Обработка минеральными кислотами - "Мокрые" способы разложения. Обработка минеральными, органическими кислотами, водными растворами солей и оснований

Минеральные кислоты, используемые для переведения анализируемой пробы в раствор, разделяют на две основные группы.

1) Кислоты, не оказывающие окислительного действия (НСl, разбавленные Н2SО4, НСlО4, Н3РО4). Этими кислотами, иногда в присутствии восстановителя, разлагают вещества, способные восстанавливаться.

Концентрированная соляная кислота -- отличный растворитель для оксидов многих металлов, а также для металлов, окисляющихся легче водорода. Аналогично соляной кислоте ведут себя разбавленные серная и хлорная кислоты.

2) Кислоты, действующие как сильные окислители (НNО3, концентрированная Н2SО4, горячая концентрированная НСlО4). Этими кислотами разлагаются вещества, способные окисляться.

Эффективность воздействия горячей концентрированной серной кислоты отчасти обусловлена ее высокой температурой кипения (~340°С). Если при такой обработке добавить еще сульфат щелочного металла, то температура кипения серной кислоты повышается и этим ускоряют растворение. Концентрированная хлорная кислота при температуре кипения ее азеотропной смеси с водой (~200°С) -- очень энергичный окислитель, разрушающий ряд сплавов железа и нержавеющие стали, не разлагаемые другими минеральными кислотами (при работе с хлорной кислотой следует соблюдать осторожность, поскольку она может взрываться, особенно при контакте с органическими или легко окисляющимися неорганическими веществами). Применяют также смеси кислот (НСl или Н2SО4) с окислителями, например бромом. В соляной кислоте в присутствии окислителя (пероксид водорода, бром) можно растворить почти все металлы. Разложению различных твердых веществ способствует также образование комплексов. Выбор комплексанта определяется двумя факторами: прочностью образующихся комплексов и растворимостью солей элементов, входящих в состав анализируемого материала. Комплексообразователь вводят либо непосредственно при вскрытии проб, либо после их растворения для обеспечения устойчивости растворов во времени. Наиболее часто в качестве комплексообразующего реагента используют пероксид водорода и гидроксикислоты (винную, лимонную, щавелевую). Некоторые из металлов, будучи даже сильными восстановителями, растворяются в кислотах медленно. Это происходит с металлами очень чистыми и с металлами, пассивированными образовавшейся на их поверхности защитной пленкой, например таким образцом пассивируются алюминий и хром при действии на них концентрированной азотной кислотой, вследствие чего их растворения не происходит. В таких случаях металлы растворяют, используя электрохимические процессы. Например, очень чистые металлы можно растворить, создавая гальванические пары, т. е. при их контакте с такими металлами, как платина или медь. Можно также осадить более благородный металл непосредственно на поверхности растворяемого металла, прибавляя соответствующую соль.

Похожие статьи




Обработка минеральными кислотами - "Мокрые" способы разложения. Обработка минеральными, органическими кислотами, водными растворами солей и оснований

Предыдущая | Следующая