Комплексные соединения, их номенклатура, типы, строение, свойства - Основы химии

Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют центральным ионом, или комплексообразователем. Комплексообразователь - Частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы. Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является D-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки - лиганды (адденды). Лиганды - Частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl-, I-, NO3-, OH-; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO). Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений (рис. 1). Координационное число - Это число химических связей, которые комплексообразователь образует с лигандами. Номенклатура комплексных соединений. Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название Комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: число лигандов обозначается греческими числительными: 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса и т. д., далее следуют названия лигандов, к которым прибавляют соединительную гласную "о": Cl - - хлоро-, CN - - циано-, OH - - гидроксо - и т. п. Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его название с суффиксом - ат: Zn - Цинкат, Fe - Феррат(III), Au - Аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже. Примеры:K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия,Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т. е. полностью диссоциируют на катионы и анионы:

[Pt(NH3)4]Cl2 = Pt(NH3)4]2+ + 2Cl-,K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4]2-

Диссоциация по такому типу называется первичной. Вторичная диссоциация связана с удалением лигандов из внутренней сферы комплексного иона:[PtCl4]2- PtCl3- + Cl-. Вторичная диссоциация происходит ступенчато: комплексные ионы ([PtCl4]2-) являются слабыми электролитами. 2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов, например: а) при недостатке кислоты

Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O;

Б) при избытке кислоты

Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O.

3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например:

[Cu(NH3)4]SO4 CuSO4 + 4NH3.

Похожие статьи




Комплексные соединения, их номенклатура, типы, строение, свойства - Основы химии

Предыдущая | Следующая