ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ - Характеристика основных видов растворов

В насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита устанав-ливается равновесие между твердой фазой (осадком) и ионами электролита:

ВaSO4 (в осадке) Вa2+(в растворе) + SO42-(в растворе), которое характеризуется константой диссоциации:

Так как концентрация вещества в твердой фазе [ВаSO4] постоянна, то и произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в насыщенном растворе (Произведение растворимости (ПР)) есть величина постоянная при данной температуре:

Кд - [ВаSO4] = [Ва2+(р-р)] - [SO42-(р-р)] = ПР ВaSO4.

Чем больше ПР, тем более растворимо вещество.

При сливании двух растворов электролитов может выпасть осадок:

ВaCl2 + Na2SO4 Вa SO4 + 2NaCl,

Вa2+ + 2Cl - + 2Na+ + SO42- ВaSO4 + 2Na+ + 2Cl-,

Вa2+ + SO42- ВaSO4.

Условия выпадения осадка: если произведение концентрации ионов (произведение ионов или ПИ) малорастворимого электролита превысит произведение растворимости, то осадок выпадет, т. е. если ПИ > ПР, избыток вещества выпадет в осадок, если ПИ<ПР - осадок не выпадет.

Пример 1. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,02 М растворов ВaCl2 и Na2SO4? ПР (ВаSO4) = 1,110-10.

Решение: 1. ВaCl2 и Na2SO4 - сильные электролиты, поэтому они полностью диссоциируют на ионы и [Вa2+] = СМ(ВaCl2), [SO42-] = СМ(Na2SO4).

    2. Так как при сливании объем возрастает вдвое, в момент сливания концентрации вдвое уменьшатся: [Вa2+] = [SO42-] = Ѕ0,02 = 0,01 моль/л. 3. ПИ = [Вa2+][SO42-] = 0,010,01 = 110-4. ПИ>>ПР (1,110-10), осадок выпадет.

Похожие статьи




ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ - Характеристика основных видов растворов

Предыдущая | Следующая