Способы получения и химические свойства кислот - Основы химии

Бескислородные кислоты получают: 1. Взаимодействием неметалла с водородом. Например

H2 + Cl = 2HCl 2.

Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой. Например:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S^ NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl^

Кислородсодержащие кислоты получают:1. Взаимодействием кислотных оксидов с водой. Например:

SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3

Действием на соль более сильной кислотой. Например:

Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3v + Na2SO4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ. Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием катионов H+, которые образуются в процессе диссоциации кислот.1. Растворы кислот изменяют окраску индикаторов.2. Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации). Например:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O3.

Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Например:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O основный оксид ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

Амфотерный оксид 4. Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуется новая соль и новая кислота. 5. При нагревании некоторые кислоты разлагаются, образуя кислотный оксид и воду. Например:

T H2SiO = SiO2 + H2O

Похожие статьи




Способы получения и химические свойства кислот - Основы химии

Предыдущая | Следующая