ОПЫТ 2. Изучение свойств хлорной воды, Определение кислотности, Смещение равновесия, Редокс-свойства, Обесцвечивание ткани - Свойства галогенов

Определение кислотности

С помощью иономера определить рН хлорной воды. pH = 2

Cl2 + H2O > HCl + HClO

Смещение равновесия

Отобрать в пробирку 1 мл хлорной воды. Отметим, что запах резкий, а цвет зелено-желтый. Добавить к ней по каплям 1М щелочи до обесцвечивания раствора. Прилить по каплям в ту же пробирку 1М серной кислоты до создания кислой среды. Отметим, что запах остался резким. Раствор обесцветился.

Cl2 + H2O - HCl + HClO

2NaOH + HClO + HCl > NaCl + NaClO + 2H2O

NaCl + NaClO + H2SO4 > Na2SO4 + Cl2 + H2O

Вывод: в реакции со щелочью равновесие системы смещается в сторону продуктов реакции, а в той, что с кислотой в сторону исходных веществ.

Редокс-свойства

Налить в стаканчик 10 мл хлорной воды и прокипятить на плитке под тягой в течение 15 мин. После охлаждения отобрать 1 мл этого раствора в пробирку, в две другие поместить по 1 мл исходной хлорной воды, а затем только в третью пробирку прилить 1 мл 2М щелочи. Далее ко всем трем жидкостям одновременно добавлять по одной 1 капле раствора индиго до получения различающихся результатов.

HClO > HCl + O2 - голубой цвет

HClO > обесцвечивание

HClO + KOH > светло-синий цвет

3Cl2 + 6KOH > KClO3 + 5KCl + 3H2O

Обесцвечивание ткани

Поместить в пробирку кусочек окрашенной хлопчатобумажной ткани и прилить 1 мл хлорной воды.

СlO - + H2O + CO2 > HCO3

Вывод: При обычной температуре до 50% растворенного в хлорной воде хлора подвергается гидролизу образующаяся HClO разлагается на свету на O2 и HCl.

Хлорная вода -- сильный окислитель, применяется для обеззараживания вод и отбелки тканей.

Похожие статьи




ОПЫТ 2. Изучение свойств хлорной воды, Определение кислотности, Смещение равновесия, Редокс-свойства, Обесцвечивание ткани - Свойства галогенов

Предыдущая | Следующая