Осмотическое давление раствора - Характеристика основных видов растворов

В 1748 году было обнаружено явление перехода растворителя через мембрану из менее концентрированного раствора в более концентрированный, которое назвали осмосом. Таким образом, Осмос - самопроизвольный односторонний переход вещества через полупроницаемую мембрану, разделяющую два раствора различной концентрации.

Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить перемещение растворителя в раствор через мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель, называют Осмотическим давлением (Pосм.). Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально температуре (T) и молярной концентрации раствора (С):

Данное уравнение отражает суть Закона Вант-Гоффа: Осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало бы тот же объем, который занимает раствор.

Из закона Вант-Гоффа следует, что при неизменном объеме и постоянной температуре осмотическое давление зависит только от числа молекул растворенного вещества и не зависит ни от природы вещества, ни от природы растворителя. Поэтому растворы одинаковой молярности обладают одинаковым осмотическим давлением при одной и той же температуре.

Таким образом, во всех четырех уравнениях коллигативных законов содержится концентрация, экспериментально найдя которую можно определить молекулярную массу растворенного вещества.

Похожие статьи




Осмотическое давление раствора - Характеристика основных видов растворов

Предыдущая | Следующая