Закон постоянства состава - Основные понятия и законы химии

Впервые сформулировал Ж. Пруст (1808 г).

Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.

Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

Пример.

CuS - сульфид меди. m(Cu) : m(S) = Ar(Cu) : Ar(S) = 64 : 32 = 2 : 1

Чтобы получить сульфид меди (CuS) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке.

Например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в химическую реакцию. Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения.

Массовая доля элемента ?(Э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; Ar(Э) - относительная атомная масса элемента; Mr - относительная молекулярная масса вещества.

w(Э) = (n * Ar(Э)) / Mr

Зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

    1. Обозначают формулу соединения Ax By Cz 2. Рассчитывают отношение X : Y : Z через массовые доли элементов:
      w(A) = (х * Ar(А)) / Mr(AxByCz) w(B)--=--(y-----Ar(B))--/--Mr(AxByCz) w(C) = (z * Ar(C)) / Mr(AxByCz)

X = (w(A) * Mr) / Ar(А)

Y = (w(B) * Mr) / Ar(B)

Z = (w(C) * Mr) / Ar(C)

X : y : z = (w(A) / Ar(А)) : (w(B) / Ar(B)) : (w(C) / Ar(C))

    3. Полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел X, Y, Z. 4. Записывают формулу соединения.

Похожие статьи




Закон постоянства состава - Основные понятия и законы химии

Предыдущая | Следующая