Качественные реакции на анионы, Отношение к раствору соли бария: Ba(NO3)2 - Основы качественного анализа

Отношение к раствору соли бария: Ba(NO3)2

Заготовьте таблицу 1 для записи результатов опытов:

Аналитические группы анионов по их отношению к солям бария

№

Результат опыта

Анион, цвет осадка, запах газа

1

Осаждается солью бария, осадок не растворяется в соляной кислоте

2

Осаждается солью бария, осадок растворяется в соляной кислоте без выделения газа (цвет?)

3

Осаждается солью бария, осадок растворяется в соляной кислоте с выделением газа (запах?)

4-6

Не осаждается солью бария (см. табл. 2)

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора соли, содержащей один из следующих 11 анионов: SO42-, SO32-, S2-, Cl-, Br-, I-, CrO42-, CO32-, PO43-, NO3-, NO2-.

Будут предложены, скорее всего, соли натрия, калия или аммония, т. к. только они хорошо растворимы с большинством анионов. Запишите формулу взятой соли, отметьте цвет раствора.

СульфиТ натрия Na2SO3 при хранении окисляется воздухом до сульфаТа Na2SO4, особенно быстро - в растворе, поэтому его нужно взять в сухом виде и растворить в воде. Чтобы не перепутать результаты, рекомендуется закончить все опыты с одним анионом и лишь потом переходить к следующему.

Добавьте 1-2 мл раствора соли бария. Обратите внимание - растворимые соли бария ядовиты!

Если осадка нет, занесите анион в последнюю строку таблицы и переходите к следующему. Если осадок есть, отметьте его цвет.

Запишите уравнение реакции в полном и сокращенном ионном виде.

Далее нужно проверить, растворяется ли осадок в разбавленной соляной кислоте HCl.

В некоторых случаях при этом может выделяться газ, поэтому нужно:

    - делать опыт в вытяжном шкафу при включенной вытяжке; - добавлять кислоту осторожно, чтобы содержимое не выбросило из пробирки (именно поэтому рекомендуется брать растворов помалу); - осторожно понюхать газ, если он выделяется.

Обратите внимание на осложняющие обстоятельства: возможную примесь сульфаТа в сульфиТе (см. выше) и возможную примесь карбоната в сульфиДе в результате поглощения углекислого газа из воздуха при хранении:

S2- + H2O + CO2 > H2S^ + CO32- .

СульфиД бария BaS хорошо растворяется в воде, но при смешивании растворов BaCl2 и Na2S иногда выпадает осадок - не BaS, а BaCO3.

В кислоте он растворяется с выделением углекислого газа, не имеющего запаха:

BaCO3 + 2H+ > Ba2+ + H2O + CO2^,

Но одновременно будет выделяться сероводород с характерным запахом:

S2- + 2H+ > H2S^,

Поэтому сульфид нельзя спутать ни с чем.

Еще одно возможное осложнение: в контакте с воздухом сульфид-ион постепенно окисляется до дисульфид-иона S22- (т. е. - S-S-), а он при подкислении выделяет бледно-желтый, почти белый, осадок серы, который можно принять за осадок соли бария:

2H+ + S22- > H2S^ + Sv.

Похожие статьи




Качественные реакции на анионы, Отношение к раствору соли бария: Ba(NO3)2 - Основы качественного анализа

Предыдущая | Следующая