ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ - Неограническая химия
Задание 5.1. В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора с (табл. V.1). Рассчитайте:
- 5.1.1. Процентную концентрацию (вес. %). 5.1.2. Молярность. 5.1.3. Нормальность. 5.1.4. Моляльность раствора.
Пример решения 5.1
Для примера рассмотрим водный раствор соли Pb(NO3)2 объемом V 0,5 л, плотность которого с = 1016 кг/м3 = 1016 г/л. Масса растворенного вещества m = 10 г. Необходимо выразить концентрацию раствора в разных вариантах.
Концентрация растворов выражается знаками: c, либо [ ], например сKCl, либо [KCl]. Чаще всего используется второй вариант. В реальном растворе вместо концентрации используется понятие активности раствора (а), где а = г - с. Величина г - коэффициент активности - представляет собой поправочный коэффициент, учитывающий взаимодействие частиц реального раствора, приводящее к изменению концентрации. Для разбавленных растворов г > 1, и вместо активности используется значение концентрации. При выполнении требуемых заданий коэффициент активности не учитывается.
5.1.1. Определим процентную концентрацию раствора. Процентная концентрация (% масс.) показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. Сначала вычислим массу раствора, содержащегося в 0,5 л:
Mр-ра = V- с = 0,5 л Ч 1016 г/л = 508 г.
Если в 508 г раствора содержится 10 г Pb(NO3)2,
То в 100 г раствора содержится х -"- -"- -"-
Х = = 1,97,
Т. е. имеем дело с 1,97 %-ным раствором.
5.1.2. Определяем молярную концентрацию раствора. Молярная концентрация (молярность) раствора М (моль/л) показывает, какое число молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Рассчитаем молярную массу растворенного вещества - Pb(NO3)2:
М (Pb(NO3)2) = 207,2 + 2(14+3-16) = 331,2 г.
Определим число молей Pb(NO3)2, которое содержится в 0,5 л раствора:
1 моль Pb(NO3)2 содержит 331,2 г Pb(NO3)2
Х молей Pb(NO3)2 -"- -"- 10 г -"-
Х = = 0,0302 моля.
Затем выясним, сколько молей соли находится в 1 л раствора, если известно, что в 0,5 л содержится 0,0302 моля Pb(NO3)2 .
- 0,5 л раствора содержит 0,0302 моля 1 -"- -"- -"- -"- х
Х = = 0,0604 моля.
Таким образом, молярность раствора сМ равна 0,0604 моль/л. На сосуде с раствором в данном случае записывают 0,0604 М.
5.1.3. Определяем нормальность раствора (молярную концентрацию эквивалента).
Молярная концентрация эквивалента (нормальность) показывает, какое число молярных масс эквивалента растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Сначала рассчитаем молярную массу эквивалента Pb(NO3)2. Она определяется как молярная масса, деленная на число ионов в формуле вещества (для Pb2+ = 1, для NO = 2).
Э (Pb(NO3)2) = = 165,6 г/моль.
Затем находим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора:
Так как в 0,5 л раствора содержится 10 г Pb(NO3)2,
То в 1 л раствора содержится х г -"-
Х = = 20 г.
В этой массе число молярных эквивалентов составляет:
СЭ = = 0,121 г/моль.
Таким образом, молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора Pb(NO3)2 сэ составляет 0,121 г/моль. На сосуде с раствором в данном случае записывают 0,121 н.
5.1.4. Определяем моляльность раствора. Моляльность раствора сm (моль/кг) показывает, какое число молей растворенного вещества приходится на 1 кг растворителя (воды).
Сначала рассчитаем массу воды в 0,5 л раствора:
M (Н2О) = m (раствора) - m (Pb(NO3)2) = 508 г - 10 г = 498 г.
Число молей растворенного вещества в 0,5 л, рассчитанное ранее в 5.1.2, составляет 0,0302.
Далее, если в 498 г воды содержится 0,0302 моля Pb(NO3)2,
То в 1000 г - " - - " - х -"- -"-
Х = = 0,061 моль/г.
На сосуде с раствором в данном случае записывают сm = 0,061.
Задание 5.2. Рассчитайте рН раствора кислоты или щелочи, если известна ее молярная концентрация сМ (моль/л) (табл. V.2).
Пример решения 5.2
Рассмотрим выполнение задания для случая а) 0,001 М раствор КОН и случая б) 0,001 М раствор HCl.
Согласно правилу "ионного произведения воды" для воды и разбавленных водных растворов произведение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов всегда остается величиной постоянной и равно 10-14 моль-ион/л при 25 оС, т. е. [H+]-[OH] = 10-14. В связи с тем, что оба эти параметра всегда связаны между собой, среду (кислую, нейтральную и щелочную) выражают только через [H+]. Для простоты работы используется величина рН = - lg [H+]. Для кислой среды рН изменяется от 0 до 7, нейтральная среда имеет рН = 7, а щелочная от 7 до 14.
А) КОН диссоциирует на ионы:
КОН К+ + ОН.
Считаем, что степень диссоциации составляет 100 %, т. е. кон-центрация ионов ОН равна концентрации раствора щелочи 10-3 М. Из правила "ионное произведение воды" определяем концентрацию ионов [H+]:
[H+] = .
Определяем рН раствора: рН = - lg [H+] = - lg 10-11 = 11. рН > 7, среда щелочная;
Б) по аналогии: HCl H+ + Cl ;
[H+] = [HCl] = 10-3 М. рН = - lg [H+] = - lg 10-3 = 3. рН < 7, среда кислая.
Задание 5.3. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций гидролиза 4-х солей и оценить рН раствора (табл. V.3):
- А) Zn(NO3)2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой; Б) Li2CO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой; В) CuS - соль образована слабым основанием и слабой кислотой; Г) RbNO3 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
Пример решения 5.3
Чтобы ответить на поставленный вопрос, необходимо иметь представление об электролитической диссоциации и гидролизе солей.
Электролиты - это вещества, которые распадаются в воде, в других полярных жидкостях или расплавах на частицы (ионы), способные проводить электрический ток. Распад вещества на ионы называется электролитической диссоциацией. Вещества, молекулы которых полностью распадаются на ионы, называются сильными электролитами. К ним относятся кислоты: HCl, H2SO4, HNO3, НI; основания: NaOH, KOH, LiOH, CsOH, FrOH, RbOH; соли: CuSO4, Li2CO3, K2S, FrCl, CsNO3, MnCO3, MnS, AgBr, PbCO3, FeF2, CuS, BaCO3 и др.
Слабые электролиты - это вещества, молекулы которых не полностью распадаются на ионы, т. е. в растворе могут присутствовать как ионы, так и не распавшиеся молекулы. К ним относится вода Н2О, кислоты: H2S, HF, H2CO3, H3PO4, H2SO3,CH3COOH, HCN, H2SiO3, H2CrO4; основания: NH4OH и практически все гидроксиды, в которых содержатся катионы металлов, применяемых в машиностроении, авиастроении: Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями, в результате которого катион или анион соли образует с составными частями молекулы воды новое прочное соединение а в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н+ или ОН, сообщающее раствору кислотные или щелочные свойства.
Рассмотрим гидролиз солей, приведенных в задании.
А) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой - Zn(NO3)2.
При написании реакции взаимодействия соли с водой проставляем степени окисления элементов, проводим обмен между ионами соли и воды, при необходимости уравниваем стехиометрические коэффициенты и получаем уравнение реакции гидролиза в молекулярном виде:
+ 2H+OH = Zn(OH)2 + 2 HNO3.
Далее записываем уравнение реакции гидролиза в ионно-молекулярном виде. Для этого сначала, пользуясь приведенным выше перечнем, подчеркиваем слабые электролиты:
Zn(NO3)2 + 2HOH = Zn(OH)2 + 2HNO3.
Подчеркнутое оставляем без изменения, а остальные молекулы запишем в ионном виде:
Zn2+ + 2(NO3) + 2HOH = Zn(OH)2 + 2H+ + 2(NO3).
Проводим сокращение и записываем уравнение реакции в сокращенном виде:
Zn2+ + 2НОН = Zn(OH)2 + 2H+.
Таким образом, между солью и водой происходит взаимодействие, образуется новое прочное соединение Zn(OH)2 и появляется избыток ионов Н+, что характеризует кислую среду, рН которой < 7.
Следует, однако, иметь в виду, что полученное уравнение реакции гидролиза дается в упрощенном виде и не дает полного ответа об истинном составе всех получающихся продуктов. Так, при гидролизе многозарядных ионов металлов процесс идет по ступеням и, как правило, заканчивается на I ступени. Например, гидролиз рассматриваемой соли Zn(NO3)2 по первой ступени выражается уравнениями:
Zn2+ + 2(NO3) + HOH = Zn(OH)+ + 2(NO3) + H+ - ионно-молекулярный вид;
Zn2+ + HOH = Zn(OH)+ + H+ - сокращенный вид;
Zn(NO3)2 + HOH = Zn(OH)NO3 + HNO3 - молекулярный вид.
В данном случае в процессе гидролиза образуется основная соль Zn(OH)NO3.
Б) Соль образована сильным основанием и слабой кислотой - Li2CO3.
+ 2Н+ОН 2LiOH + H2CO3 - молекулярный вид;
2Li+ + CO + 2HOH 2Li2+ + 2OH + H2CO3 - ионно-молекулярный вид;
CO + 2НОН 2ОН + Н2СО3 - сокращенный вид.
Так как в результате реакции гидролиза появляется избыток ионов ОН, то среда щелочная и рН > 7.
Гидролиз по первой ступени выражается следующими уравнениями:
2Li+ + CO + HOH = 2Li+ + (HCO3) + OH - ионно-молекулярный вид;
CO + НОН = (HCO3) + OH - сокращенный вид;
Li2CO3 + НОН = LiНСО3 + LiOH - молекулярный вид.
В результате гидролиза образуется кислая соль LiHCO3.
В) Соль образована слабым основанием и слабой кислотой - CuS.
+ 2Н+ОН = Cu(OH)2 + H2S - молекулярный вид.
Так как все электролиты слабые, то ионно-молекулярный и сокращенный вид не записываем.
В результате реакции гидролиза образовались новые прочные соединения Cu(OH)2 и H2S, т. е. происходит глубокий необратимый гидролиз соли. А так как в правой части отсутствует избыток ионов Н+ или ОН, то рН раствора не меняется, среда нейтральная и рН ? 7. Незначительные отклонения рН от 7 в ту или иную сторону зависят от слабой диссоциации Cu(OH)2 и H2S.
Г) Соль образована сильным основанием и сильной кислотой - RbNO3.
+ Н+ОН RbOH + HNO3 - молекулярный вид;
Rb+ + NO + HOH Rb+ + OH + H+ + NO - ионно-молекулярный вид;
НОН Н+ + ОН - сокращенный вид.
Таким образом, по сокращенному виду, отражающему суть реакции, очевидно, что процесс связан с диссоциацией молекул воды, а молекулы соли в реакции не участвуют. То есть соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Так как в правой части реакции присутствуют ионы Н+ и ОН, то среда будет нейтральная и рН = 7.
Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите образуется ли осадок труднорастворимой соли (табл. V.4).
Пример решения 5.4
Для ответа на поставленный вопрос необходимо иметь представление о произведении растворимости (ПР). Это понятие используется только для труднорастворимых в воде веществ, являющихся, однако, сильными электролитами. Для таких веществ при постоянной температуре произведение равновесных концентраций ионов, входящих в состав соединения (взятых в степенях, равных количеству ионов в формуле соли) всегда остается величиной постоянной и зависит только от природы соли. Если произведение реальных концентраций превышает произведение равновесных концентраций, т. е. больше ПР, то образуется осадок, а при условии, что это произведение меньше значения ПР - осадок не образуется. Для примера возьмем соли CaF2 и K3PO4. Молярные концентрации их равны 0,002 моль/л.
Приведем уравнение реакции образования труднорастворимой соли:
3СаF2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2v + 6KF.
При решении прежде всего следует учесть, что при смешивании равных объемов двух солей суммарный объем раствора возрастает в 2 раза, а концентрация каждой соли уменьшается в 2 раза. Следовательно: с(CaF2) = 0,001 моль/л; с(К3РО4) = 0,001 моль/л.
Так как нас интересует образование осадка Ca3(PO4)2, то необходимо использовать концентрации ионов Са2+ и (РО4)3-, которые совпадают с молярной концентрацией солей.
Рассчитываем произведение концентраций указанных ионов с учетом их количества в формуле предполагаемого осадка Ca3(PO4)2:
С3 (Са2+) Ч с2 (РО) = (0,001)3 Ч (0,001)2 = 10-15.
Сравниваем со значением ПР (Ca3(PO4)2): так как 10-15 > 2,0-10-29, значит осадок образуется.
Таблица V.1
Номер варианта |
Соль |
V, л |
Массовая доля, % |
С, кг/м3 |
1 |
AlCl3 |
0,5 |
6 |
1052 |
2 |
AgNO3 |
1,5 |
8 |
1069 |
3 |
AgNO3 |
0,8 |
6 |
1050 |
4 |
Al2(SO4)3 |
0,8 |
6 |
1061 |
5 |
Al2(SO4)3 |
1,5 |
4 |
1040 |
6 |
BaCl2 |
3,0 |
4 |
1034 |
7 |
BaCl2 |
0,3 |
2 |
1015 |
8 |
CaCl2 |
0,5 |
12 |
1083 |
9 |
CaCl2 |
0,9 |
4 |
1031 |
10 |
CuSO4 |
2,5 |
8 |
1084 |
11 |
CuSO4 |
9,65 |
2 |
1019 |
12 |
FeCl3 |
0,9 |
12 |
1085 |
13 |
FeCl3 |
1,7 |
6 |
1049 |
14 |
FeSO4 |
1,5 |
4 |
1037 |
15 |
FeSO4 |
3,5 |
8 |
1078 |
16 |
K2CO3 |
2,0 |
12 |
1090 |
17 |
K2CO3 |
0,6 |
2 |
1016 |
18 |
K2Cr2O7 |
2,5 |
8 |
1055 |
19 |
K2Cr2O7 |
0,4 |
6 |
1040 |
20 |
K2SO4 |
3,0 |
6 |
1047 |
21 |
K2SO4 |
1,2 |
12 |
1081 |
22 |
MgSO4 |
4,0 |
4 |
1039 |
23 |
MgSO4 |
1,6 |
6 |
1060 |
24 |
Na2CO3 |
0,5 |
12 |
1102 |
25 |
Na2CO3 |
3,5 |
2 |
1019 |
26 |
AlCl3 |
6,5 |
6 |
1052 |
27 |
BaCl2 |
4,0 |
4 |
1034 |
28 |
BaCl2 |
3,5 |
2 |
1015 |
29 |
K2SO4 |
2,0 |
6 |
1047 |
30 |
K2SO4 |
5,0 |
12 |
1081 |
Химический атом элемент реакция
Таблица V.2
Номер варианта |
Основание или кислота |
Концентрация, с, моль/л |
1 |
КОН |
0,01 |
2 |
KOH |
0,001 |
3 |
KOH |
0,1 |
4 |
KOH |
1-10-4 |
5 |
KOH |
1-10-5 |
6 |
NaOH |
0,01 |
7 |
NaOH |
0,001 |
8 |
NaOH |
0,1 |
9 |
NaOH |
1-10-4 |
10 |
NaOH |
1-10-5 |
11 |
LiOH |
0,01 |
12 |
LiOH |
0,001 |
13 |
HNO3 |
0,01 |
14 |
HNO3 |
0,001 |
15 |
HNO3 |
0,1 |
16 |
HNO3 |
1-10-4 |
17 |
HNO3 |
1-10-5 |
18 |
HCl |
0,01 |
19 |
HCl |
0,001 |
20 |
HCl |
1-10-4 |
21 |
HCl |
1-10-5 |
22 |
HCl |
0,1 |
23 |
HI |
0,01 |
24 |
HI |
1-10-3 |
25 |
HI |
1-10-4 |
26 |
HI |
0,01 |
27 |
HI |
1-10-3 |
28 |
HI |
1-10-4 |
29 |
HI |
0,1 |
30 |
HI |
0,01 |
Таблица V.3
Номер варианта |
Формулы солей | |||
1 |
AlCl3 |
Na2CO3 |
Al2(CO3)3 |
NaCl |
2 |
Al2(SO4)3 |
K2CO3 |
AgBr |
Na2SO4 |
3 |
Al(NO3)3 |
Li2CO3 |
Ag2CO3 |
NaNO3 |
4 |
ZnCl2 |
Rb2CO3 |
AgCl |
KCl |
5 |
FeCl3 |
Cs2CO3 |
CH3COOAg |
K2SO4 |
6 |
ZnI2 |
Li2SiO3 |
Ag3PO4 |
KNO3 |
7 |
Zn(NO3)2 |
K2SiO3 |
Ag2S |
Li2SO4 |
8 |
ZnSO4 |
Na2SiO3 |
Ag2SO4 |
LiCl |
9 |
CuCl2 |
K2S |
BaCO3 |
LiNO3 |
10 |
CuI2 |
Na2S |
BaSO3 |
Rb2SO4 |
11 |
Cu(NO3)2 |
K2SO3 |
BaCrO4 |
RbCl |
12 |
CuSO4 |
Na2SO3 |
CaCO3 |
RbNO3 |
13 |
MnCl2 |
K3PO4 |
Ca3(PO4)2 |
CsCl |
14 |
MnI2 |
Na3PO4 |
Al2S3 |
Cs2SO4 |
15 |
Mn(NO3)2 |
Li2S |
CdCO3 |
CsNO3 |
16 |
MnSO4 |
K2S |
CuCO3 |
FrCl |
17 |
FeCl2 |
Na2SiO3 |
CuS |
Fr2SO4 |
18 |
Li(NO3)2 |
Li2CO3 |
FeS |
FrNO3 |
19 |
FeI2 |
Li2SiO3 |
MgS |
NaF |
20 |
Fe(NO3)2 |
Li2SO3 |
MnCO3 |
KF |
21 |
FeSO4 |
Cs2CO3 |
MnS |
LiF |
22 |
SnCl2 |
K2S |
PbCO3 |
CsF |
23 |
CuF2 |
K2HPO4 |
PbBr2 |
LiI |
24 |
FeF2 |
NaHCO3 |
MnBr2 |
NaI |
25 |
AlF3 |
NaHSiO3 |
CaSO3 |
CsI |
26 |
NH4Cl |
NaNO2 |
AlPO4 |
KI |
27 |
NH4NO3 |
CH3COONa |
(NH4)2S |
Rb2SO4 |
28 |
Fe2(SO4)3 |
Ba(CH3COO)2 |
(NH4)3PO4 |
LiCl |
29 |
CoCl2 |
KH2PO4 |
(NH4)2CO3 |
CsNO3 |
30 |
NiCl2 |
NaHSO3 |
CH3COONH4 |
FrCl |
Таблица V.4
Вариант |
Соль I |
Соль II |
C, Моль/л |
Труднораство-римое соединение |
ПР трудно-растворимого соединения при 25 0С |
1 |
SrCl2 |
K2SO4 |
0,002 |
SrSO4 |
2,8-10-7 |
2 |
AgNO3 |
NaBr |
0,001 |
AgBr |
6,3-10-13 |
3 |
AgNO3 |
K2CO3 |
0,001 |
Ag2CO3 |
6,25-10-12 |
4 |
AgNO3 |
KCl |
0,002 |
AgCl |
1,56-10-10 |
5 |
AgNO3 |
KI |
0,001 |
AgI |
1,5-10-16 |
6 |
AgNO3 |
Na3PO4 |
0,001 |
Ag3PO4 |
1,8-10-18 |
7 |
AgNO3 |
Na2S |
0,0001 |
Ag2S |
5,7-10-51 |
8 |
AgNO3 |
K2SO4 |
0,002 |
Ag2SO4 |
7,7-10-5 |
9 |
BaCl2 |
Na2SO3 |
0,001 |
BaCO3 |
7,0-10-9 |
10 |
Ba(NO3)2 |
Na2CrO4 |
0,002 |
BaCrO4 |
2,3-10-10 |
11 |
BaCl2 |
K2SO4 |
0,002 |
BaSO4 |
1,08-10-10 |
12 |
CaCl2 |
K2CO3 |
0,001 |
CaCO3 |
4,8-10-9 |
13 |
Ca(NO3)2 |
Na3PO4 |
0,002 |
Ca3(PO4)2 |
1,0-10-25 |
14 |
CaCl2 |
Na2SO4 |
0,001 |
CaSO4 |
6,1-10-5 |
15 |
Cd(NO3)2 |
Na2CO3 |
0,001 |
CdCO3 |
2,5-10-14 |
16 |
CuCl2 |
Na2CO3 |
0,002 |
CuCO3 |
2,36-10-10 |
17 |
Pb(NO3)2 |
NaCl |
0,002 |
PbCl2 |
1,7-10-5 |
18 |
Pb(NO3)2 |
K2CO3 |
0,001 |
PbCO3 |
1,5-10-13 |
19 |
MgCl2 |
K2S |
0,001 |
MgS |
2,0-10-15 |
20 |
Ni(NO3)2 |
K2S |
0,001 |
NiS |
3,2-10-19 |
21 |
Pb(NO3)2 |
NaBr |
0,001 |
PbBr2 |
9,1-10-6 |
22 |
SrCl2 |
Na2CO3 |
0,002 |
SrCO3 |
9,42-10-10 |
23 |
ZnCl2 |
K2CO3 |
0,001 |
ZnCO3 |
6,0-10-11 |
24 |
Zn(NO3)2 |
K2S |
0,001 |
ZnS |
1,6-10-24 |
25 |
Sr(NO3)2 |
NaF |
0,001 |
SrF2 |
2,5-10-9 |
26 |
AlCl3 |
NaOH |
0,002 |
Al(OH)3 |
1,0-10-32 |
27 |
AgNO3 |
K2CrO4 |
0,001 |
Ag2CrO4 |
1,1-10-12 |
28 |
AgNO3 |
K2Cr2O7 |
0,001 |
Ag2Cr2O7 |
1,0-10-10 |
29 |
BaCl2 |
NaF |
0,001 |
BaF2 |
1,1-10-6 |
30 |
Ba(NO3)2 |
NaOH |
0,002 |
Ba(OH)2 |
5,0-10-3 |
Похожие статьи
-
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - Неограническая химия
Задание 4.1: 4.1.1. Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. IV.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите...
-
Зарождение современной химии, Теория флогистона и система Лавуазье - Химия сегодня
Представления древнегреческих натурфилософов оставались основными идейными истоками естествознания вплоть до XVIII в. До начала эпохи Возрождения в науке...
-
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА - Неограническая химия
Задание 3.1. Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. III.1 данные, рассчитайте...
-
КЛАССИФИКАЦИЯ МАЗЕЙ КАК ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ - Производство мазей
Учитывая характер распределения лекарственных веществ в основе, физико-химическую природу основы, все мази необходимо в первую очередь разделить на две...
-
В технике в большинстве случаев инженер имеет дело с дисперсными системами, которые состоят из дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная фаза -...
-
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ - Неограническая химия
Задание 6.1. В данной (табл. VI.1) окислительно-восстановительной реакции уравняйте стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом и...
-
Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей - Основы химии
Чистая вода, хоть и плохо (по сравнению с растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано способностью молекулы воды...
-
Химия в системе наук - Основы естественно-научных знаний
Химия - наука о веществах, их свойствах, строении и взаимных превращениях. Под веществом понимается любая совокупность атомов и молекул. Традиционная...
-
Внутренняя энергия термодинамическая функцция состояния системы, ее энергия, определяемая внутренним состоянием. Внутренняя энергия складывается в...
-
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - Неограническая химия
Задание 2.1. Для двух, указанных по варианту (табл. II.2), молекул с позиций метода валентных связей показать образование молекул и ответить на следующие...
-
Что такое гравиметрический фактор F - Основы аналитической химии
Если мы знаем A - навеску анализируемой пробы, b - массу осадка и его состав, то мы можем вычислить содержание определяемого вещества X . X = a*F*100/b...
-
Способы получения и химические свойства кислот - Основы химии
Бескислородные кислоты получают: 1. Взаимодействием неметалла с водородом. Например H2 + Cl = 2HCl 2. Действием на соль более сильной или менее летучей...
-
Дисперсной называется система, состоящая из двух или более веществ, причем одно из них в виде очень маленьких частиц равномерно распределено в объеме...
-
Термодинамическая система - это тот объект, который изучает техническая термодинамика. (изотермические, изобарные, изохорные) Термодинамические системы...
-
Периодический закон химических элементов: свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической...
-
СТРОЕНИЕ АТОМА - Неограническая химия
Задание 1.1. Для приведенных в варианте (табл. I.1) 4-х химических элементов определить: 1.1.1. Группу и период, в которых находится данный элемент в...
-
Диспергированием называют тонкое измельчение твердых мате-риалов или жидкостей и распределение их частиц в жидкой или газообразной среде, в результате...
-
Св-ва хим. эл-тов, а так же формы и св-ва соединений эл-тов нах-ся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Возрастание + зарядов атомных...
-
Р-ры-галог. с-мы, сост. из 2х или более компонентов(расв-ль и растворимые ве-ва). Растворитель-тот компонент, кот. в чистом виде нах-ся в том же...
-
Способы получения и химические свойства оксидов - Основы химии
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Окисление кислородом простых...
-
Важность представлений о Системе химии лучше всего охарактеризовал Д. И. Менделеев. "Как там ни рассуждайте и не критикуйте историю, - писал он, - а...
-
Система химии, логика ее развития и построения Что такое химия? Химия является высокоупорядоченной - постоянно развивающейся системой знаний о веществах,...
-
Слабые (L<<1, L<<100%) нек. мин. к-ты HNO2, H3PO4, HJ NH3, все ост. органич. основания (Me(OH)2), больш-во органич. кислот НСООН, СН3СООН,...
-
Средства для окраски волос - Химия в косметике
В быту в качестве дезинфицирующего и отбеливающего средства широко используют растворы (3, 6, 10 %-ные) пероксида водорода. Более концентрированный --...
-
Или N экв.1=n экв.2 для газообразных ве-в наряду с понятием молярного V (22,4 моль/л), исп-ся понятие - молярный объем эквивалента-это V одного моль...
-
Растворы - термодинамические устойчивые системы переменного состава, состоят не менее чем из двух компонентов и продуктов их взаимодействия. Это...
-
Теллур - Химия элементов VI группы
Теллур -- химический элемент 16-й группы, 5-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 52; обозначается символом Te (лат. Tellurium) . Атом...
-
Конденсационные методы получения коллоидных систем - Методы очистки и получения коллоидных растворов
Из классификации дисперсных систем по размеру частиц следует, что коллоидные растворы (золи) занимают промежуточное положе-ние между молекулярными и...
-
Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ: V=dC/dtV. Факторы, влияющие на скорость химических...
-
Теория Периодической Системы была преимущественно создана Н. Бором (1913-21) на базе предложенной им квантовой модели атома. Учитывая специфику изменения...
-
К числу физических факторов, вызывающих коррозию цементного камня и бетона, относят их попеременное увлажнение и высыхание, которое сопровождается...
-
Способы получения и химические свойства солей - Основы химии
1. С использованием металлов Металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2 Металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2 Металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2. С использованием оксидов...
-
Периодическая система и закон Д. И. Менделеева и его значение - Роль химии в повседневной жизни
Имя и труды Менделеева пользуются мировой славой. Периодический закон, открытый Менделеевым, сопутствует каждому химику любой страны на всем протяжении...
-
Составление химических уравнений, Расчеты по химическим уравнениям - Основные понятия и законы химии
Включает три этапа: 1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками "+" и "®" : HgO ®...
-
1) рассеяние света 2) флотация-всплывание каллоидных частиц на поверхность 3) сидиментация - выпадение в осадок коллоидных частиц 4)коагуляция-уменьшение...
-
Химические свойства Галлия. - Третья группа периодической системы
На воздухе при обычной температуре Галлий стоек. Выше 260° С в сухом кислороде наблюдается медленное окисление (пленка оксида защищает металл). В серной...
-
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ - Характеристика основных видов растворов
Гидролизом называется обменная реакция между веществом и водой. При гидролизе обычно происходит изменение реакции среды. Если гидролиз не сопровождается...
-
Молекулы, радикалы и ионы - Введение в химию
Молекула - наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию. Состоит из одинаковых или разных атомов....
-
Растворы электролитов. Диссоциация кислот, солей и оснований - Основы химии
Электролиты - вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический...
-
Физические свойства Таллия - Третья группа периодической системы
. Таллий мягкий металл, на воздухе легко окисляется и быстро тускнеет. Таллий при давлении 0,1 Мн/м2 (1 кгс/см2) и температуре ниже 233 °С имеет...
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ - Неограническая химия