Сульфит - Свойства и формы содержания анионов металлов I аналитической группы

Водные растворы SO2 обладают кислотными свойствами (рКА,1 = 1,89; рКА,2 = 7,17). Молекулы H2SO3 существуют в растворах в чрезвычайно малых количествах. При растворении в воде возможны следующие равновесия:

При кипячении раствора можно полностью удалить SO2. При охлаждении выделяется осадок кристаллогидрата SO2 * 7Н2О.

Большинство сульфитов нерастворимо в воде, но растворимо в НСl. В воде растворимы только сульфиты и гидросульфиты аммония и щелочных металлов.

В растворах гидросульфитов существуют два таутомера:

В водных растворах SO32- Постепенно окисляется до SO42-.

1. Хлорид бария с сульфит-ионом образует белый осадок BaSO3, растворимый в кислотах:

2. Минеральные кислоты разлагают как растворимые в воде, так и нерастворимые сульфиты с выделением SO2, который имеет запах горящей серы, является восстановителем, поэтому обесцвечивает растворы 12 и КМnО4:

Обнаружению SO32- мсешают S2O32- и S2-: при подкислении S2O32- также выделяет SO2; S2- образует H2S, который обесцвечивает растворы 12 или КМnО4. При анализе смеси анионов SO32- обнаруживают в осадке, полученном при действии на исследуемый раствор нитрата стронция.

Похожие статьи




Сульфит - Свойства и формы содержания анионов металлов I аналитической группы

Предыдущая | Следующая