Нормальное и возбужденное состояние атомов. Электронные формулы ионов - Основы химии

Нормальное - когда все электроны находятся на своих обычных орбиталях (а они их стараются занять наиболее энергетически выгодное положение, находится ближе к ядру, которое их притягивает) . "Высота" орбитали, которую занимает электрон, тем больше, чем больше его энергия (и наоборот) . Когда атом получает откуда-то дополнительную энергию, то один или несколько электронов поднимаются на более высокие орбитали. Это возбужденное состояние. Оно неустойчиво, так как электроны всегда стараются "упасть" ниже, на прежние орбитали. При этом энергия, запасенная в высоте их орбиталей, излучится атомом обратно. В возбужденном состоянии атом активнее вступает в химические реакции, так как ему лечге потерять электроны с внешних орбиталей. Ион образуется из атома в результате приема или отдачи электронов. Значит, чтобы получить электронную формулу иона, нужно составить электронную формулу атома, а затем изменить число электронов. Например, электронная формула Na 1s2 2s2 2p6 3s1. Атом натрия отдает 1 электрон. Получаем электронную формулу иона Na(+): 1s2 2s2 2p6

Похожие статьи




Нормальное и возбужденное состояние атомов. Электронные формулы ионов - Основы химии

Предыдущая | Следующая