Сульфат - Свойства и формы содержания анионов металлов I аналитической группы

Анион кислота растворимость окислительный

В водных растворах диссоциация H2SO4 по первой стадии протекает практически нацело; РKА 2=1,92. Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов. Малорастворимые сульфаты образуют Pb(II), Ba(II), Sr(II), Ca(II), Ag(I) и Hg(I).

1. Хлорид бария с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок BaSO4, практически нерастворимый в кислотах:

Мешают обнаружению SO32-, S2O32- и смесь SO32- и S2-. При подкислении раствора, содержащего S2O32- и смесь SO32- и S2-, выделяется белый осадок серы, нерастворимый в кислотах, который можно принять за BaSO4;

При анализе смеси анионов SO42 обнаруживают в осадке, полученном при действии на исследуемый раствор нитрата стронция.

2. Хлорид бария в присутствии КМnО4 образует с SO42- изоморфные кристаллы (BaSO4 и КМпО 4), окрашенные в розовый или розово-фиолетовый цвет. При добавлении к раствору с осадком восстановителей - Н2О2, Н2С2О4, NH2OH - раствор обеспечивается вследствие восстановления избытка МnО 4-, а осадок остается окрашенным. Если к раствору с осадком добавить 3 - 5 капель эфира, осадок флотируется на границе раздела фаз. Предел обнаружения сульфата - 50 мкг.

Реакция не специфична на SO42-, так как КМпО 4 может окислить все серосодержащие анионы (S2-, SCN-, SO32-, S2O32- и др.) до SO42-.

Похожие статьи




Сульфат - Свойства и формы содержания анионов металлов I аналитической группы

Предыдущая | Следующая