Властивості міді - Властивості міді

Мідь - блискучий метал, який має червунувате забарвлення. Мідь, як і її аналоги срібло і золото, відносно малоактивні. Однак, на відміну від срібла і золота, вона безпосередньо реагує з киснем. Помітним чином цей процес відбувається при нагріванні. При температурі близько 100-150 в основному утворюється оксид міді (|), який за забарвленням майже не відрізняється від міді. При подальшому нагріванні до температури 200С утворюється суміш оксид міді (|) і оксид міді (||). При ще більш високій температурі мідь запалюється. Вона горить зеленим вогнем, і в результаті утворюється СuO чорного кольору. Якщо збільшити температуру до 1000*С, то CuO розкладається на Cu2O і O2.

При кімнатній температурі на повітрі мідь покривається захисною плівкою, склад якого залежить від домішок, які містяться в повітрі. Так, в вологому повітрі утворюється суміш оксиду (|) з гідроксидом (||):

2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2

Cu(OH)2+Cu=Cu2O+H2O

При наявності в повітрі домішок CО2, О2 захисна плівка складається із основного карбонатуі основного сульфату міді:

    2Cu+O2+H2O+CO2=(CuOH)2CO3 8Cu+5O2+6H2O+2SO2=2[CuSO4*3Cu(OH)2]

Мідь також реагує з сіркою, селеном і телуром, утворюючи відповіднот CuS, CuSe і CuTe.

Зводнем і азотом мідь не реагує навіть при нагріванні. Краще всього мідь реагує з галогенами. Водний розчин іоду реагує з мідю на холоді, бром при 300С, фтор при 500С. Наявність вологи і дія світла прискорюють ці реакції. В результаті утворюються відповідні галиды (||).

Мідь і її аналоги в ряду напруг стоять після водню, тому решта металів витісняють її із розчину солей:

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

З тієї ж причини мідь реагує з кислотами окисниками. В HNO3 в залежності від її концентрації мідь розчиняється з утворенням оксидів азоту:

3Cu+8HNO3(розб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

З концентрованою сульфатною кислотою мідь реагує при нагріванні, утворюючи сульфат міді і оксид сульфуру:

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

В свою чергу мідь витісняє із розчинів солей менш активні метали.

В присутності кисню мідь реагує з галогеноводнями і органічними кислотами:

    2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O 2Cu+2CH3COOH+O2=Cu(CH3COO)2*Cu(OH)2

Продукт другої реакції-основний ацетат міді називається ярьмедянка. Його застосовують в якості краски.

В дуже концентрованій HCl внаслідок комплексоутворення можлива реакція:

2Cu+4HCl=2H[CuCl2]+H2

Також через комплексоутворення протікає реакція розчинення міді в циліндрах:

2Cu+4KCN+2H2O=2K[Cu(CN)2]+2KOH+H2

При нагріванні міді в атмосфері хлороводню протікає зворотня реакція з утворенням помітної кількості водню.(А. Л. Николаев "Первые в рядах элементов" ст.83-85)

Похожие статьи




Властивості міді - Властивості міді

Предыдущая | Следующая