Гидролиз солей - Основы химии

Гидролиз солей - это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза - образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O H+ + OH-- ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).

- Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH; CO32-- + HOH HCO3- + OH-- - Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).

Первая ступень гидролиза:

Cu(NO3)2 + HOH CuOHNO3 + HNO3Cu2+ + HOH CuOH+ + H+

- Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH3COONH4 + HOH CH3COOH + NH4OH

CH3COO-- + NH4+ + HOH CH3COOH + NH4OH

- При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl3 + 3Na2S +6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl 2Fe3+ + 2S2-- + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S - Соль, образованная Сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO3 + HOH

Ионы K+ и NO3-- не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO3 - сильные электролиты).

Задания к подразделу 3.3

Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).

201. NaNO2, Cu(NO3)2	211. Na2HPO4, Mg(NO3)2
202. AlCl3, NaHCO3	212. Al2 (SO4)3, Na2SeO3
203. Na3PO4, ZnCl2	213. CuSO4, K3PO4
204. FeCl2, K2S	214. Na2SO3, Fe2 (SO4)3
205. K2SO3, ZnSO4	215. NaCN, FeSO4
206. NH4Cl, KClO	216. Ba(CH3COO)2, CoSO4
207. Na2Se, MnCl2	217. NiSO4, NaF
208. ZnSO4, BaS	218. Pb(NO3)2, Ba(NO2)2
209. Ni (NO3)2, KNO2	219. Cr2(SO4)3, Na CH3COO
210. NH4Br, Na2S	220. KHS, MgSO4

Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.

221. Fe2(SO4)3 + Na2CO3	231. CrCl3 + K2S
222. Na2S + Al2 (SO4)3	232. Na2CO3 + Cr (NO3)3
223. NH4Cl + Na2SiO3	233. K2SiO3 + Bi (NO3)3
224. Cr2 (SO4)3 + K2S.	234. Na2SO3 + CrCl3
225. K2CO3 + Bi (NO3)3	235. NH4NO3 + Na2SiO3
226. Na2S + AlCl3	236. AlCl3 + Na2SO3
227. BeSO4 + K2S	237. K2SO3 + CrCl3
228. Cr2 (SO4)3 + Na2SO3	238. Na2S + Al2 (SO4)3
229. K2SO3 + AlBr3	239. Fe (NO3)3 + K2CO3
230. Bi (NO3)3 + Na2CO3	240. Al2 (SO4)3 + Na2CO3

Похожие статьи

• Гидролиз солей - Растворы

  Гидролизом соли Называется взаимодействие ионов соли с молекулами воды с образованием слабых электролитов . При этом нарушается равновесие диссоциации...

• Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей - Основы химии

  Чистая вода, хоть и плохо (по сравнению с растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано способностью молекулы воды...

• ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ - Характеристика основных видов растворов

  Гидролизом называется обменная реакция между веществом и водой. При гидролизе обычно происходит изменение реакции среды. Если гидролиз не сопровождается...

• Способы получения и химические свойства кислот - Основы химии

  Бескислородные кислоты получают: 1. Взаимодействием неметалла с водородом. Например H2 + Cl = 2HCl 2. Действием на соль более сильной или менее летучей...

• Растворы электролитов. Диссоциация кислот, солей и оснований - Основы химии

  Электролиты - вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический...

• Виды коррозии бетона: физическая, химическая (углекислотная, магнезиальная, сульфатная, щелочная, кислотная, газовая) - Основы химии

  К числу физических факторов, вызывающих коррозию цементного камня и бетона, относят их попеременное увлажнение и высыхание, которое сопровождается...

• ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ, Ионное произведение воды - Растворы

  Ионное произведение воды Вода является очень слабым электролитом, но обладает некоторой измеримой электропроводностью. Процесс электролитической...

• ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ - Неограническая химия

  Задание 5.1. В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора с (табл. V.1). Рассчитайте: 5.1.1. Процентную концентрацию...

• Перечислите катионы, относящиеся к I аналитической группе. Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость их оснований и солей). Укажите положение металлов, образующих катионы I группы, в периодической системе. Напишите качественные реакции для катиона натрия - Законы химии

  При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 5-10 мин. промывают водой, а затем нейтрализуют раствором уксусной кислоты с массовой долей 1%....

• Гидролиз солей в водном растворе - Реакция обмена между растворами электролитов

  Цель работы. Исследовать характер гидролиза солей. Приборы и реактивы . Штатив с пробирками, растворы карбоната натрия, сульфата меди, хлорида аммония...

• Реакции SN1, Гидролиз солей диазония, Превращение арилталлиевых соединений в фенолы - Особенность синтеза фенолов

  Реакции с механизмом SN1 для ароматических соединений встречаются крайне редко и, по сути, характерны только для солей диазония. Эти реакции идут в...

• Способы получения и химические свойства солей - Основы химии

  1. С использованием металлов Металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2 Металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2 Металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2. С использованием оксидов...

• Как получить из пропионовой кислоты молочную? Как реагируют молочная кислота с уксусной кислотой, этиловым спиртом?, Пентозаны, нахождение в природе, строение, гидролиз, кольчато-цепная гаутомерия пентоз - Органическая химия

  Галогенирование пропионовой кислоты Б-хлорпропионовая кислота Гидролиз: В структуре молочной кислоты имеются две функциональные группы - карбоксильная и...

• Какие из известных Вам галогенпроизводных имеют практическое применение в сельском хозяйстве? Напишите уравнения реакций получения на основе фенола 2 ,4D - кислоты и ее эфиров, Напишите схемы реакций получения различными способами этилтрет. бутилового эфира - Органическая химия

  Так, широко известный пестицид - ДДТ (дихлордифенилтрихлорэтан) используется как мощный инсектицид. В природе ДДТ очень стабилен и поэтому накапливается...

• Способы получения и химические свойства оксидов - Основы химии

  Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Окисление кислородом простых...

• Гидролиз солей. Механизм Г. Типичные случаи Г. Ступенчатый Г. Степень гидролиза. Константа Г - Основные понятия неорганической химии

  Гидролиз - р-ция обменного взаимод-я ионов связи, с ионами, входящими в состав Н2О (Н+ и ОН-). Г-з протекает в том случае, если хотя бы один из ионов...

• Коррозия металлов (химическая, электрохимическая, биологическая, грунтовая, электрокоррозия, коррозия под статическим напряжением) - Основы химии

  Коррозия - это самопроизвольный процесс разрушения металлов и сплавов в результате окислительно-восстановительного (химического, электрохимического и...

• Общая характеристика 3 ПС. Нахождение алюминия в природе, его получение, физические свойства. Применение алюминия и сплавов на его основе в строительстве - Основы химии

  Алюминий - основной представитель металлов главной подгруппы III группы Периодической системы. Свойства его аналогов - галлия, индия и таллия -...

• Химическая связь. Основные виды связи. Ионная связь. Механизм ее возникновения, примеры ионных соединений, Основные положения метода ВС, механизм образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи - Основы химии

  Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке в результате действия между атомами электрических сил притяжения....

• Гидравлические вяжущие вещества (реакции, протекающие при получении портландцемента, реакции, протекающие при затворении порталнцемента водой) - Основы химии

  Сушки (температура материала 100...200 °C - здесь происходит частичное испарение воды); подогрева (200...650 °C - выгорают органические примеси и...

• Что такое гравиметрический фактор F - Основы аналитической химии

  Если мы знаем A - навеску анализируемой пробы, b - массу осадка и его состав, то мы можем вычислить содержание определяемого вещества X . X = a*F*100/b...

• Общая характеристика 4 группы. Аллотропные модификации углерода: графит, алмаз, карбин. Физические и химические свойства углерода - Основы химии

  А) Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) - элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих...

• Гидролиз по катиону и аниону - Ионные реакции

  Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: CH3COONH4 + H2O " CH3COOH + NH4OH Или в ионной форме:...

• Понятие о химическом равновесии. Термодинамический и химический фактор равновесия. Константа равновесия - Основы химии

  Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем. 1....

• Комплексные соединения, их номенклатура, типы, строение, свойства - Основы химии

  Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными. Согласно...

• Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Типы окислительно-восстановительных реакций - Основы химии

  В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, при этом руководствуемся правилом: число электронов,...

• Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации - Основы химии

  Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа : При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций...

• Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Основной закон кинетики - Основы химии

  Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает...

• Кинетика химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции - Основы химии

  Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ: V=dC/dtV. Факторы, влияющие на скорость химических...

• ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА, Синтез вихідних речовин, Синтез координаційних сполук на основі солей перехідних металів (Cu2+, Co2+) та ДГ (4-7) - Координаційні сполуки гідразидів піридиндикарбонових кислот з іонами перехідних металів та їх участь у створенні металополімерів

  Визначення чистоти продуктів і контроль за реакціями здійснювались методом ТШХ на пластинах "Silufol UV-254", елюент бензол-етилацетат-етанол, 1:1:1,...

• Электролиз водных растворов солей с активными инертными анодами. Примеры, Закон Фарадея. Применение электролиза в промышленности - Основы химии

  Электролиз - физико-химический процесс, состоящий в выделении на Электродах составных частей растворенных веществ или других веществ, который возникает...

• Методы защиты бетона от коррозии - Основы химии

  Для защиты бетона и повышения его долговечности вам следует применять первичную и вторичную защиту. К методам первичной защиты относится введение...

• Электрохимические явления на границе цинк-раствор, медь-раствор. Электродный потенциал. Уравнение Нернста - Основы химии

  Рассмотрим простейший гальванический элемент Даниэля-Якоби, состоящий из двух полуэлементов - цинковой и медной пластин, помещенных в растворы сульфатов...

• Энтропия химических веществ и превращений. Направленность химических процессов. Энергия Гиббса. Термодинамические расчеты - Основы химии

  В термодинамике понятие "энтропия" было введено Р. Клаузиусом (1865), который показал, что процесс превращения теплоты в работу следует общей физической...

• Общие сведения о полимерах. Методы получения полимеров (полимеризация, поликонденсация, примеры реакций) - Основы химии

  Полимерами называют вещества, молекулы которых (макромолекулы) состоят из одного или большего числа составных звеньев. Молекулярная масса (число атомов)...

• Химия в системе наук - Основы естественно-научных знаний

  Химия - наука о веществах, их свойствах, строении и взаимных превращениях. Под веществом понимается любая совокупность атомов и молекул. Традиционная...

• ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ - Неограническая химия

  Задание 6.1. В данной (табл. VI.1) окислительно-восстановительной реакции уравняйте стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом и...

• Химическая термодинамика, Основы химической термодинамики. Первое начало термодинамики - Физическая химия

  Основы химической термодинамики. Первое начало термодинамики Термодинамические системы и термодинамические параметры. Функции состояния. Парциальные...

• Задачи и методы количественного анализа - Основы аналитической химии

  Количественный анализ - это совокупность химических, физико-химических и физических методов определения количественного соотношения компонентов, входящих...

• Задачи и методы качественного анализа - Основы аналитической химии

  Обнаружение или, как иногда говорят, "открытие" отдельных элементов или ионов, входящих в состав веществ - это задачи качественного анализа. Качественный...

Гидролиз солей - Основы химии

Предыдущая | Следующая