ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТАЛЛИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ - Химические элементы главной подгруппы III группы

Мягкий металл синевато-белого цвета

Конфигурация внешней электронной оболочки атома Tl 6s26р1; в соединениях имеет степень окисления +1 [Tl (I)] и +3 [Tl (III)].

Таллий взаимодействует с кислородом комнатной температуре. На воздухе покрывается оксидной пленкой.

4Tl + 3O2 = 2Tl2O3

Tl + O2 = Tl2O

Оксид таллия (I) получают обезвоживанием гидроксида таллия (I):

2TlOH=Tl2O+H2O.

Таллий реагирует при комнатной температуре с галогенами

Tl + 3Cl = TlCl3

При нагревании реагирует с фосфором, мышьяком, серой.

5Tl + 3P = Tl5P3

Хорошо растворяется в азотной, хуже в серной кислотах, не растворяется в галогенводородных, муравьиной, щавелевой и уксусной кислотах.

Tl + 2HNO3(разб.)= TlNO3 + NO2 + H2O

Не взаимодействует с растворами щелочей; свежеперегнанная вода, не содержащая кислорода, не действует на таллий.

Основные соединения с кислородом: оксид (I) Tl2О и оксид (III) Tl2О3. Оксид Таллия (I) и соли Tl (I) нитрат, сульфат, карбонат - растворимы

Треххлористый таллий, ТlСl3, получается при взаимодействии хлора с ТlСl - под водой, причем образуется раствор, из которого под колоколом воздушного насоса выделяются расплывчатые призмы состава ТlCl3 -Н2O. Если нагреть смесь спиртовых растворов ТlСl 3 и аммиака, то получается белый кристаллический осадок состава Tl(NH3)3Cl3, который водою разлагается на нашатырь и окись таллия фиолетового цвета:

2Tl(NH3)3Cl3 + 3H2O = Tl2O3 + 6NH4Cl.

Хромат, бихромат, галогениды (за исключением фторида), а также оксид Таллия (III) - малорастворимы в воде. Tl (III) образует большое число комплексных соединений с неорганических и органических лигандами. Галогениды Tl (III) хорошо растворимы в воде.

Наибольшее практическое значение имеют соединения Tl (I) [4].

Применение

В технике таллий применяется главным образом в виде соединений. Монокристаллы твердых растворов галогенидов TlBr - TlI и TlCl - TlBr (известные в технике как КРС-5 и КРС-6) используют для изготовления оптических деталей в приборах инфракрасной техники; кристаллы TlCl и TlCl-TlBr - в качестве радиаторов счетчиков Черенкова.

Tl2О входит в состав некоторых оптических стекол; сульфиды, оксисульфиды, селениды, теллуриды - компоненты полупроводниковых материалов, использующихся при изготовлении фотосопротивлений, полупроводниковых выпрямителей, видиконов.

Похожие статьи




ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТАЛЛИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ - Химические элементы главной подгруппы III группы

Предыдущая | Следующая