Электролиз водных растворов солей с активными инертными анодами. Примеры, Закон Фарадея. Применение электролиза в промышленности - Основы химии

Электролиз - физико-химический процесс, состоящий в выделении на Электродах составных частей растворенных веществ или других веществ, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав Электролита. При Электролизе водных растворов солей кроме ионов самого вещества в процессе участвуют ионы растворителя. 1. Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с нерастворимым анодом.

Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (CuBr2) с угольными электродами.

Схема электролиза:

Суммарное уравнение:или

Закон Фарадея. Применение электролиза в промышленности

Первый закон ФАРАДЕЯ: масса вещества m, выделяющегося на электроде, при прохождении электрического тока прямо пропорциональна значению q электрического заряда, пропущенного через электролит:

M = kq,

Где k - электрохимический эквивалент вещества, численно равный массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единицы количества электричества. При пропускании через электролит постоянного тока I в течение секунды

Q = It, m = kIt.

Второй закон ФАРАДЕЯ: электрохимические эквиваленты элементов прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. Отношение атомного веса A элемента к его валентности z называется химическим эквивалентом; количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, равна его химическому эквиваленту, называется грамм-эквивалентом; величина, обратная C, называется числом Фарадея. Число Фарадея равно количеству электричества, которое нужно пропустить через электролит для выделения на электроде одного грамм-эквивалента любого вещества.

Электролиз - основной метод промышленного производства алюминия, хлора и едкого натра, важнейший способ получения фтора, щелочных и щелочноземельных металлов, эффективный метод рафинирования металлов. Путем электролиза воды производят водород и кислород. Электрохимический метод используется для синтеза органических соединений различных классов и многих окислителей (персульфатов, перманганатов, перхлоратов, перфторорганических соединений и др.). Применение электролиза для обработки поверхностей включает как катодные процессы гальванотехники (в машиностроении, приборостроении, авиационной, электротехнической, электронной промышленности), так и анодные процессы полировки, травления, размерной анодно-механической обработки, оксидирования (анодирования) металлических изделий (см. также Электрофизические и электрохимические методы обработки).

Похожие статьи




Электролиз водных растворов солей с активными инертными анодами. Примеры, Закон Фарадея. Применение электролиза в промышленности - Основы химии

Предыдущая | Следующая