнениям - Основные понятия и законы химии

  Включает три этапа: 1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками "+" и "®" : HgO ®...

• Уравнение Клайперона-Менделеева - Основные понятия и законы химии

  Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева: PV= (m / M) RT Где m - масса газа; M...

• Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.) - Основные понятия и законы химии

  В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т. д.) содержится одинаковое число молекул. Закон справедлив только для...

• ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ, Атомно-молекулярное учение - Основные понятия и законы химии

  Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс....

• Условия равновесия в самопроизвольном процессе в изохорно-изотермической системе - Химическая термодинамика и ее процессы

  Энергия Гельмгольца Изохорно-изотермический потенциал F = U - TS Величина ( V - TS ) является свойством системы; она называется энергией Гельмгольца....

• Энтропия химических веществ и превращений. Направленность химических процессов. Энергия Гиббса. Термодинамические расчеты - Основы химии

  В термодинамике понятие "энтропия" было введено Р. Клаузиусом (1865), который показал, что процесс превращения теплоты в работу следует общей физической...

• Основные понятия теории марковских цепей. - Использование цепей Маркова в моделировании социально-экономических процессов

  Пусть { , , ..., } - множество возможных состояний некоторой физической системы. В любой момент времени система может находиться только в одном...

• Основные понятия и определения исследования операций, Цель и задачи исследования операций - Экономико-математические методы

  Цель и задачи исследования операций Исследование операций - научная дисциплина, занимающаяся разработкой и практическим применением методов наиболее...

• Основные понятия и определения проблемы прогнозирования - Прогнозирующие системы

  Необходимо отметить, что мы рассматриваем прогнозирование в целях планирования производства или управления запасами. Таким образом, наш интерес лежит в...

• Предпосылки возникновения эволюционной химии, Понятия "организация" и "самоорганизация" и их познавательные функции в химии - Концепции современного естествознания: химическая составляющая

  Первым практическим поводом к осознанию необходимости изучения химической эволюции явились исследования в области моделирования биокатализаторов....

• Классификация экономико-математических методов и моделей в управлении предприятием и их задачи в повышении экономической эффективности производства, Основные понятия теории экономико-математического моделирования, Кибернетический подход к исследованию экономико-математических систем - Применение экономико-математических методов и моделей в управлении производством (на примере КУП "Спецкоммунтранс")

  Основные понятия теории экономико-математического моделирования Кибернетический подход к исследованию экономико-математических систем Обычно...

• Применение теории динамического программирования для КУП "СПЕЦКОММУНТРАНС", Основные понятия и обозначения - Применение экономико-математических методов и моделей в управлении производством (на примере КУП "Спецкоммунтранс")

  Основные понятия и обозначения Динамическое программирование как самостоятельная дисциплина сформировалась в пятидесятых годах двадцатого века. Большой...

• Кинетика химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции - Основы химии

  Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ: V=dC/dtV. Факторы, влияющие на скорость химических...

• Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Основной закон кинетики - Основы химии

  Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает...

• Основные понятия теории моделирования - Методология моделирования процессов управления в социально-экономических системах

  Модель в общем смысле (обобщенная модель) есть создаваемый с целью получения и (или) хранения информации специфический объект (в форме мысленного образа,...

• ВИДНЫЕ ДЕЯТЕЛИ ХИМИИ О КАТАЛИЗЕ - Процесс катализа

  И. Берцелиус (1837): "Известные вещества оказывают при соприкосновении с другими веществами такое влияние на последние, что возникает химическое...

• Химическая связь. Основные виды связи. Ионная связь. Механизм ее возникновения, примеры ионных соединений, Основные положения метода ВС, механизм образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи - Основы химии

  Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке в результате действия между атомами электрических сил притяжения....

Катализ. Виды к. механизм действия К, Хим. равновесие: понятие, динамич. хар-р, конст. хим. равновесия - Основные понятия неорганической химии

Предыдущая | Следующая