Демонстрационные опыты - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

Как и в предыдущем разделе, здесь приходится заменить практикум лекционными демонстрациями. Оба опыта основаны на растворении твердого карбоната кальция (мрамора, мела) в кислоте:

СаСО3 + 2Н+ > СО2^ + Н2О + Са2+

Различие в скоростях наглядно без всяких измерений, по выделению пузырьков газа.

(а) Влияние площади поверхности контакта на скорость гетерогенной реакции. В одном и том же растворе соляной кислоты в разных пробирках растворяем одинаковые массы карбоната кальция, но одна - в виде компактного куска мрамора, а другая - мелкий порошок. (б) Влияние природы продукта на скорость гетерогенной реакции. Одинаковые порции порошка карбоната кальция растворяем в растворах серной и соляной кислот, имеющих одинаковую концентрацию водородных ионов (например, 2 М HCl и 1 М H2SO4). В данном случае все параметры, входящие в уравнение v = K*S*[Н+]Q, казалось бы, одинаковы, почему же скорости отличаются? Для ответа на этот вопрос надо сравнить растворимость продуктов реакции - солей кальция. В хлоридном растворе ионы кальция уходят в раствор, а в сернокислом CaSO4*2Н2О (гипс) осаждается на поверхности кристаллов мела. Он закрывает ее неплотно, поэтому реакция не прекращается полностью, но сильно тормозится.

Похожие статьи

• Контрольные вопросы и задания, Лабораторная работа: определение порядка реакции тиосульфата натрия с кислотой в растворе, Постановка задачи - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  (а) На основе уравнения ЗДМ объясните физический смысл константы скорости. (б) Зависит ли константа скорости от концентраций реагентов? от их природы? от...

• Особенности кинетики гетерогенных реакций, Общие сведения - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Общие сведения Гетерогенные реакции еще труднее для изучения, чем гомогенные, и в обычных учебниках общей химии им уделяется мало внимания, хотя они...

• Катализ - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  К изложенному в учебнике необходимо несколько уточнений и добавлений. Во-первых, реакция в присутствии катализатора идет не в одну стадию, а минимум в...

• Зависимость скорости реакции от концентрации ионов водорода, Зависимость скорости реакции от концентрации ионов тиосульфата - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Заготовьте в тетради заранее таблицу для записи исходных данных и результатов опытов. Сейчас в нее внесены некоторые предполагаемые объемы растворов, но...

• Реакции, лимитируемые образованием зародышей новой фазы - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Чтобы возникла поверхность раздела фаз, нужна затрата энергии - Еа зародышеобразования. А когда новая фаза уже появилась, ее дальнейший рост идет...

• Реакции, лимитируемые химическим взаимодействием, Реакции, лимитируемые диффузией в растворе реагента - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Это случай, наиболее похожий на гомогенную кинетику. Он реализуется, когда продукт гетерогенной реакции легко удаляется (растворяется, испаряется или...

• Понятие скорости реакции, Контрольные вопросы и задания - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  К сожалению, многие учебники химии построены не вполне логично, в частности, одно и то же слово может использоваться в разных смыслах, поэтому...

• Реакции, лимитируемые диффузией реагентов через слой продукта - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Это самый распространенный вариант. В реакции твердое+твердое, твердое+жидкость или твердое+газ продукт образуется на поверхности раздела фаз, и если он...

• ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - Неограническая химия

  Задание 4.1: 4.1.1. Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. IV.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите...

• Контрольные вопросы и задания, Лабораторная работа: влияние температуры на скорость реакции - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  (а) Зависят ли энергия активации и предэкспоненциальный множитель от природы реагентов? от их концентраций? от температуры? от присутствия посторонних...

• Зависимость скорости гомогенной реакции от концентраций реагентов, Краткая теория - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Краткая теория Основное уравнение гомогенной кинетики - закон действующих масс, ЗДМ (хотя реально подставляются не массы, а молярные концентрации):...

• Зависимость скорости реакции от температуры, Краткая теория - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Краткая теория В старом учебнике Глинки вопрос хорошо изложен на качественном уровне, но не хватает строго количественного описания влияния температуры...

• Предисловие, Основные понятия кинетики, Химическая кинетика - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

  Автору кажется, что логично было бы начать изложение с термодинамики, и лишь потом на ее основе рассматривать кинетику и равновесия: если реакция...

• Кинетика химических реакций - Концепции современного естествознания: химическая составляющая

  Одна из особенностей химических реакций заключается в том, что они протекают во времени. Одни реакции протекают медленно, месяцами, как, например,...

• Кинетика химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции - Основы химии

  Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ: V=dC/dtV. Факторы, влияющие на скорость химических...

• Условия равновесия в самопроизвольном процессе в изохорно-изотермической системе - Химическая термодинамика и ее процессы

  Энергия Гельмгольца Изохорно-изотермический потенциал F = U - TS Величина ( V - TS ) является свойством системы; она называется энергией Гельмгольца....

• Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье - Основы химии

  Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на...

• ОПЫТ 2. Изучение свойств хлорной воды, Определение кислотности, Смещение равновесия, Редокс-свойства, Обесцвечивание ткани - Свойства галогенов

  Определение кислотности С помощью иономера определить рН хлорной воды. pH = 2 Cl2 + H2O > HCl + HClO Смещение равновесия Отобрать в пробирку 1 мл...

• Понятие о химическом равновесии. Термодинамический и химический фактор равновесия. Константа равновесия - Основы химии

  Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем. 1....

• Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Основной закон кинетики - Основы химии

  Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает...

• ТЕРМОХИМИЯ - Химическая термодинамика. Термохимия. Решение задач

  Уравнения химических реакций, учитывающие тепловые эффекты, называются термохимическими уравнениями. Например: 2Н2(г.)+О2(г.) = 2Н2О(г.); ДН = - 476 кДж....

• Энтропия. Движущее начало химических процессов - Химическая термодинамика. Термохимия. Решение задач

  Убедившись в полезности знания тепловых эффектов химических превращений, мы, тем не менее, не смогли ответить на вопрос: "Почему одни химические реакции...

• ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА - Неограническая химия

  Задание 3.1. Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. III.1 данные, рассчитайте...

• Математическая формулировка объединенного закона термодинамики - Химическая термодинамика и ее процессы

  Термодинамика - наука о взаимопревращениях различных форм энергии и законах этих превращений. Термодинамика базируется только на экспериментально...

• Введение - Химическая термодинамика и ее процессы

  Предметом физической химии является объяснение химических явлений на основе более общих законов физики. Физическая химия рассматривает две основные...

• Основные понятия химической термодинамики - Химическая термодинамика. Термохимия. Решение задач

  Прежде чем приступить к изучению предмета химической термодинамики, необходимо ввести ряд терминов и понятий, используемых в этом разделе. Изучаемые...

• Введение - Химическая термодинамика. Термохимия. Решение задач

  Химия изучает химическую форму движения материи, под которой понимают превращение одних веществ в другие. В результате химических процессов появляются...

• Катализ - Концепции современного естествознания: химическая составляющая

  Наиболее сильное влияние на скорость реакции оказывает присутствие в реагирующей системе Катализатора -- вещества, которое повышает (а иногда и уменьшает...

• ОПЫТ 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ХЛОРА И ЙОДА, Окисление сахара хлоратом калия, Окисление иодида калия, Восстановление йодата калия - Свойства галогенов

  Окисление сахара хлоратом калия На двух кафельных плитках смешать по лопаточке растертого сахара и бертолетовой соли. Поднести к одной смеси горящую...

• Химические свойства, Физиологическое воздействие - Золото

  Золото -- самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством...

• Определение висмута в организме, Химические свойства и физические свойства висмута - Мышьяк, висмут и сурьма

  Оценка содержания висмута в организме проводится по результатам исследований биосубстратов - мочи, крови и биоптатов. При хронической интоксикации...

• Физические и химические свойства - Магний и его сплавы. Резиновые материалы. Быстрорежущая сталь

  Магний - серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. На воздухе он покрывается тонкой...

• Энтропия. Самопроизвольный процесс - Химическая термодинамика и ее процессы

  Самопроизвольный процесс - процесс, который может протекать без затраты работы извне, причем в результате может быть получена работа в количестве,...

• Пути освоения каталитического опыта живой природы - Концепции современного естествознания: химическая составляющая

  Перспективными путями освоения опыта живой природы представляются те, которые ведут к определенным практическим результатам - к созданию промышленных...

• Смещение хим. равновесия. принцип Ле-Шателье-Брауна, Основы хим. термодинамики: понятие внутр. Е, энтальпии, тепл. эффекта хим. р-ции. З-н Гесса - Основные понятия неорганической химии

  Если на равновесную с-му не оказ-ся вноешнего воздействия (не изм. темп, давл.), то равновесие м/существовать неизменным долго. Любое внешнее возд-ие...

• ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ПО ТЕМЕ: "ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. ТЕРМОХИМИЯ" - Химическая термодинамика. Термохимия. Решение задач

  1. Какие вопросы решает химическая термодинамика? 2. Что называется термодинамической системой? Как классифицируются системы? Приведите примеры различных...

• Химическая термодинамика. Термохимия. Решение задач

  > Стандартные энтальпии образования Н298, энтропии Sє298 и энергии Гиббса образования ДG298 некоторых веществ Вещество Н298, кДж/моль Sє298, Дж/(моль-К)...

• ОПЫТ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ЙОДА, Химическое травление металла йодом, Вытеснение брома йодом, Взаимодействие йода с активными металлами - Свойства галогенов

  Химическое травление металла йодом Медную или железную пластинку отшлифовать наждачной бумагой до блеска и, используя зажженную свечу, покрыть ее...

• Теоретическая часть - Диффузионная кинетика катодного осаждения купрума из водных сульфатных растворов

  Кинетика электродных процессов. Электродным процессом называется сумма всех изменений, происходящих во времени на поверхности электрода при потенциале,...

• Внутренняя энергия системы. Энтальпия. Первый закон термодинамики, Закон Гесса. Тепловой эффект реакции - Основы химии

  Внутренняя энергия термодинамическая функцция состояния системы, ее энергия, определяемая внутренним состоянием. Внутренняя энергия складывается в...

Демонстрационные опыты - Химическая кинетика, равновесия, термодинамика

Предыдущая | Следующая