Способы получения и химические свойства оксидов - Основы химии

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2.

Окисление кислородом простых веществ

2Mg +O2=2MgOсложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Разложение нагреванием солей СaCO3=CaO+CO2s

Нагреванием оснований Cu (OH)2=CuO+H20

Нагреванием кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2s

Нагреванием высших оксидов 4CrO3=Cr2O3+3O2s

Окисление низших оксидов 4FeO+O2=2Fe2O3

Вытеснение летучего оксида менее летучим Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2s31. Способы получения и химические свойства оснований

Растворимые основания (щелочи) в лаборатории получают: 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой

При этом атом металла замещает в молекуле воды H--OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2. Например:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ 2(H--OH)

Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой. Например:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Нерастворимые основания получают Действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить. Например:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2v + Na2SO4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ. Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH -, которые образуются при диссоциации оснований.1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований - щелочей. Например:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3v + H2O кислотный оксид 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O амфотерный оксид

Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.

Например:

2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2v + Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4v + 2NaOH5.

Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: t

Mg(OH)2 = MgO + H2O

Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.

Похожие статьи




Способы получения и химические свойства оксидов - Основы химии

Предыдущая | Следующая