ВЛИЯНИЕ СОЛЕВОГО ФОНА НА ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ЙОДА ИЗ ЙОДАТА, РЕКОМЕНДАЦИИ ПОТРЕБИТЕЛЯМ ЙОДИРОВАННОЙ СОЛИ - Получение калий йодата и изучение некоторых его свойств

Мы обнаружили интересный факт в опытах с соляной кислотой (опыты 6,7, таблица 4). Оказалось, что в солянокислой восстановительной среде йод, выделившийся из йодата, исчезает при рН <1. В научной литературе [7, 9,10] есть объяснение этому факту. В указанных выше условиях происходит образование межгалогенного соединения ICl, в котором йод проявляет степень окисления +1. ICl - твердое вещество красного цвета, т. пл. + 27ОС, т. кип. +97ОС (разл.) [7]. Это соединение стабилизируется высокой концентрацией хлорид-анионов с образованием комплексного иона ICl2- .

Мы предположили, что комплексный ион ICl2- может образовываться при восстановлении йодирующей добавки из поваренной соли в кислой среде, так как там всегда будет значительный избыток хлорид-ионов. В таком случае можно было бы не опасаться потерь йода за счет летучести.

Для подтверждения этого факта мы провели ряд опытов по изучению влияния солевого фона на процесс восстановления йодата. Результаты представлены в таблице 5.

Из полученных нами данных следует, что при высокой кислотности на солевом фоне действительно может образоваться ион межгалогенного соединения ICl2- (опыт 5, таблица 5). В этом опыте йод не обнаруживается даже в присутствии крахмала. В описанных выше опытах кислотность определялась с помощью универсального индикатора, то есть, очень приблизительно.

Таблица 5. Влияние солевого фона на процесс восстановления йода из йодата

Реагенты

РН смеси

Наблюдения

1) Насыщенный раствор поваренной соли + 0,1 М KIO3

РН 6

Раствор бесцветный, прозрачный

2) Насыщенный раствор поваренной соли + 0,1 М KIO3 + раствор аскорбиновой кислоты

РН 5

Йод не обнаружен

3) Насыщенный раствор поваренной соли + 0,1 М KIO3 + раствор аскорбиновой кислоты + раствор лимонной кислоты

РН 3-4

Раствор желто-коричневый, много йода

4) Насыщенный раствор поваренной соли + 0,1 М KIO3 + раствор аскорбиновой кислоты + раствор лимонной кислоты

РН 2

Раствор желто-коричневый, много йода

5) Насыщенный раствор поваренной соли + 0,1 М KIO3 + раствор аскорбиновой кислоты + раствор лимонной кислоты

РН 1

Желто-коричневая окраска йода исчезает, в присутствии крахмала раствор не синий, а бледно-розовый

Для уточнения данных мы провели количественный эксперимент по изучению образования йода из йодата на солевом фоне в зависимости от кислотности раствора. Для этого была приготовлена колориметрическая шкала растворов с различным содержанием йода с добавкой крахмала и без крахмала.

Для опытов мы готовили смесь следующего состава: 10 мл насыщенного раствора нейодированной поваренной соли + 2 мл калий йодата (0,01 М) + 1 мл аскорбиновой кислоты (2,5 % или 0,07 М) + определенное количество капель серной кислоты (0,25 М) + вода до общего объема 20 мл. Объем капли серной кислоты был равен 0,04 мл. К части испытуемого раствора добавляли 5 капель крахмала.

Результаты эксперимента представлены в таблице 6.

Таблица 6. Влияние кислотности на процесс восстановления йода из йодата на солевом фоне

Число капель H2SO4 (0,25 M)

C(H+)

C(I2)

Цвет смеси с крахмалом
    2 3 4 5 10 15 20 28 30
    2-10-3 3-10-3 4-10-3 5-10-3 10-10-3 15-10-3 20-10-3 28-10-3 30-10-3

Йода нет

    0,0005 0,001 0,002 0,0016 (+ ICl) 0,0012 (+ ICl) 0,0008 (+ ICl) 0,0002 (+ ICl)

Только ICl

Бесцветный

Синий

Темно-синий

Сине-черный

Темно-синезеленый

Грязно-зеленый (хаки)

Коричневый с зеленоватым оттенком

Коричневато-желтый

Розовато-желтый

Из полученных данных следует, при С(Н+) = 1 - 10-2 Моль/л, то есть, при рН 2 наряду с образованием йода возникает небольшое количество межгалогенного соединения. Цвет раствора при этом приобретает характерный оттенок, обусловленный наложением синего и желтовато-красного цвета. При дальнейшем повышении кислотности цветовая гамма постепенно меняется.

В конце эксперимента при С(Н+) = 3 - 10-2 Моль/л раствор становится желтовато-розовым, следовательно, йод в присутствии крахмала не обнаруживается.

Таким образом, можно сделать вывод, что для образования межгалогенного соединения из йодата на солевом фоне необходимо создать высокую концентрацию кислоты (рН < 2). В пищевых продуктах не бывает такой кислотности, следовательно, йодат будет восстанавливаться до йода, и существует реальная угроза его потери за счет испарения.

На основании полученных экспериментальных данных мы сформулировали правила для потребителей йодированной соли, соблюдение которых поможет предотвратить потерю микроэлемента йода в процессе приготовления пищи.

РЕКОМЕНДАЦИИ ПОТРЕБИТЕЛЯМ ЙОДИРОВАННОЙ СОЛИ

Известно, что калий йодат, применяемый для йодирования поваренной соли, в определенных условиях превращается в молекулярный йод.

I2 - летучее вещество, которое легко удаляется из продуктов питания. Для предотвращения потери йода, вносимого с йодированной поваренной солью, необходимо соблюдать следующие правила:

    1. Блюда с малой кислотностью (картофель, макароны, каши) можно солить как в начале, так и в конце варки. В таких условиях калий йодат устойчив. 2. Салаты, заправляемые уксусом или лимонным соком, следует солить только перед подачей на стол. 3. Горячие блюда с томатной заправкой следует солить в конце приготовления или перед подачей на стол. 4. Нельзя использовать йодированную соль для квашения капусты, соления огурцов, приготовления маринадов. 5. Следует исключить использование алюминиевой посуды для приготовления кислых продуктов с йодированной солью.

Похожие статьи




ВЛИЯНИЕ СОЛЕВОГО ФОНА НА ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ЙОДА ИЗ ЙОДАТА, РЕКОМЕНДАЦИИ ПОТРЕБИТЕЛЯМ ЙОДИРОВАННОЙ СОЛИ - Получение калий йодата и изучение некоторых его свойств

Предыдущая | Следующая