Cовр. представление о строении атома. Энергетич. сост-е эл-на в атоме. Энергетич. уровни и подуровни. Атомные орбитали. - Основные понятия неорганической химии

Атом сост. из массивн. "+" заряж. ядра и нах-ся в его поле "-"электронов. В ядрах нах-ся практич. вся масса атома. В состав ядра входят элемент. частицы: протоны (1 а. е. м) и нейтроны (1 а. е. м.).

По сравн. с ними электроны, нах-ся в электр. оболочке атома имеют очень маленькое зн-е массы: эл-е е - -1, =0,00078 а. е.м. число протонов в ядре атома опр-т его заряд, след-но, принадлежность атомов к конкр. эл-ту.

Число n может изменяться в некот. пределах, при этом атомы, имеющие в ядре одинаковое число р, но разное число n принадлежит одному и тому же хим. эл-ту-изотопы данного эл-та.

Эл-ны обр-т эл. обол. ядра. при этом они рас-ся в атоме не беспорядочно, а опр-ся энергетич. уровнями. сост-е эл-на в атоме опис-ся набором 4 квантовых чисел:

    - n-гл. квант. число. эл-ны облад. одинак. знач. n имеют примерно одинак. запас Е, и расп-ся на одинак. расст-ии от ядра, т. е. обр-т один эл. слой - энергет. уровень -е-орбитали. В некот. ст. опр-т Е эл-на. Сост-е эл-на в атоме, хар-ся опр. набором значения n и s-энерг. подуровень. для них примен. соотв. обозначения: 1/p, 2/d. Т. о, 1й под. ур. предст. только s п/у, 2й - s и р п/у.

Число п/у на энерг. уровне=номеру уровня. значение е опр-т форму электр. облака.

S-cфера O, р-?, d-

    - магнитное число - опр-т возм. ориентацию эл. облака в пространстве. Число таких ориентаций=кол-ву возм. значений магн. кавантов числа, принимающего целочисленные значения по модулю, не превыш. значение орбит числа. -спиновое квантовое число (mS)-отражает наличие у электронасобственногом омента движения 28. Заполнение АО электронами: принцип мин. энергии, принцип Паули, правило Хунда. 1. пр-п мин. Е: атомные орбитали заполн-ся электронами последовательно в порядке возрастания Е. 2. пр-п Паули: в системе не может быть 2х эл-нов, обладающих набором всех квантовых чисел. Следствие: на одной орбитали макс. м/нах-ся 2 эл-на с противоположными спинами; 3. правило Хунда: заполнение орбитали эл-ми в пределах одного подуровня происх. Т. о., чтобы абсол. значение их суммарного спина было макс. заполнено. следствие орбитали одного п/у

Похожие статьи




Cовр. представление о строении атома. Энергетич. сост-е эл-на в атоме. Энергетич. уровни и подуровни. Атомные орбитали. - Основные понятия неорганической химии

Предыдущая | Следующая