Скорость химических процессов - Основы химии
Для полного описания химической реакции необходимо знать не только принципиальную возможность ее осуществления (решается термодинамически), но и закономерности протекания во времени, т. е. ее скорость и механизм.
Химические реакции могут проходить в гомогенных и гетерогенных системах. Гомогенной называют систему, однородную по составу и свойствам. Гетерогенной называют систему, состоящую из двух или более однородных частей, отделенных друг от друга поверхностью раздела.
Скорость Гомогенной Химической реакции определяется изменением кон-центрации одного из исходных веществ или продуктов реакции в единицу времени при неизменном объеме системы.
Где - скорость химической реакции, моль/(лс); C1 - первоначальная концентрация вещества (в момент времени ф1), моль/л; C2 - концентрация вещества в момент времени ф2 > ф1, моль/л; ДС - изменение концентрации вещества за время Дф = ф2 - ф1; ф1,- исходный момент времени, с; ф2 - текущий момент времени, с; (ф2 > ф1).
В Гетерогенных Системах реакции идут на поверхности раздела отдель - ных частей системы. Скорость гетерогенной реакции определяют изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образующегося в реакции в единицу времени на единице поверхности.
Где - изменение количества вещества, моль за промежуток времени Дф, с;
S - площадь поверхности раздела, м2.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации, температуры, присутствия катализаторов.
Влияние концентрации реагирующих веществ
Скорость элементарной химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ с учетом стехиометрических коэффициентов (закон действия масс К. Гульдберга и П. Вааге).
Элементарными называют реакции, протекающие в одну стадию. Математическое выражение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для других реакций получают экспериментально. Это уравнение называется кинетическим.
Например, для реакции H2 + I2 = 2 HI
Коэффициент пропорциональности называют константой скорости реакции. Физический смысл K - это скорость реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ, равной 1 моль/л.
Влияние температуры
Зависимость скорости реакции от температуры определяется Правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры (Т) на каждые 10О скорость большинства реакций увеличивается в 2 - 4 раза (температурный коэффициент):
Задания к подразделу 2.2
- 41. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором идет по уравнению CO (г) + Cl2 (г) COCl2 (г). Исходная концентрация CO равна 0,3 моль/л, Cl2 - 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию хлора до 0,6, а CO до 1,2 моль/л? 42. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте скорости реакции, равном 3? 43. Константа скорости реакции А + 2В АВ2 Равна 5-10-4 Л 2/ (моль2-с). Рассчитайте скорость прямой реакции при СА = 0,6 моль/л и СВ = 0,8 моль/ л. 44. При температуре 773 К реакция протекает в течение 1 секунды. Сколько времени (секунд) потребуется для ее окончания при 673 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2? 45. Определить, во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г), если концентрацию каждого из исходных веществ (O2, NO) увеличить в 6 раз? 46. Скорость некоторой реакции при уменьшении температуры с 333 до 303 К уменьшилась в 8 раз. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции. 47. Во сколько раз увеличится скорость обратной реакции в гомогенной системе 2N2O5 (г) O2(г) + 2N2O4(г) При увеличении давления в системе в 3 раза? 48. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры на 40є, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3? 49. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз? Система: С (к) + H2 O (г) CO (г) + H2 (г)
50. Две реакции при температуре 283 К протекают с одинаковой скоростью (=).Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 3, второй равен 4. Как будут относиться скорости реакций ( : ), если реакцию проводить при 303 К?
- 51. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции в гомогенной системе 2N2 (г) + O2 (г) 2N2O (г)при увеличении давления в два раза? 52. При 273 К реакция заканчивается за один час. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, сколько минут потребуется на эту же реакцию при 323 К? 53. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором происходит по реакции CO (г) + Cl2 (г) COCl2 (г). Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении давления в 4 раза? 54. Скорость некоторой реакции при уменьшении температуры от 333 до 303 К уменьшилась в 27 раз. Определите температурный коэффициент скорости этой реакции. 55. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2CO (г) CO2 (г) + C(к) , чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз? 56. При увеличении температуры на 40є скорость реакции возросла в 256 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции. 57. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2NO (г) + Cl2 (г) 2NOCl2 (г). Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентрации обоих веществ в два раза? 58. Во сколько раз возрастает скорость некоторой химической реакции при повышении температуры от 298 до 328К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3? 59. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 70є, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2? 60. Скорость реакции А + 2В = C при СА = 0,5 моль/л и СВ = 0,6 моль/л равна 1,08 моль/(л-с). Определите константу скорости реакции, л2/(моль2 -с).
Похожие статьи
-
Скорость гомогенных химических реакций - Химические процессы и реакторы
Скорость химической реакции W RJ принято выражать количеством (моль) N J одного из реагентов или продуктов, прореагировавшим (или образовавшимся) в...
-
Общие понятия и определения. Термодинамический и кинетический критерий реакционной способности химической системы. Скорость химической реакции. Факторы,...
-
Рассмотрим реакцию между веществами А и В, протекающую по схеме: А А + в В = с С + d D Количественно зависимость между скоростью реакции и концентрациями...
-
Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем. 1....
-
Факторы, влияющие на скорость реакции - Роль катализатора в химической реакции
1. Природа реагирующих веществ. Учитель показывает опыт: В две пробирки наливают по 1 мл раствора HCL. В одну опускаем кусочек гранулированного олова, в...
-
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - Неограническая химия
Задание 4.1: 4.1.1. Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. IV.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите...
-
Способы изменения скорости простых и сложных реакций - Химические процессы и реакторы
Как указывалось, скорость химической реакции зависит от большого числа различных факторов. Из кинетических уравнений следует, прежде всего, что скорость...
-
Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ: V=dC/dtV. Факторы, влияющие на скорость химических...
-
Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье - Основы химии
Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на...
-
Диффузионные стадии - Химические процессы и реакторы
В результате протекания гетерогенной химической реакции в разных точках реакционного пространства устанавливаются различные концентрации реагирующих...
-
Термодинамический метод рассмотрения химических процессов Термодинамический подход заключается в рассмотрении начального и конечного состояний...
-
Основы химической термодинамики. Первое начало термодинамики Термодинамические системы и термодинамические параметры. Функции состояния. Парциальные...
-
Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает...
-
В термодинамике понятие "энтропия" было введено Р. Клаузиусом (1865), который показал, что процесс превращения теплоты в работу следует общей физической...
-
Гетерогенные процессы в системе "газ - твердое вещество" - распространенный вид промышленных химико-технологических процессов. Это процессы обжига...
-
Для химической обратимой реакции, представленной в общем виде: АА+ЬВ ^dD+eE, Установлено, что, независимо от того, каковы были начальные концентрации...
-
Химическое равновесие, Обратимость реакций - Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Обратимость реакций Химическая реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении, если ее энергия Гиббса AG<0, и в обратном направлении, если...
-
Теоретические основы процесса Реакторы смешения - это емкостные аппараты с мешалкой или циркуляционным насосом. Человечество давно пользуется...
-
К сожалению, многие учебники химии построены не вполне логично, в частности, одно и то же слово может использоваться в разных смыслах, поэтому...
-
Химическое равновесие - Скорость химических процессов. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье
Химическое равновесие и его признаки. Равновесие истинное и заторможенное (ложное). Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия и ее связь с...
-
Растворы - термодинамические устойчивые системы переменного состава, состоят не менее чем из двух компонентов и продуктов их взаимодействия. Это...
-
Скорость химической реакции. Энергия активации химической реакции Химическая термодинамика изучает возможность, направление и пределы самопроизвольного...
-
Составление химических уравнений, Расчеты по химическим уравнениям - Основные понятия и законы химии
Включает три этапа: 1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками "+" и "®" : HgO ®...
-
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА - Неограническая химия
Задание 3.1. Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. III.1 данные, рассчитайте...
-
Естественные и научные основы строительства, Химические основы строительства - Химия в строительстве
Современное строительство использует великое множество самых разнообразных строительных материалов, из которых при помощи определенных строительных...
-
Гетерогенные процессы в системе "газ - жидкость" - Химические процессы и реакторы
Газожидкостные реакции - гетерогенные процессы, включающие в себя химическое взаимодействие между реагентами, один из которых находится в газовой фазе, а...
-
Прежде чем рассмотреть отдельные типы химических реакторов в соответствии с приведенной классификацией, составим уравнение материального баланса по...
-
Скорость химического превращения зависит от большого числа переменных. Результаты экспериментальных исследований различных реакций показали, что на...
-
Для этого опыта удобно использовать обpaтимую реакцию: FeCl3 + 3 KCNS 3 Fe(CNS)3 + 3 KCl. В этой системе только Fe(CNS)3 имеет интенсивную красную...
-
Краткая теория Основное уравнение гомогенной кинетики - закон действующих масс, ЗДМ (хотя реально подставляются не массы, а молярные концентрации):...
-
В современной химии известно большое число различных химических реакций. Многие из них осуществляются в промышленных химических реакторах и,...
-
Принцип Ле Шателье - Систематика химических элементов
Химическое равновесие, отвечающее равенству скоростей прямой и обратной реакций и минимальному значению энергии Гиббса (G0Т=0), является наиболее...
-
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие Когда при химическом взаимодействии хотя бы одно из веществ расходуется полностью, реакцию считают...
-
Равновесие химических реакций - Химические процессы и реакторы
Под воздействием подвода или отвода энергии в форме теплоты или работы происходит изменение состояния термодинамической системы (значений...
-
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа : При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций...
-
Гетерогенно-каталитическая реакция на поверхности твердого катализатора - это сложный многостадийный процесс. Наблюдаемая общая скорость каталитической...
-
Энтропия. Движущее начало химических процессов - Химическая термодинамика. Термохимия. Решение задач
Убедившись в полезности знания тепловых эффектов химических превращений, мы, тем не менее, не смогли ответить на вопрос: "Почему одни химические реакции...
-
Система усовершенствованных моделей позволяет удовлетворительно воспроизводить кинетику СО-токсичности ДВС при изменении нагрузки, цикловой подачи...
-
(а) Зависят ли энергия активации и предэкспоненциальный множитель от природы реагентов? от их концентраций? от температуры? от присутствия посторонних...
-
Краткая теория В старом учебнике Глинки вопрос хорошо изложен на качественном уровне, но не хватает строго количественного описания влияния температуры...
Скорость химических процессов - Основы химии